东莞2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如上图所示。

请填空：

（1）A的分子式为________。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是________。

a．A的相对分子质量   b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图   d．A分子的红外光谱图

（3）A的结构简式为________。

（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种。

6、化学反应中伴随着能量变化。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______。

A．燃烧CO

B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C．铝和稀盐酸反应

D．NaOH溶液和稀盐酸反应

(2)按下图所示装置进行实验。

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是_______，其能量变化可用图中的_______(填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

②25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

③已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)   ΔH=-2983.2kJ·mol-1

P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)   ΔH=-738.5kJ·mol-1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。

7、按要求回答下列问题。

(1)乙烷的结构式为___________。

(2)丙烷的结构简式为___________。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为___________。

(4)相对分子质量为58的烷烃的同分异构体有___________种，分别写出它们的结构简式：___________。

(5)分子式为的直链烷烃的习惯命名为___________。

8、电化学在生产、生活中有广泛的应用。

(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为___________。

(2)利用如图的装置电解饱和食盐水，制备一种家用“84”消毒液(有效成分为)发生器，在制备消毒液时，为使生成的Cl2被完全吸收，则e为___________(填“阳极”、“阴极”)，其电极上的电极反应式为___________，若共收集标准状况下的气体22.4 L，则另一种产品的物质的量为___________mol。

9、试根据氧化还原反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计原电池，并画出装置图________________，指出电解质溶液是________________，负极是________________，电极反应式为__________________，正极是___________，电极反应式为____________。

10、(1)现有①盐酸、②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 mol／L时，H+物质的量浓度：①___________ ②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；pH：①___________②；均稀释100倍后，物质的量浓度：①___________②；中和等量NaOH时消耗的体积：①___________②；

(2)测得某溶液的pH = 6，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈___________性。测定温度___________室温(填“高于”、“低于”或“等于”)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a︰b=___________。

11、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:计算机芯片的主要成分是_________；光导纤维的主要成分是_________；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为__________；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为_______________；工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为___________。

12、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。

a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

13、某化学小组在学习元素周期律后，对教材中氧化为的实验进一步思考，并提出问题：能将氧化为，那么和I2能否将氧化为？

(一)设计实验进行验证

实验1：

(二)实验现象的分析

Ⅰ．完成下列问题：

(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将氧化，该反应的离子方程式为_______。同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。

实验2：

(2)请你帮助同学乙完成实验(填空)：

Ⅱ．该小组同学对试管②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

猜想1：碘水与溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

猜想2：碘水与溶液发生反应，但溶液也是黄色的，所以没有明显现象。

为了验证上述猜想，该小组同学设计了实验3。

实验3：

(3)同学丙认为该实验现象可以说明是“猜想2”成立，同学丁从的性质考虑，认为该结论不严谨，理由是_______。于是，同学丁重新设计实验并最终得出结论：在本实验条件下，碘水与溶液反应的程度很小。

(三)解释与结论

(4)、、氧化的能力逐渐减弱，请从原子结构的角度解释原因_______。

14、把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液按7∶4的质量比混合得丙。则甲中碳元素的质量分数为_____，乙中氢元素的质量分数为___________，取60g丙完全燃烧，消耗O2的物质的量为__________mol。

15、将一份由与组成的混合物溶于蒸馏水中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，收集到标准状况下3.36L气体。加热、蒸干溶液，经灼烧后得到11.7g固体。回答下列问题：

(1)完全反应时消耗稀盐酸的体积为_______，混合物中与的物质的量之比为_______。

(2)现用下图所示浓盐酸配制稀盐酸100mL。

①该浓盐酸的物质的量浓度_______。

②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是_______(填名称)。当使用B仪器时，正进行的操作名称是_______。

③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。

(3)称取以上组成比的与混合物8.0g，充分加热后，剩余固体质量为4.24g，则x的值为_______。

16、I．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知在低温下溶解度较小。

(1)反应I的化学方程式为_______。

II．工业纯碱中常含有少量，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。

(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。

(3)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。写出装置B中仪器a的名称_______。

(4)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为_______(保留小数点后一位)：若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。