惠州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有以下十种物质：①稀盐酸、②氨水、③空气、④CaCO3、⑤食盐水、⑥石墨、⑦Al、⑧Ba(OH)2、⑨H2SO4、⑩CO2。对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

6、铁是人体内必需的微量元素，铁的化学性质较活泼，能与很多物质发生反应。完成下列填空：

(1)常温下由于浓硫酸能使铁_______，因此浓硫酸可用铁槽车运输。

(2)写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______。

(3)写出铁与氯气恰好完全反应的化学方程式_______。将产物溶于水，能得到_______颜色的溶液，其产物中的阳离子可以用_______溶液检验，写出其离子方程式_______。

7、甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，加氢可以合成甲醇，反应如下：

(1)反应的平衡常数表达式为K=___________。

(2)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。

a．使用催化剂

b．加压

c．增大和H2的初始投料比

(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中和H2的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“＞”“=”或“＜”)，依据是___________。

8、现有以下物质：a.NaCl晶体b.液态SO3c.液态的醋酸d.汞e.BaSO4固体f.蔗糖g.酒精h.熔化的KNO3。请回答下列问题（填写相应的字母）：

（1）以上物质中能导电的是___；

（2）以上物质中属于非电解质的是___。

9、盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：

（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，原因是______________________________

（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：

则x＝______

（3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)　②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________

10、铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。

(1)铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属_______(填“大”或“小”)，原因是_______。

(2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为：_______，其中涉及到的离子方程式为：_______、_______。

(3)工业上常利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为_______，将可以恰好完全发生该反应的Al与均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量NaOH溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为_______。

11、Al2O3难溶于水，熔点很_______，是典型的__________性氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，其与强碱反应的离子方程式为________________________。

12、钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为_______。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。

(3)、、、久置于空气中最终都变为_______(填化学式)。

(4)将投入溶液中发生反应的现象有_______。

(5)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

i.当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为 _______；

ii.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_______；

13、教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)检查图1装置气密性的操作方法是___。

(2)分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH2时所需时间后者比前者___。

(3)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足，例如___。

(4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

a．在多孔塑料袋中装入锌粒；

b．在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

c．塞好橡胶塞，___时立即用秒表计时；

d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。

(5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___。

(6)测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是___；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=___（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）。

14、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

(3)由图求得平衡时A的转化率为_______。

(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。

15、以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如图：

(1)硫铁矿的主要成分FeS2中铁元素化合价为_____，由滤液得到绿矾晶体的操作是______。

(2)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式______。

(3)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式______。

(4)写出检验滤液中阴离子的方法______。

(5)铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。

(6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程II反应的离子方程式______。

16、丙烯是一种很有应用潜力的无色可燃性气态烃。目前工业生产丙烯的方法有：

反应I丙烷直接脱氢法： C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)   ΔH1＝+129 kJ·mol－1 Kp＝0.5

反应II丙烷氧化脱氢法： 2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)   ΔH2＝－238 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)O2(g)+2H2(g) 2H2O(g)   ΔH＝___________kJ·mol－1。

(2)提高反应II中C3H8的平衡转化率，可采取的措施有___________(任答一条)。

(3)反应I在常压下进行，高温下易发生副反应。

①向1 L实验容器中充入1 mol C3H8，反应10 min，将采集的数据绘制出温度对C3H8的转化率和C3H6的选择性(转化的C3H8中生成C3H6的百分比)影响如图甲所示。当C3H8的转化率为40%时，丙烯的选择性是___________ %， 反应I中v生成(C3H6)＝___________ mol·L－1·min－1

②实际生产中通常会向恒压体系中掺入水蒸气(不参与体系反应)。分析这样设计的目的是___________。

(4)为避免反应II中生成的C3H6在氧气中深度氧化。从原料气选择的角度，用弱氧化剂CO2替代O2得到：反应III：CO2(g)+ C3H8 (g) C3H6 (g)+CO(g)+H2O(g)   ΔH3＝+165.0kJ·mol－1，在温度为T的恒容容器中，加入1.0 mol·L－1的CO2、3.0 mol·L－1的C3H8.若反应起始压强为100p kPa、平衡后总压强为120p kPa，则该反应的平衡常数Kp＝___________ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压 ×物质的量分数)

(5)基于电化学原理，我国科学家利用固体氧化物电解池实现高选择性C3H8电化学脱氢制C3H6的工艺，装置如图乙，则C3H8生成C3H6的电极反应式为___________。