清远2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氮族元素包括氮(N)，磷(P)，砷(As)，锑(Sb)和铋(Bi)五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：

(1)亚硝酸钠()是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。

①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

②亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液_______(描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为降低的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将还原为，其化学方程式为。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______。

(3)已知由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生了的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_____+____+________+_____+_____，_______。

6、用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

(1)电子层排布相同的是______________；  

(2)属于同种元素的是________________；　　　　

(3)属于金属元素的是 ___________________；　

(4)属于稀有气体元素的是______________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_______

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图 _____________

7、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：___________。

(2)己知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mo1-1.若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能为___________kJ·mo1-1.

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-akJ·mo1-1 ①

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-bkJ·mo1-1 ②

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=___________kJ·mo1-1(用含a、b的式子表示)。

8、我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

(1)铸造以上硬币用到的材料都是______(填“合成材料”或“金属材料”)。

(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_____________(填序号)。

A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性

C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度

(3)以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑ Fe+ NiCl 2= Ni + FeCl 2 这两个反应的基本类型都是____。四种金属活动性由强到弱的顺序为____(用元素符号表示)。

9、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)仅用下列物质能除去甲烷中的杂质乙烯的试剂是_______(填序号)。

a.稀硫酸       b.溴的四氯化碳溶液       c.水       d.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)已知。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

反应②的化学方程式为_______。

(5)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

10、《化学与生活》

（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（   ）。

A．葡萄糖   B．氨基酸    C．脂肪酸

②现有下列五种物质  A食盐   B食醋  C苹果汁  D葡萄糖  E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是     ；应用最广泛的抗生素之一的是     ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的   。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（   ）。

A．酒精   B．蔗糖  C．甲醛

②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。

③常用来作半导体的物质是     （填化学式）；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为      。

11、大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。

（1）在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O2=2O3

①该反应所属类型为___(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

②若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为___。

③某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O2与O3的体积之比为___。

（2）复印机工作时易产生臭氧，会使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。写出反应的化学方程式___。

（3）实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

①还缺少的仪器有___（写名称），所需KI固体的质量为___。

②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是___。

A.未洗涤烧杯和玻璃棒

B.使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

C.定容时俯视凹液面

D.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

12、摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为____   ____。1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有______   ___个 H原子。

13、甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_________，作用为_________。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→_____→_____→_____→G，__________装置B的作用是______。

（3）已知：。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价，___________。

（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：Cu2O  [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

①摇动锥形瓶i的目的是__________。

②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。

③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。

14、将3.84g铜与200mL一定浓度的稀硝酸反应，5min时铜恰好完全溶解，产生无色气体NO。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中全部转化为沉淀。假设溶液体积不变，请计算：

(1)Cu与稀硝酸反应时，参加反应的硝酸与被还原的硝酸物质的量之比是_______。

(2)用硝酸表示前5min内反应的平均速率为_______。

(3)原稀硝酸的物质的量浓度是_______。

15、前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。

a.       b.       c.       d.

(2)基态铜原子的价电子排布式为_______。

(3)的几何构型为_______，中含有的价层电子对数目为_______。

(4)已知下图均与第三周期的主族元素有关。

①图甲表示第一至第五电离能数据，则该元素的原子有_______种不同运动状态的电子。

②图乙中为某单质的一种同素异形体，分子中的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则该元素的原子的杂化轨道类型为_______，其易溶于的原因是_______。

(5)氨气极易溶于水，溶于水的氨分子大部分与水分子形成氢键，生成一水合氨，关于一水合氨的结构有如下两种可能，正确的是b，理由是_______。

16、从废旧锂离子电池【含、(嵌入石墨层间)、铝箔、电解质和有机溶剂及少量的Cu、Fe、Ni、Zn】中回收钴和锂并制备和的一种工艺流程如下：

已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“真空热解”的温度一般选择，没有选择更高温度的主要原因是_______。

(2)“还原酸浸”中发生反应的化学方程式为_______；该工艺中只用盐酸也可将还原，该反应的离子方程式为_______；试分析选择硫酸、溶液作浸取剂的优点：_______(答一点)。

(3)“净化1”时调整溶液的为6.7，此时得到的沉淀有_______(填化学式)。

(4)在空气中加热可制得，该反应的化学方程式为_______。

(5)“净化2”时，应将溶液的调整为_______～_______。

(6)溶液中，为使“沉锂”后溶液中，则溶液中至少要加固体_______g。【假设溶液体积不变，】