武汉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、本题为《化学与生活(选修1)》选做题

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：

A．葡萄糖 B．氨基酸   C．麻黄碱 D．阿司匹林

①蛋白质水解的最终产物是   ；

②人体内最重要的供能物质是 ；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是   ；

④对支气管哮喘症有明显疗效的是   。

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；

A．玻璃 B．陶瓷

②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为   ；

A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+

因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的   。

A．锌块 B．铜块

（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。

①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确

的是   ；

A．吸烟会对室内和公共场所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物

②下列做法可能会加重“雾霾”的是 ；

A．大量焚烧秸秆

B．在汽车尾气系统装置催化转化器

C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术

③下列处理垃圾的方法中，不正确的是   。

A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐   C．填埋废旧电池

6、现有常温下的4种溶液：① 溶液；② HCl溶液；③的氨水：④的NaOH溶液。回答下列问题：

(1)在25℃时，若用④滴定未知浓度的应选用___________作指示剂。

(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是___________。

(3)若将①④混合后所得溶液中的，则下列说法正确的是___________(填序号)

A．溶液一定呈酸性

B．溶液一定呈碱性

C．溶液一定呈中性

D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的，则消耗溶液的体积：②___________③(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)若将②④混合后所得溶液的，则消耗②和④溶液的体积比：___________。

(6)在25℃时，将bmol/L的KCN溶液与②等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液，则KCN溶液的物质的量浓度b___________0.01 mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数___________。

7、元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：

（1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。

（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。

  A．NH3   B．HI   C．SO2 D．CO2

（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。

（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 　KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（5）已知：

工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。

8、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3  →  Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4）。

（1）硝酸在该反应中体现的性质有_________________   _。

（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式

_________   。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是____________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；

9、把含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。试计算：

(1)该合金中铝的质量为_______g。

(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为多少？_____(无解题过程不给分)

10、（1） K2MnF6＋ SbF5＝ F2＋ KSbF6＋ MnF3  _____

（2） Fe(NO3)3＋ NaOH＋ Cl2＝ Na2FeO4＋ NaNO3＋ NaCl＋ H2O  ______

（3） MnO4－+   H++ Br－= Br2+ Mn2++ H2O  ______

11、弱酸HA的电离常数Ka＝。25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

（1）根据上表数据填空：

①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是_______________。

②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)_____v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸________m(H2)醋酸。

③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为__________________。

（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋)比醋酸溶液中水电离的c(H＋)_________；电离常数Ka(HX)_____Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是______________。

12、某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

（1）该产品的结构简式为__________________________，

用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有_______种吸收峰。

（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号），与该产品互为同系物的是_____________（填序号）。

①CH3CH=CHCOOH ② CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④ CH3CH(CH3)COOH

（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，请写出这种高聚物的结构简式：

____________________。

13、过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：

回答下列问题：

（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。

（3）在冰水浴中进行的原因是___。

（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为___。

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。

A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液

（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·

②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）

③Fe2++·OH=Fe3++OH-

④H+ +OH-=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。

（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。

A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。

14、实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·mL－1)，配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为__________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，应量取浓盐酸体积__________mL。

(3)应选用容量瓶的规格__________。

15、某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe2O3的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

已知：①HCl(浓)+FeCl3HFeCl4(易溶于有机溶剂)；

②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2=0.3。

回答下列问题：

(1)工厂废液浓缩的目的是_______，通入氯气发生的氧化还原反应离子方程式为_______。

(2)萃取剂要求：①被萃取物在其中的溶解度要大、②与原溶剂不互溶、③_______，加水反萃取能发生的原因是_______(从化学平衡的角度进行解释)。

(3)加入氨水得到的沉淀常用冰水洗涤，目的是_______，检验洗涤是否干净的操作为：取最后一次洗出液，向其中滴加_______，观察是否有沉淀生成。

(4)加入氨水使溶液中的Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5 mol·L-1)，需调节溶液pH范围为_______。

16、在K2CO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__。