固原2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反应中氧化过程如下：CuS→SO2。

(1)该反应中被还原的元素是_______，CuS发生氧化反应的实质是_______。

(2)若反应过程中转移了3mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为_______mol。

(3)写出并配平该反应的化学方程式_______。

(4)当KMnO4过量时，KMnO4会继续与SO2发生加下反应：2KMnO4+5SO2+2H2O→2H2SO4+K2SO4+2MnSO4。标出上述反应的电子转移数目和方向：_______该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

6、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答下列问题：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

（2）负极反应式为__________________________________________________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因是_____________________________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH

Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol。

7、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。

a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

8、

(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。

①反应中氧化剂是____； 被氧化的元素是_____；氧化产物是______。

②若有4 g NO生成，有_____g HNO3被还原。

(2)请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_____

10Al ＋ 6NaNO3 ＋ 4NaOH=10NaAlO2 ＋ 3N2↑ ＋ 2H2O

（3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题

①该氧化还原反应中，被还原的元素是_____。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。

9、现有以下反应：

A.3Fe+2O2Fe3O4 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

E.CH4+2O2CO2+2H2O F.3O22O3

G.CuO+H2Cu+H2O H.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

(1)将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上。(填字母)

①属于化合反应的是___。

②属于分解反应的是___。

③属于复分解反应的是___。

④属于置换反应的是___。

(2)以上属于离子反应的是___，属于氧化还原反应的是___。

(3)A反应中氧化剂是___，还原剂是___；B反应中氧化剂是___，还原剂是___。

(4)写出C反应的离子方程式___。写出D反应的离子方程式___。写出H反应的离子方程式___。

10、已知铜在常温下被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：___________

(2)上述反应被还原的物质是___________，氧化产物是___________(填化学式)。

(3)用单线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。

11、钠的化合物在生活、生产、科研中应用广泛。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。

①当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。含有的化学键类型有_______。

②的作用是冷却剂，吸收分解过程中释放的热量，写出其受热分解的化学方程式_______。

(2)碳酸钠可用于海水提溴，涉及的反应如下：，用双线桥法标出该反应电子转移情况：_______。

(3)若要配制250 mL 0.5 mol·L的NaOH溶液，需要用托盘夭平称量_______g NaOH周体。下列操作使所配溶液的浓度偏大的是_______。

a．称量速度比较慢

b．未冷却至室温，便转移溶液

c．定容时，俯视刻度线

(4)Na2O2作为供氧剂，常用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，其电子式为_______。120℃条件下，8 g由CO2和水蒸气组成的混合气体与过量Na2O2完全反应，且固体增重3.2 g。据此计算，混合气体的平均摩尔质量为_______。

12、如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： 若液面下降，则溶液呈____________  性，发生______ 腐蚀，电极反应式负极：________________________正极______________

13、氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是和，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是和。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾()，并测定其纯度。

a为浓盐酸，b为，c为饱和食盐水，d为30% KOH溶液，e为NaOH溶液检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______，若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是_______。

(2)从装置Ⅲ的试管中分离得到粗产品，其中混有的杂质是KClO和_______。

(3)已知碱性条件下，有强氧化性，而氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，能被氧化，而不能被氧化。_______

(4)为测定产品的纯度，进行如下实验：

步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至，滴加足量溶液充分振荡，然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。()

步骤4：加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。()

①样品中的质量分数为_______；

②步骤2的目的是_______；

③若没有“煮沸”操作，测定结果_______(选填偏大、偏小或无影响)。

14、将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g•mL-1。

(1)该溶液中NaOH的质量分数为_______，Na+的数目为_______。

(2)从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______mol•L-1，含NaOH的物质的量为_______mol。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到50mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为___mol•L-1，含NaOH的质量为____g。

15、已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

(1)A中所含第二周期各元素基态原子中，第一电离能大小顺序为_____。

(2)胆矾CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有____(填标号，下同)，加热蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体依次破坏的相互作用有____。

A.离子键      B.极性键      C.非极性键      D.配位键       E.氢键

(3)氧和硫为同一族元素，形成阴离子的空间构型为___，中心原子S的杂化方式为___；H2S、H2Se具有类似的晶体结构，其中水溶液酸性较强的是____，原因是____。

(4)液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是____。

(5)氮化镓是一种新型半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为____。

②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氮化镓的晶体密度为____g·cm-3(列出计算表达式)。

16、工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收和NO，同时获得和产品的工艺流程图如下为铈元素。

请回答下列问题．

若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式____。

含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

下列说法中正确的是______填标号。

A.溶液中滴加氯水可以使的值变大

B.时，溶液中

C.时的溶液中

D.由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数

E.由图中数据，和时的溶液中水的电离程度相同

若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

反应___。

取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在______填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法______。

装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图所示，图中B为电源的______填“正”或“负”极，左侧反应室中发生的主要电极反应式为______。

已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，该过程中转移电子数目为______。