商丘2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

实验一：

利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

A.温度计  B.秒表  C.酒精灯

（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

实验二：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

实验三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；

②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。

（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

6、将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到一体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三组数据，据此回答下列问题：

（1）①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示反应速率为_______，以α(CO)表示转化率为_____。

②该反应在650℃时平衡常数数值为_________，该反应的逆反应为_________ (填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是_______。

（2）下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。

②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。

（3）在850 ℃时，其平衡常数K＝1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此时反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

7、写出下列反应的化学反应方程式：（要求写出反应条件）

（1）甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 ______________________________________ 

（2）苯与浓硝酸发生取代反应：________________________________________________

（3）溴乙烷与 NaOH的乙醇溶液加热:_________________________________   （4）乙醇制乙烯:__________________________________

（5）将灼热的铜丝浸入乙醇中:  _________________________________   （6）苯酚制三溴苯酚：_____________________________________________

8、现有下列粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C，请回答下列问题：

（1）它们分属_____种元素，属于氢元素的核素有_____种，属于铀元素的核素有_____种。互为同位素的原子分别为__________。

（2）质量数相等的粒子为_______、_______、_______。

（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合成水，所得水分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的水分子的种数为__________。

9、有机化学反应类型有①取代反应、②加成反应、③氧化反应等，请将序号填入下表空格内。

10、近期我国科学家利用合成了淀粉，其中最关键步骤是与合成。该步骤同时发生下列反应：

①       

②        

回答下列问题：

(1)对于反应：       _______。

(2)恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。

A．每断裂键，同时生成键

B．混合气体的压强不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．

(3)向恒压密闭容器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。(已知：的平衡产率)

温度高于500K时，的平衡转化率随温度升高而增大，其原因是_______。

(4)一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的和进行模拟实验。各组分的相关信息如表：

达到平衡时，y=_______；的转化率为_______。

(5)以为原料，“三步法”合成葡萄糖是一种新技术。在第二步电解CO合成的过程中，采用新型可传导的固体电解质，其工艺如图所示。

阴极主要反应的电极方程式为_______。电解时，在阴极可能产生的气体副产物(单质)是_______(填化学式)

11、写出下列指定反应的离子方程式

(1)碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：___。

(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2：___。

(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：___。

(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：___。

(5)向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：___。

12、胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。   （____）

13、某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验(A中制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O)：

回答下列问题：

(1)B装置的作用是___________。

(2)实验时C中可观察到的现象是___________，氯气与水发生反应的化学方程式是___________。

(3)D瓶盛放的试剂是___________。

(4)E中发生反应的化学方程式是___________。

(5)F瓶溶液的作用是___________，写出发生反应的化学方程式___________。

14、硫能溶解于形成多硫化钠，(其中)。

(1)溶液中加入0.64g硫粉恰好反应生成多硫化钠()，则___________ ；

(2)在一定体积和浓度的溶液中加入1.6g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，反应后溶液中阴离子有、、(忽略其它阴离子)，且物质的量之比为。则反应后溶液中___________。

15、Cu(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。

(1)Cu2+的价层电子排布式为_____。

(2)[Cu(NH3)4]SO4在水中电离的方程式是_____。

(3)如图为Cu(II)配合物A和B发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化。

①氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有_____。

②已知：当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色由紫色变为橙色(如图所示)。

若将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为_____。

(4)已知：[CuCl4]2-为黄色；[Cu(H2O)4]2+为蓝色；两溶液混合为绿色溶液。在稀CuCl2溶液中加入MgCl2浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因_____。

(5)CuCl2和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图表示的是_____的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶体的密度为_____g•cm-3。(已知：1pm=10-10cm)

16、2020年12月17日凌晨，嫦娥五号完成“挖土”之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分)等组成。回答下列问题：

(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为___________；与Ti同周期且基态原子核外单电子数与Cu相同的元素还有___________种。

(2)实验室常用邻二氮菲()检验，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子杂化方式为___________，1mol中含有的键数目为___________个。若用邻二氮菲检验，选择pH范围为2-9的原因是___________。

(3)溶于一定量浓盐酸可得，与乙二胺形成稳定配合物[]，该结构中键角___________中键角(填“大于”、“小于”或“等于”)，Ti的配位数为___________。

(4)Ti在常温下以六方最密堆积方式连接，结构如图所示，原子2的分数坐标为___________，若原子1和原子2间距为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g/cm3。(列出计算式)