娄底2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。回答下列问题：

(1)你认为__________(填“是”或“不是”)所有氧化还原反应都可以设计成原电池。

(2)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示图1装置工作时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(填字母)_____。

a.铜棒的质量   b.c(Zn2+)     c.c(H+)      d.c()

(3)某同学依据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示；

①负极的材料是_______，发生的电极反应为________。

②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了10.8g，则该原电池反应共转移电子的物质的量是_______mol。

(4)甲烷燃料电池是一种新型高效电池。电池原理如图所示。该电池总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则正极反应式为__。

6、⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。

a．CH3Cl　　　　　　　b．CH2＝CH2　　　　　c．CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。

a．蔗糖   b．乙酸     c．乙醇

③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。

a．乙烯   b．乙酸乙酯     c．葡萄糖

⑵苯甲醇（）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：

2＋O22＋2H2O

①苯甲醇的分子式为______。

②苯甲醇中所含官能团的名称是______，中所含官能团的名称是______。

③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。

a．NaOH   b．Na     c．乙酸

④该反应的反应类型是______(填字母)。

a．加成反应   b．氧化反应   c．酯化反应

7、下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：CH3COOH、  C：

（1）化合物B中的官能团的名称是   。

（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为   ；该反应类型为   。

（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为   。

（4） 在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为     。

8、H()的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应和银镜反应；②苯环上有两个取代基；③含有碳碳双键。

其中，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。

9、石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。

（1）每个晶胞中的碳原子个数为_________；  

（2）在图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）________；

（3）假设石墨的层间距为300 pm，C－C键长为150 pm，计算石墨晶体的密度为_____ g·cm-3（碳元素的相对质量为12，NA=6.0×1023mol-1，计算结果保留一位小数）；

（4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应： Li1－xC6＋x Li+＋xe-→ LiC6 。其结果是，Li+嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力属_______键；

（5）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式______。

10、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

11、下列是化合物D的合成路线。回答下列问题：

(1)A的官能团名称是____；C的分子式是____。

(2)C→D的反应类型为____。

(3)一定条件下反应生成的高分子的结构简式是___。

(4)已知A的某同分异构体含有苯环，能和NaHCO3反应产生气体。写出该同分异构体与乙醇反应的化学方程式____。

12、工业上利用电镀污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__________________。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH到约________，检验Fe3＋已经除尽的操作是_________________；

②将浊液加热到80℃，______________________。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。

（4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，≈4.0]。

13、铁粉与硝酸反应可制备硝酸铁，硝酸铁溶液可用于刻蚀银器。铁粉用量和硝酸浓度都会影响反应产物。

I．常温下过量铁粉与不同浓度硝酸反应的还原产物的探究。利用如图装置进行实验，其中装置A为氮气氛围。

(1)实验一：硝酸初始浓度为12.0mol•L-1时，硝酸的还原产物主要是NO2。装置B中NO2发生反应的化学方程式为___。

(2)实验二：硝酸浓度为6.0mol•L-1时，硝酸的还原产物主要是NO。利用上述装置进行实验时，证明还原产物主要是NO的现象是___。

(3)实验三：硝酸浓度为0.5mol•L-1时，过量铁粉与硝酸反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。过量铁粉与0.5mol•L-1硝酸混合发生反应的离子方程式有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②___。

II．硝酸铁溶液刻蚀银器的原理探究。

(4)已知：①0.1mol•L-1硝酸铁溶液pH的为1.6。

②将5mL0.1mol•L-1硝酸铁溶液滴加到有银镜的试管中，1min银镜完全溶解。

提出猜想猜想a：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

猜想b：酸性条件下NO，能氧化Ag。

设计实验，验证猜想

实验结论：硝酸铁溶液刻蚀银器原理是0.1mol•L-1硝酸铁溶液中的Fe3+和NO均能氧化Ag。

14、钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

(1)计算三种氧化物的物质的量之比_________。

(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各_________吨？

(3)生产过程中释放出_________吨温室气体二氧化碳？

15、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列问题：

I.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。

(1)请完成热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH=______，反应的平衡常数表达式为K=___________。

(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是_________(填字母代号)。

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．增大CO的浓度

II.向2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：，NO和的物质的量变化如下表所示：

(3)0～5min内，以CO2表示的该反应速率___________。

(4)第15min后，温度调整到T2，则T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)若30min时，温度保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2.0mol，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

16、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶分子及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo位于第五周期ⅥB族，基态Mo原子核外电子排布与Cr相似，则基态Mo原子的价电子排布式为_______；核外未成对电子数为_______。

(2)配体CO中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)；

(3)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因：_______。

(4)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质的关系角度解释C60的熔点远低于金刚石的原因：_______。