铜陵2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及到反应：4NH3+5O24NO+6H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是______，被氧化的物质是______，若反应中消耗了4molNH3 ，则生成NO的物质的量是______mol。

6、2004年，在安徽省阜阳市，由于被喂食几乎完全没有营养的劣质奶粉，13名可爱的小天使夭折，近200名婴儿患上严重营养不良症。据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉.蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等进行调香调味制成。

（1）婴幼儿配方粉及婴幼儿补充谷粉通用技术条件规定：①0～6个月婴儿食用的婴儿配方粉：蛋白质含量10.0％～20.0％，脂肪含量≥20.0％；②较大婴儿和幼儿（6～36个月）食用的配方粉：蛋白质含量15％～25％；脂肪含量15.0％～25.0％；③婴幼儿补充谷粉（4个月龄以上婴幼儿的补充食品—非主食品）：蛋白质含量≥5.0％。据以上技术标准判断劣质奶粉主要是________；___________成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。

（2）脂肪.淀粉.蛋白质是三种重要的营养成分，其中_______不是高分子化合物，它们都在人体内能发生______反应，脂肪的最终产物是______，淀粉的最终产物是_________，蛋白质的最终产物是______________________。

7、钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为__，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为__。

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为__晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为__，写出与配体互为等电子体的阴离子__任写一种。

（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱__>__填化学式，理由是__。

（4）H2S的键角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由__。

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的__空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为__g/cm3(只列出计算式。

8、某有机化合物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,生成3.36L二氧化碳气体(密度为1.963g/L）

该有机物化合物的分子式_______

取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反映，析出金属银2.16g。写出该化合物的结构简式__________________（Ag相对原子质量108）

9、工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂的废气SO2，并制备

  MnSO4·H2O晶体，其工艺流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，其中的金属阳离子主要是Mn2＋，还有少量Fe2＋、Al3＋等。

②几种离子沉淀时数据信息如下：

请回答下列问题：  

 (1)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为_______________________________。

 (2) 若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是____________________________。

(3)试剂X能否选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]，判断并说明理由： ________。

 (4)滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是___________________。

 (5)从滤液中提取MnSO4·H2O晶体的操作是___________________。

10、常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注) ___________。

11、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)一种有机化合物的结构简式如下：

该分子中有___________个sp2杂化碳原子；___________个sp3杂化碳原子；

(2)SCN-与NO的结构相同，微粒呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(3)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。

(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

12、某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______。

13、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答：

（1）仪器A的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是______。

（2）装置B中盛放的液体是____，气体通过装置B的目的是_____。

（3）装置C中盛放的液体是____，气体通过装置C的目的是_____。

（4）D中反应的化学方程式是____。

（5）烧杯E中盛放的液体是___，反应的离子方程式是____。

14、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol；

（2）该气体所含原子总数为_________个；

（3）该气体在标准状况下的体积为_________L；

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

15、在实验室中以含镍废料(主要成分为，含少量和)为原料制备和的工艺流程如图。

请回答下列有关问题：

(1)基态原子的价电子排布式为_______。

(2)“滤渣Ⅰ”中含_______；实验室过滤所用到的玻璃仪器有_______。

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

(4)“沉钴”过程发生的离子方程式为_______。

(5)“沉钻”时，若，为了防止沉钴时生成，常温下应控制溶液的最大值是_______(已知)。

(6)与两元素的部分电离能数据如表所示，比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子更难，其原因是_______。

16、五氟化锑()是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。

已知：Ⅰ.CuS、PbS的分别为、；

Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物，SbOCl难溶于水。

回答下列问题：

(1)为提高锑矿浸出率可采取的措施有_______。(填一种)

(2)“滤渣Ⅰ”中存在少量的SbOCl，可加入氨水对其“除氯”转化为回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为_______。

(3)已知：浸出液中：，，在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀1是_______(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，“沉淀1”是否已沉淀完全(离子浓度小于即可)_______。(填“是”或“否”)

(4)“除砷”时，转化为，该反应的氧化剂是_______。

(5)“电解”时，以情性材料为电极，锑的产率与电压大小关系如图所示，阴极的电极反应式为_______；当电压超过时，锑的产率降低的原因可能是发生了副反应_______。(填电极反应式)

(6)与反应，首次实现用非电解法制取，同时生成和，若生成(标准状况)，则转移电子的数目为_______(设为阿伏加德罗常数)