海东2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、HN3(氢叠氮酸)常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：。则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为___________、___________。

6、某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。

(1)该反应中的氧化剂是______________，氧化产物为_____________。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。

(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为______NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为___________g。

7、在①178O、②188Ｏ、③2311Ｎa、④2412Ｍg、⑤146Ｃ、⑥147N中：

（1）   和   互为同位素（填序号，下同）；

（2）   和   的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）   和   的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

8、按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出与FeS溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______。

(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和，其反应的离子方程式为_______。

(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______(用离子方程式表示)。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。

(5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其反应的离子方程式为_______。

9、①CO2  ②铜  ③硫酸溶液  ④Na2CO3•10H2O晶体  ⑤NaHSO4固体  ⑥Ba(OH)2固体  ⑦Al2(SO4)3固体  ⑧氨水  ⑨稀硝酸

（1）上述物质中属于电解质的有___________(填数字序号)；能导电的是__________(填数字序号)

（2）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为_________________。

（3）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：______________________。

10、某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水、②蔗糖、③浓缩橙汁、④味精(谷氨酸钠)、⑤柠檬酸晶体、⑥小苏打、⑦NaCl晶体、⑧生石灰、⑨二氧化硅固体、⑩Fe粉。请回答下列问题：

(1)上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是_______；(填序号)

(2)生石灰CaO属于_______；(填字母：A.酸   B.碱   C.盐   D.纯净物   E.化合物   F.金属氧化物   G.非金属氧化物   H.酸性氧化物   I.碱性氧化物)其包装袋上，明确写着不可食用。请问生石灰在食品中的作用主要是：_______(请用离子方程式表示)；该反应属于_______反应(四大基本反应类型)。

(3)上述物质易导电的是_______(填序号)；写出NaHCO3在水中的电离方程式_______；

(4)实验发现，熔融状态下的NaCl可以导电，但是熔融状态下的AlCl3却不能导电，而AlCl3水溶液却可以导电，请猜测其原因：_______。

11、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式。__________________________________

（3）发生氧化反应的物质是____________，反应中4mol的氧化剂能_______（填“失去”或“得到”）_________________mol电子.

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为__________________。

12、填空。

(1)书写对应的化学用语：

①氯化铁溶液可作净水剂，离子方程式解释其原理为___________。

②氯碱工业对应的离子方程式为___________。

(2)已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp数值分别为2.0×10-12和2.0×10-10，在化学分析中采用K2CrO4作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag＋与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-6mol/L)时，溶液中c(Ag＋)为___________mol/L，此时溶液中c()等于___________mol/L。

(3)常温下，有下列4种溶液

a：pH=11的氨水     b：pH=11的氢氧化钠溶液     c：pH=3的醋酸     d：pH=3的盐酸

①在a和b中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均___________，(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动角度解释a溶液中pH变化的原因___________。

②将溶液a和d按比例混合后溶液恰好为中性，所得溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________，该溶液中水电离的氢离子浓度为___________mol/L。

③将xL溶液d与yL溶液b混合后，所得溶液的pH=4，则x：y=___________。

13、工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)固体混合物B的成分是_________。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____________________，____________________________。设计要检验该铁元素的离子实验步骤为_____________________________________。

(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为________________。

14、运用已学知识完成下列计算：

（1）17gNH3共有______mol原子，0.1molH2S共有_____个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______。

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子。

（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg∙mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为_____mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

15、尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。

(1)尿素技术可用于汽车尾气的处理，该过程中会生成，反应如下。

Ⅰ.   

Ⅱ.   

一定温度下，向恒容容器中投入足量和一定量的，当上述反应达到平衡时，测得、。则_______(用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为_______。

(2)工业上以和为原料合成尿素，图1是反应历程及能量变化，历程中的所有物质均为气态。

①该反应历程中，若，则_______。

②在℃和℃时，向恒容容器中投入等物质的量的和，发生以下反应：。平衡时与的关系如图2所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。

若、。℃时，_______。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)某实验小组用水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3(电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极)。

装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置Ⅱ阳极上的反应式为_______。

16、元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)基态e原子的价电子轨道表示式为_______。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_______；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_______；酸根离子呈三角锥形结构的酸是_______(填化学式)。

(4)e和c形成的一种离子化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物中e的化合价为_______；e离子的配位数为_______。