郑州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空

（一）有机物命名：

（1）：___________ ；

（2） ： _________________    ；

（二）根据名称写出物质（结构简式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷： _____________    ；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________     ；

（三）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示（如图）

（5）降冰片二烯的分子式为 ____________    ；

（6）降冰片二烯属于_____________（填序号）。

A 环烃       B 不饱和烃       C 烷烃       D 烯烃

6、按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

(1)硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合_________。

(2)氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸_________。

7、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。几种主族元素在周期表中的位置如图：

根据上表回答下列问题：

(1)⑥元素的氢化物是______(填化学式)。

(2)③④⑦三种元素简单离子半径由大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。

(3)③⑦两种元素形成的离子化合物中含有的化学键类型是______，用电子式表示该化合物的形成过程______。

(4)表中元素，最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的化学式是______，最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物的化学式是______。

(5)写出②与水反应的离子方程式为______。

(6)下列表述中能证明⑦的非金属性强于⑧这一事实的是______ (填字母，下同)。

a.氢化物稳定性：⑦>⑧

b.最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑦>⑧

c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

(7)①与⑤元素形成的分子可能是______。

8、氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是______________________。

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_______________ (填一种即可)。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____________________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。

（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量______________________________________来比较。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。解释反应速率变化的原因：_______________。

（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_________(填序号)。

A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

9、按要求写出下列方程式：

（1）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________

（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：___________

（3）氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：______________

（4）少量硫酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：____________

10、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_________。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为____________。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的还原剂是____________、氧化剂是____________(填化学式)。

11、某超酸的化学式可表示为。试回答下列有关问题：

(1)这种超酸由_______种元素构成，其摩尔质量为_________。

(2)用来表示阿伏加德罗常数的值，则1mol该超酸中所含氢原子数为_______；若称取该超酸706g，则所含硼原子数为_______。

(3)实验室需要的这种超酸的水溶液，则配制该溶液时应选择的容量瓶规格是________，用托盘天平称取的该超酸的质量是________。

12、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+。( )

13、实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：

++H2O

环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。

合成反应：向圆底烧瓶中加入6.lg苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5h。

分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210~213℃的馏分，得产品5.0g。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______，冷却水应从_______(填“a”或“b”)口流出。

(2)加入环己烷的目的是_______。

(3)合成反应中，分水器中会出现分层现象，且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层液体。该操作的目的为_______。

(4)实验中加入碳酸钠的目的是_______。

(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_______(填字母)。

A．50mL

B．100mL

C．200mL

D．300mL

(6)本实验的产率为_______。

14、可逆反应2A(g)+B(g)C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol.L-1,在此同时，B的浓度降低了0.06 mol.L-1..

（1）A的起始浓度为多少？

（2）10 s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？

15、磷酸亚铁锂()常用作动力锂离子电池的正极材料，利用废料(还含铝、石墨等成分)回收锂、铁等元素的工艺流程如下。

已知：不溶于溶液。

回答下列问题：

(1)中元素的化合价为_______；

(2)“滤液1”含有的阴离子主要有：、_______；

(3)在“酸浸”中，磷元素转化为。

①实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______；

②发生反应的离子方程式为_______；

(4)“滤渣2”的主要成分是_______；

(5)碳酸锂溶解度(用溶液中溶质的物质的量分数表示)曲线如下图所示。．

①“沉锂”采用90℃的优点有_______；

②时，碳酸锂溶解度为_______g；

16、在密闭容器内，800℃时在反应体系中，随时间的变化如表所示：

（1）下图表示的变化的曲线是________。用表示内该反应的平均速率________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的有________（填序号，下同）。

a   b 容器内压强保持不变

c   d 容器内密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的有________。

a 适当升高温度   b 增大的浓度   c 选择高效催化剂解粉