临沧2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有 16.0 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为_______。

(2)混合气体中碳原子的个数为_______(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的质量为_______。

②气球中收集到的气体中，电子总数为_______(用 NA 表示，假设气体全部进入气球中)。

③气球的体积为_______L(忽略气球弹性的影响)。

④若将混合气体通入足量的 Na2O2 中，转移的电子数为_______ (用 NA 表示)

6、某学习小组探究B及其化合物的性质。

(1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。

B最高价氧化物的化学式为_______，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。

(2)某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。

①上图中X的化学式为_______。

②以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个键共用一对共用电子的氢桥键，用 表示，则二聚物结构式为_______。

③图中反应的总化学方程式为_______。

④_______g的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。

7、下表是元素周期表的一部分。

回答问题：

(1)门捷列夫科学地预言了“类铝”元素Ga， Ga在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。

(2)第三周期主族元素中，金属性最强的元素原子结构示意图为_______。

(3)碳元素的一种放射性核素C可用于文物年代的测定，C 的原子核内中子数为_______。

(4)某研究小组探究氯与溴非金属性的强弱关系，过程如下：

[预测]非金属性： Cl＞Br。

[设计与实验]如图所示，在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴新制氯水，然后向其中之一滴加3滴NaBr溶液。

[证据与分析]滴加NaBr溶液的孔穴中，溶液颜色变深，说明有Br2生成。

[结论]预测_______(选项“正确”或“不正确”)。

[解释]从原子结构的角度解释为_______。

8、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是____。(填序号)

(2)以上物质中属于非电解质的是___。(填序号)

9、CO2是温室气体，研究CO2的应用对促进低碳生活具有重要意义。

(1)1922年德国工业化生产尿素

Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)  ΔH1=-159.50kJ·mol-1

Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1

①写出用NH3和CO2合成尿素总反应的热化学方程式_________；按照酸碱质子理论，能接受H+的物质为碱，现常温下溶液中存在反应：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），则该溶液中碱性强弱为：NH3____NH2COONH4（填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”）。

②在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如下图所示。

对于反应Ⅰ：A点的正反应速率与B点的逆反应速率的大小关系是：v_______v（填“>”“<”或“=”）。当温度升高时，平衡常数K1值的变化趋势为__________，在B点氨气的转化率为_________；

对于反应Ⅱ：从动力学分析，选用合适正催化剂可以使该反应活化能_______（“增大”“减小”或“不变”）

(2)利用二氧化碳制备乙烯

用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下图所示。

①b电极上的电极反应式为______________；

②该装置中使用的是___________（填“阴” 或“阳”）离子交换膜。

10、2020年，嫦娘五号带回1731克月壤样本，完成我国首次地外天体采样，并首次发现新矿石——嫦娥石。月壤中存在着大量的，有望成为未来的清洁能源。

(1)有关说法正确的是_______。

A．质子数为3

B．与互为同素异形体

C．与的化学性质相同

D．与具有相同的电子数

(2)写出P原子的电子式_______。

(3)属于_______。

A．磷酸盐

B．钙盐

C．混合物

D．有机物

(4)已知为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，中所含的中子数为_______。

A．

B．

C．

D．

(5)同温同压下，氮气与氧气的体积不同，主要原因是_______。

A．气体的分子大小不同

B．气体的性质不同

C．气体的分子数不同

D．气体的分子间距不同

(6)的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。“近似”的含义不包括_______。

A．核外电子的质量太小，忽略不计

B．质子和中子的相对原子质量都很接近1

C．氧的其它同位素的丰度太低，忽略不计

D．元素的近似相对原子质量约等于质量数

(7)人造空气(氧气和氮气的混合气)可用于宇航员登月使用。在标准状况下， “人造空气”的质量是。该混合气体的平均相对分子质量为_______，氧气和氦气的分子数之比_______。

11、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)F-的结构示意图：___________。

(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为___________，其中心原子的杂化类型为___________，分子的空间构型为___________。

(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___________(用元素符号作答)。

(4)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号)。

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填分子式)。

12、（1）______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（2）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（4）标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

（5）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为__________。

13、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

（1）不用做实验就可排除的离子是_____。

（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。

（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。

（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。

14、将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率。

（3）该条件下的平衡常数K

15、高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿主要成分为为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前为使原料间充分接触提高原料的利用率，可进行的操作为____________________；(回答出一条即可)

(2)“平炉”中发生的化学方程式为_______________________________；

(3)“平炉”中需要加压，其目的是_______________________________；

(4)将转化为的生产有两种工艺：

①“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应，反应中生成和__________________写化学式；

②“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为__________________；

(5)高锰酸钾纯度的测定：称取样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为，求该样品的纯度写出计算过程，已知滴定过程中被氧化为CO2)。______

16、一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如下：

注：氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。

(1)制浆过程中发生的化学反应方程式为___________。

(2)氯化过程中须缓慢通入Cl2。

①缓慢通入Cl2的目的是___________。

②生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________。

③氯化过程中会有少量无色无味气体生成，该气体可能是___________(填化学式)。

(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出的原因是___________。若溶液中KClO3的含量为100g∙L−1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___________。