阜阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

（1）写出元素Y­的原子核外价电子排布图：      。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为   。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）     。

（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）      ，原因是     。

（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：      。

（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是     。

A．[R(H2O)6]Cl3   B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：   ，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：   。

（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为   g·cm-3（用字母表示）。

6、用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学方程式表示：

(1)___________________________________________________

(2)___________________________________________________

(3)___________________________________________________

(4)___________________________________________________。

7、卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。

(1)画出下列卤族元素的原子结构示意图：①氟________；②氯________③溴________；④碘_________。

(2)比较卤族元素的原子结构：

①它们在结构上的相同点是____________；

②它们在结构上的不同点是_____________。

(3)卤族元素原子结构的变化规律是_______________。

8、某校化学研究性学习小组设计实验探究氧化还原反应的实质，按照图所示连接实验装置，完成铁与CuSO4溶液反应的实验，观察到电流计指针发生偏转。

(1)问题一：为什么Fe与CuSO4溶液反应的实验中电流计的指针会发生偏转？______

(2)问题二：根据实验观察，你认为氧化还原反应的实质是什么？______

9、氢能的存储是其应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是(   )

A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

B．NH4+与PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互为等电子体

C．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点高

D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。

10、现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③HCl ④NaClO ⑤CaBr2 ⑥NaHSO4 ⑦H2O2 ⑧Ar(填序号)

(1)只由离子键构成的物质是___________。

(2)不存在化学键的是___________。

(3)由离子键和极性键构成的物质是___________。

(4)属于共价化合物的物质是___________。

(5)溶于水时仅破坏离子键的是___________。

(6)用电子式表示CaBr2的形成过程为___________。

11、计算填空题

(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下各空:

①标准状况下，0.4克H2的物质的量为______摩尔，体积 _____L。

②100mL硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2mol/L，则c()=____ mol/L；将该溶液稀释至150mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量为___________.

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2气体∶所含物质的量之比为______，原子数之比为_______，密度之比为________.

(3)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室,向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：

已知A室混合气体的质量为102g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在____(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_________。

12、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

（2）Na的原子结构示意图为______。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______。

②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。

13、为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

实验中所记录的数据如下表：

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。

(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________

(3)方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量______________________________

(4)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

(5) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________

(6)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）

(7)有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果。

根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________（填序号）

a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低       

b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高 

c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的结果一样   

d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算

(8)上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。

a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

14、取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。

（1）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_________。

（2）稀盐酸物质的量浓度为________________。

（3）x值为______，碳酸钠溶液的物质的量浓度为____________。

15、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下．

回答下列有关问题．

(1)硼砂中B的化合价为 ______，溶于热水后，常用调pH到制取，反应的离子方程式为 ______，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为 ______，该反应中的氧化剂是 ______ (填化学式)。

(2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的而释放出水电离的H+，这一变化的化学方程式为 ______，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为 ______。

(3)需要在HCl氛围中加热制，其目的是 ______ ．

(4)制得的粗硼在一定条件下生成，加热分解可以得到纯净的单质硼．现将粗硼制成的完全分解，生成的用为弱酸溶液滴定至终点，消耗溶液盛装溶液的仪器应为 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管．该粗硼样品的纯度为 ______ (提示：)

16、某科研人员以废镍催化剂(主要为NiO以及少量的、CaO、CuO、BaO等)为原料回收镍，工艺流程如图所示：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

②在图示条件下，不能将Ni(II)氧化成Ni(III)。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为提高酸浸的反应速率，通常采用的措施有_______(任答一点)；“滤流I”的主要成分为_______(填化学式)。

(2)“除铜”时发生氧化还原反应的离子方程式为_______。

(3)“除铜”“除钙”后，都需要进行的操作是_______，该操作中使用的玻璃仪器为_______。

(4)“调pH”后，若溶液中浓度为，则pH=_______。

(5)“电解”时加入NaCl的作用是_______；阴极发生的电极反应为_______。