台州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如下表：

回答下列问题：

(1)的溶液和的溶液中，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)、、、中，结合质子能力最强的是___________，将少量通入溶液，反应的离子方程式是___________。

(3)将体积相同，的和的，加水稀释到，需水的体积：___________(填“大于”“小于”或者“等于”，下同)；分别与足量的锌粉反应，反应过程中的平均反应速率：HCOOH_______H2SO4。

(4)25℃时，的和的氨水等体积混合后溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性；若的与的溶液等体积混合，所得溶液中，则该温度下的电离常数____(用含a的代数式表示)。

6、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

（1）只含有σ键的是__________（填序号，下同）；

（2）既含有σ键又含有π键的是__________。

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是__________。

7、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式 _______。

(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

结合表中数据，判断该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。

(3)700℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①内的平均反应速率v=_______。

②图中A点v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

③第时，外界改变的条件可能是_______。

A．加催化剂   B．增大碳的物质的量        C．减小的物质的量               D．升温                      E．降温

8、(1)实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________

(2)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1，反应过程中有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为____________。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ1=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=bkJ/mol

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

9、下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：   。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为     极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____ 。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____   。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是   (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。

A． MgSO4 B．CuSO4   C．AgNO3   D．AlCl3

10、在①苯酚 ②甲苯 ③氯乙烷 ④乙烯 ⑤乙醇中，选择编号填写：

（1）能和金属钠反应放出H2的有_______；

（2）能与NaOH溶液反应的有_____；

（3）常温下能与浓溴水反应的有________；

（4）用于制取TNT的是_________；

（5）遇氯化铁溶液呈紫色的是__________；

（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有______。

11、实验室在不同温度下测量NaA溶液及其他两种溶液的pH。实验过程中对烧杯进行水浴加热，记录温度的同时记录pH，最终的如下数据图。

(1)测定溶液pH时，用下列用品测定结果最准确的是______。

a．广泛pH试纸　　b．精密pH试纸　　c． pH计

(2)图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于______(填“强”或“弱”)电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

(4)下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是______(不考虑溶质、溶剂的挥发)

a．稀硫酸　b．NaOH溶液 c．NaCl 溶液　d．氨水　e．醋酸

12、氮肥。氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。

(1)氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因。___________

将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。

(2)天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。

N2①NO2HNO3

①为___________，②为___________。

A．NH3        B．NO        C．N2O5        D．H2O

(3)1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式___________。

(4)氨气溶于水可得氨水。氨水呈___________。

A．酸性        B．中性        C．碱性

(5)以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是___________。

A．KNO3        B．NH4Cl        C．尿素[CO(NH2)2]

检验硫酸铵中铵根离子的方法为___________。

(6)写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响___________。(任写一点)

13、读下图，按要求作答。

（1）写出下图所指仪器的名称：

a．_______________b．_______________

（2）改正上图蒸馏装置中的错误之处： ______________________。

14、常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：

（1）反应后溶液中n(OHˉ)=____。

（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。

15、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体.

(1)基态Co原子的外围电子排布式为________，第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是______________.

(2)Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相似，原因是_______________.

(3)配合物Fe(CO)5的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为_________。CO与N2互为等电子体，CO分子具有的化学键类型有____________.

A.σ键   B.π键   C.离子键   D.金属键

(4)Ni(CO)4的结构与相关性质见表，其空间构型为_______，Ni的杂化形式为____，其为_______晶体。

(5)钙钛矿中含有Sn、Ni、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如下图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为apm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为________g/cm3(列出计算表达式)。

(6)已知：r(Fe2+)为62pm，r(Co2+)为66pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是 _______。

16、某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)。

Ⅰ.某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

回答下列问题：

(1)胆矾的化学式为___________。

(2)X、Y的化学式：X___________、Y___________。

(3)取溶液C，滴加盐酸，有CO2生成，则溶液C中溶质的主要成分为___________(用化学式表示)。

(4)写出操作Ⅰ中发生的所有反应的化学方程式___________、___________。

(5)在操作Ⅱ时，用如下图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可在a和b间加一个盛有饱和___________溶液的洗气瓶。

Ⅱ.该小组同学继续对溶液D和制得的绿矾进行实验探究

(6)取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，请用离子方程式解释为什么溶液中不含Fe3+：___________。

(7)取14.0 g制得的绿矾晶体溶于水，滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液，消耗100 mL酸性高锰酸钾溶液，则所制绿矾中铁元素的质量分数为___________。