内江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

⑴汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的化学方程式为__      ___                ____。

⑵ 治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和 N2。反应的化学方程式为         ___                   _______。

⑶ 下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是__  ___

① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。

② 开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。

③ 市民出行带防毒面具。

④ 市民大量移居城市郊区。

6、一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。将它投入到水中完全反应后，收集到0.2 g氢气(已知Na2O＋H2O=2NaOH)，溶液的体积为100mL，试计算：

（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克___？

（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度___。

7、亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。请回答下列问题：

（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式 。

（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：

C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

①A中反应温度不宜高于60℃，原因是   。

②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH外还有两种阴离子，其中一种是NO2，NO2与另一种阴离子的物质的量之比为   。

③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是 。

A．NaCl（aq）   B．Na2CO3（aq）   C．NaNO3（aq）

（3）测定产品纯度：

I．准确称量ag产品配成100 mL溶液；

II．从步骤I配制的溶液中移取20.00 mL加入锥形瓶中；

III．用c mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至终点；

IV．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL。

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为   。

②滴定至终点的现象为   。

③产品中NaNO2的纯度为 （写出计算表达式）。

④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

8、450℃在容积为2L的密闭容器中投入0.2mol 和足量，发生反应，n()随时间的变化如下表：

(1)图中表示变化的曲线是___(用a、b、c、d表示)，用表示0～2min该反应的平均速率___

(2)在3min末(g)的浓度是___________mol/L

(3)下列措施能使该反应的反应速率增大的是_____

A．及时分离出水蒸气

B．保持容积不变，向密闭容器中通入

C．适当升高温度

D．将容器的容积变为4L

(4)达到平衡时，的转化率是_____

(5)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是_____

A．的质量保持不变                                          B．混合气体的密度保持不变

C．容器的压强保持不变                                           D．c()保持不变

E．、、、和的物质的量之比为1：4：1：2

9、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是_______；

(2)的分子式为_______；

(3)写出中官能团的名称_______；

(4)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_______(写结构简式)发生加聚反应生成的；

(5)写出异丁醇(CH3)2CHCH2OH催化氧化反应的化学方程式：_______。

10、根据周期表对角线规则，回答下列问题：

（1）写出Be(OH)2与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式：_______，__________。

（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂______________加以鉴别，依据的实验现象是_____________。

11、(1)表是某糕点包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线．上(填相应字母)。

①富含蛋白质的是_____________，②富含维生素的是__________________。

(2)图是中央电视台首届全国漫画大赛作品，表达了一种常见的环境问题。      

由图所示表示的是____污染，造成该污染的主要原因是____________。

(3)人的胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍：

①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是_________。

②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是（_______）

A．小苏打粉      B．氢氧化铝粉    C．氧化钠粉末    D．纯碳酸钙粉

12、回答下列问题：

(1)用28.4 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___________mol·L-1；

(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol·L-1；溶质的质量为___________g；

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为___________mol·L-1，SO的物质的量浓度为___________mol·L-1。

13、一氧化二氯()是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成，遇有机物易燃烧或爆炸。的熔点是，沸点是。利用反应可制备。

某同学利用如图装置制备，请回答下列问题

(1)装置甲的作用是为该制备反应提供，写出该装置中制备的离子方程式为_______。

(2)装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是_______；装置丙的作用是_______。

(3)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有粉末，其中玻璃丝的作用是_______。

(4)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是_______。

(5)该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施_______。

(6)反应中，每生成转移电子的物质的量为_______mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与的混合物的质量为，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为，则制备的为_______mol。

14、(1)0.3molNH3分子中所含原子数与__个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是__。

(3)计算4.9gH2SO4中含有的氧原子数___。

(4)1.204×1023个二氧化碳分子的质量是多少___。

15、(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__(填“吸热”或“放热”，下同)反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是__反应。反应__(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。

(2)已知：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为__kJ。

16、为验证SO2的性质并制备NaHSO3和Na2SO3，设计如图所示实验装置(部分夹持装置略去)。

(1)装置A中反应的化学方程式是___________。

(2)盛放浓硫酸的仪器名称是___________，装置B的作用是___________。

(3)试管D中发生反应的离子方程式为___________。

(4)装置E中设计多孔球泡的目的是___________。

(5)已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图甲所示，Na2SO3的溶解度曲线如图乙所示。

①边搅拌边向装置E中的Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，当pH=___________时，停止通入SO2，反应的化学方程式为___________。

②由NaHSO3溶液制备Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于___________ ℃条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢的原因是___________。