济南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列问题：

（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。

（2）写出NaOH的电子式_______________。

（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：____________。

（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式__________________。

（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2·6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是______________。

（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源。常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量。写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________。

6、I.侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程如图所示( 代表所需物质， 代表产品)请回答下列问题：

(1)产品 C 的名称为_______，所需物质 B的电子式为_______。

(2)NH3、物质 B 与母液反应的化学方程式为_______。操作X 的名称是_______。

II.利用侯氏制碱法制备的纯碱中含有少量杂质， 利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3 的质量分数。

实验步骤如下：

① 如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

② 准确称取盛有碱石灰的干燥管D 的质量(设为)

③ 准确称取一定量的纯碱(设为)，并将其放进广口瓶 B 内；

④ 从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至 B 反应器中不再产生气体为止；

⑤ 准确称取干燥管D 的总质量(设为) 根据上述实验，请回答下列问题：

(3)该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是_______。装置A 中的液体应选用_______。

(4)装置B 与D 之间必须添加一装置 C，否则会使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C_______，装置中盛放的是_______。

(5)根据此实验，计算出纯碱中的质量分数为_______(用m1，m2，n表示)。如果缺少装置 E，则实验所得纯碱样品的纯度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

7、现代化学仪器在有机物研究中起到重要作用。

有机化合物A经元素分析测得其中含C 70.59%、H 5.88%，其余为O；现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下三种方法。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图。

写出有机物A的结构简式___________。

8、用双线桥法标出电子转移的方向和数目

①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ____________________

②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑____________________

9、(1)NH4Cl溶液显_________性，用离子方程式表示原因____________，其溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________________。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________ ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝_________________。

(3)若将等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“<”、“>”或“＝”)。

(4)物质的量浓度相同的NaCl；NaOH；HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5种溶液按pH由大到小的顺序为（用④⑤代表相应溶液）：_____________。

10、导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

Ⅰ.下列物质属于电解质的有___________(填序号)，属于非电解质的有__________(填序号)。在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______________（填序号）。

①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧硫酸铜溶液。

II．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：

①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L-1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：

(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：__________；

NaHSO4：__________；

NaHCO3：___________。

(2)若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为__________。

(3)Ba(HCO3)2属于___________。(填可溶性盐或不可溶性盐)

11、（Ⅰ）（1）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应1/2H2（g）+1/2I2（g）⇌HI（g）的平衡常数K3为_______．

（2）在某一密闭容器中发生上述反应，改变反应的某一条件（混合气体的总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是_____

A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

B.平衡不发生移动

C.I2（g）的转化率增大，H2的平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象如图所示

（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．

A．容器中压强不变      B．混合气体中c（CO）不变

C．V（H2）正=V（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），判断此时温度为______℃．

（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、  c（H2O）=3mol/L,则下一时刻，反应向_________填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

12、填空。

(1)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：

a.将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积由大到小关系为___________。

b.将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是___________。

(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3的电离平衡常数。

纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为______。

(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，常温下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性

(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

a.由A组中的数据，可知A-的水解平衡常数约为___________

b.B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为___________(用含a的表达式表示)。

13、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下图：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（ 填化学式，下同）

（2）图中“沉淀”的成分是：____________、_____________、____________、_____________；

（3）第④步操作的目的是除去________________、_________________；写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；

（4）第⑥步操作的目的是_________________________________。

14、某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56．0L（标况）混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35．0g，通过计算回答：

（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式；依据题意知混合气体的平均相对分子质量为 ，则烷烃一定为 。

（2）求混合气体中两种气体的物质的量之比

（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式

15、可从铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)和闪锌矿(主要成分是ZnS)得到锌。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为____。

(2)铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)，加入氯化铵和水，浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式____。氨分子的VSEPR模型为____，中心原子的杂化轨道类型为____。

(3)CuSO4能活化ZnS，地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试推测其原因是____。

(4)ZnS的晶胞结构如图所示：

在ZnS的晶体中与S2-离子距离相等且最近的Zn2+的个数是____。其晶胞边长为540.0pm，密度为____(列式并计算)。

(5)取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3~4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol·L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mol·L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为____(用代数式表示)，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____。

16、常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液  ②NaOH溶液  ③CH3COONa溶液  ④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5) CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液，溶液pH=_________。