宜春2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10min～20min 内平均速率为     mol/(L•min)

(2)在实验2中，A的初始浓度 C2为    mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是 。

(3)设实验 3 的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3    v1(填＜、＞或=)，且C3      2.0mol/L (填＜、＞或=)。

6、欲提纯含少量MgSO4的KNO3固体试样，设计了以下流程。

以上流程中所加入的试剂A、B、C分别应为：A_________，B_________，C_________。

7、苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

(1)上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

(2)请写出反应③的化学方程式__________。

(3)下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A．乙烷 B．乙烯   C．乙醇   D．苯

8、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)

a．酸   b．碱 c．盐   d．酸性氧化物   e．碱性氧化物

(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，

(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是_____________

9、非金属元素在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：

(1)磷与氯气在一定条件下反应，可以生成。

①基态磷原子的核外电子排布式为_______。

②分子中磷原子采用的杂化方式是_______，分子的空间构型为_______。

(2)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐()、尿素( )等，中H-N-H键的键角_______(填“＞”“＜”“=”)中N-C-N键的键角；1mol尿素分子含有键的数目为_______。

(3)C与N可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示，下列有关该晶体的说法正确的是_______(填字母)。

A．该晶体属于分子晶体

B．该晶体的硬度比金刚石还大

C．该晶体的化学式是

D．该晶体熔化时共价键被破坏

10、“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。“可燃冰”的物质的量与个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为_______，x的值为_______。

11、常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________   <C－Br键能<__________ 。

（2）写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式       。

12、锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式：_______，______。

13、I. 如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_______（填代表装置图的字母，下同）；从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为____________,该操作中，不能选用的试剂是__________

A.苯 B.酒精 C.CCl4 D.汽油

若选择密度小于水的试剂从碘水中提取碘时，充分振荡，静置后，下层液体的颜色为____。

（2）装置A中①的名称是____________，冷凝水由_____（填“a”或“b”）口通入．温度计水银球的位置在_____________________________

II. 实验室需要0.1 mol•L-1NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g．若容量瓶中有少许蒸馏水，则所配的溶液浓度______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

14、计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）

（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为 。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是   mol/L (假设溶液体积不变)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。

（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简）

（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为   kJ。

15、某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)制备胆矾CuSO4•5H2O的流程如图。

已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org为有机相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。

(1)焙烧前粉碎的目的是_______。

(2)“调节pH时，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为_______，试剂X的最佳选择是_______(填标号)。

a.HCl b.NaOH c.H2SO4 d.NH3•H2O

(3)25℃时，“调节pH”后，测得滤液中各离子浓度及相关数据如表所示。(lg2=0.3)

该滤液的pH为_______；加入的Cu(OH)2_______(填“已经”或“没有”)完全溶解。

(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，该反应的化学方程式为_______。

(5)“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为_______。

(6)上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸铜溶液。若电解200mL 0.5mol/L CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

16、海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提铸，海水提溴为人类提供了大量工业原料。图是海水综合利用)的部分流程图，据图回答问题：

已知：Br2的化学性质与Cl2的性质相似。

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ中不涉及氧化还原反应的是：__。

(2)SO2按分类属于酸性氧化物，写出将过量SO2通入到烧碱溶液中的离子反应方程式__。

(3)电解饱和食盐水时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。

(4)实验室通常用MnO2与浓盐酸混合制备氯气，请写出相应的化学反应方程式__，为防止氯气污染空气，需要用NaOH溶液吸收尾气，尾气处理的离子反应方程式为__。

(5)写出流程中步骤Ⅵ的离子反应方程式：__。根据上述流程SO2、Br-、Cl-的还原性由强到弱的顺序为：__。

(6)粗盐中主要含有的主要杂质离子是Mg2+、、，检验粗盐溶液中是否存在，一定需要选用的试剂是__。

A．稀盐酸

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．稀硫酸

(7)步骤Ⅴ也可以采用纯碱吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是__。