抚顺2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

(1)图中表示的变化的曲线是_______(填字母)

+

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是_______

(3)用表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______

Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

(4)能使该反应的速率增大的是_______

A．及时分离出气体

B．适当升高温度

C．加入少量

D．选择高效催化剂

(5)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)

①

②密闭容器中的物质的量不变

③容器中与的物质的量之比保持不变

④密闭容器中气体总压强保持不变

⑤的体积分数保持不变

⑥形成2mol的同时消耗1mol

⑦气体的平均相对分子质量保持不变

⑧混合气体的密度保持不变

6、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。

7、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为______(填原电池、电解池或电镀池),通入甲醇电极的电极反应式为________。

(2)乙池中B电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳 极”)，该池的总反应化学方程式为___________________。

(3)当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

(4)丙池中，C上的电极反应式为________________。如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液(25℃，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

8、CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________。

(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________。

②达到平衡时，H2的转化率为___________。

(3)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

9、某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2+的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

(1)加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为_______________________________。

(2)加入铁粉的作用是____________________________________。

(3)测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。配平下面方程式，并用双线桥法表示电子转移过程：KMnO4+FeSO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O；___________________________________。

(4)已知Fe+与NaHCO3按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为_________________。

(5)硫酸亚铁在空气中煅烧生成Fe2O3和一种酸性氧化物，该反应的化学方程式为_______________________，该反应中每产生1mol Fe2O3，转移的电子数为______________个。

10、向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

(1)含硫物种B表示__________（填离子符号）。

(2)在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为_____________(填选字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

11、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：

(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。

(2)的电子式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。

(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。S、Cl、Ca、Al、Na、O六种元素离子半径由大到小的顺序为_______。

(4)Be与Al的化学性质相似，则Al与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

12、氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；

但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式___________________.

（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中还原产物是___________.如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_______________.

（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：___________________________________ .

13、氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。

(1)实验室用溶液和粉末在常温下反应制备，装置如图。

①将虚线框a内的仪器补充完整(夹持装置可省略)。___________

②b为尾气吸收装置，其中的试剂为___________。

(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如图。

①步骤Ⅰ反应的离子方程式为___________。

②生物浸出法的总反应的氧化剂是___________。

(3)以工业硒为原料制备高纯硒的流程如图。

①下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．过程i到过程ⅲ均为氧化还原反应

b．既有氧化性，又有还原性

c．能与NaOH反应生成和

d．Se与化合比S与化合容易

②过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程i消耗的与过程消耗的的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与的反应可忽略)。

14、某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图

将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。

15、回答下列问题。

(1)化学反应中放出的能量与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：，生成2molHCl(g)放出185kJ能量，断裂1molH-H键吸收的能量为436KJ，断裂1molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1molH-Cl键放出的能量为___________kJ。

(2)有关的电池装置如下：

①b装置放电过程中，负极的质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②c装置中，负极材料是___________。

③d装置工作时，电子的流向为___________(填“a→b“或“b→a”)，正极的电极反应式为___________。

④a装置中，当外电路中转移时，电解质溶液的质量增加___________g。

(3)反应：在2L的密闭容器中进行。起始时A和B均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①关于实验a，从反应开始至达到平衡时的反应速率___________。

②关于实验a，下列叙述正确的是___________(填序号)。

A．A、B、C的物质的量之比为1∶1∶1时，能说明该反应已达到化学平衡状态

B．B的体积分数不再发生变化，能说明该反应已达到化学平衡状态

C．2min时，小于

D．某一时刻，容积不变，从容器中分离出A，该反应的反应速率会减小

③对于实验b，用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示A的平衡转化率，则的表达式为___________ (用p0、p表示)。

16、减少的排放量以及利用与的反应合成新能源是实现世界气候峰会目标的有效途径。

I．催化加氢合成二甲醚技术能有效利用资源

已知：①   

②   

(1)催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为________。

(2)催化加氢直接合成二甲醚时会发生副反应：   。其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2小时的实际总转化率影响如图。图中，温度高于280℃，平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是________。

II．与烷烃耦合反应有利于减少空气中含量，已知与发生的耦合反应包含如下三个反应：

①

②

③

(3)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应①，达到平衡时压强增大20%，则平衡时的转化率为________。

(4)在一定温度，某恒压密闭容器中充入和，达平衡后，容器中为，为，为，反应③的分压平衡常数，则平衡时容器中的物质的量为________。

(5)为提高丙烷与耦合过程中的产率，可采取的措施有________。

a．改善催化剂的选择性能

b．增大的浓度

c．恒容时充入惰性气体

(6)如图所示是一种二甲醚和直接制备碳酸二甲酯()的电化学方法，a极连接直流电源的________(填“正极”或“负极”)，b极的电极反应式为________。