铁岭2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答：

（1）化合物甲的组成元素为H和____（用元素符号表示），化学式为__________。

（2）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为__________。

6、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7g H2S的体积为___________L

(2)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为___________

(3)同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为___________

(4)标准状况下，0.66g某气态氧化物RO2的体积为336mL，则元素R的相对原子质量为___________

(5)将7.8g Na2O2溶于93.8g水中充分反应后，所得溶液的质量分数为___________

7、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为_______________，温度降低，平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。

(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______(填写序号字母)

a．及时分离出CH3OH气体

b．适当升高温度

c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．选择高效催化剂

8、某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应后烧杯①中的温度升高，烧杯②中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。试写出烧杯①中反应的离子方程式___________。

(2)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，反应物的总能量___________(填“＞”、“＜”或“=”)生成物的总能量。

9、放电之后不可再充电的化学电池叫___________，如____________。

10、农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份，每隔相同时间测定该雨水样品的，所得数据如下表：

分析数据，说明雨水样品的变化的原因是(用化学方程式表示)___________。

(2)你认为减少酸雨可采取的措施是___________(填字母)。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

(3)在英国进行的一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低地面的浓度。在20世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放出的增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面的浓度降低了，请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由：___________。

11、写出下列反应的离子方程式：

(1)KOH溶液和HCl溶液反应____________________。

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应____________________________。

12、肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有_________________mol极性共价键。

(2)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2该反应的化学方程式为___________________。

(3)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________。

(4)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_____________________，电池工作过程中，A极区溶液的pH___________________（填“增大”“减小”或“不变”）

13、Ag+能与NH3、SCN-、CH3NH2等配体结合。为了探究含银配合物、硝酸银能否发生银镜反应，进行如下实验：

Ⅰ．含银配合物溶液的配制

(1)配制质量分数为10%的NaOH溶液，下列仪器不需要用到的是______(填仪器名称)。

(2)配制含[Ag(SCN)2]-溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2%______溶液，再逐滴加入______溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解。

Ⅱ．探究配合物稳定性与银镜反应的关系

不同含银配合物发生银镜反应的对比实验结果如表：

(3)写出实验①中[Ag(SCN)2]-与乙醛反应的离子方程式_______。

(4)实验出现银镜时间：①＜②＜③，可以得出的结论是_______。

Ⅲ．探究硝酸银的银镜反应

取一定量AgNO3溶液于试管中，滴入用氢氧化钠碱化的乙醛溶液。

(5)AgOH是白色物质，因此有观点认为该黑色沉淀可能是Ag，或者是二者混合物。立即产生黑色沉淀。也可能是_______。

(6)取黑色沉淀于试管中，加入足量的_______，若观察到_______的现象，则说明黑色沉淀中存在单质Ag。

14、回答下列问题：

Ⅰ．向500mLNaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则

(1)溶液中发生反应的离子方程式___________。

(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

(3)生成标准状况下H2的体积为___________。

Ⅱ．向溶液中加入6 g铜粉，完全溶解后，再加入a g铁粉，充分反应后得到b g固体。

(1)写出加入6 g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式___________。

(2)若，则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是___________。

(3)若，则___________。

15、镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图。

(1)“溶解”步骤前通常将镉废渣粉碎，其目的是：______。

(2)“调”步骤滤渣1的主要成分为和______（填化学式），已知的，调pH时保持常温，则浊液中______。

(3)“氧化”步骤的目的是除铁、除锰，已知的还原产物是，则除锰的离子方程式为______。

(4)“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合，在较高温度下反应，反应的化学方程式是______。当观察到反应釜中______现象时，停止加热，利用Cd与的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

16、某鲜花保鲜剂粉末的主要成分如下：蔗糖、阿司匹林、高锰酸钾和某种钾盐。

(1)若要配制210 mL的一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”溶液，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___________。

(2)其中所含的钾盐为K2SO4和K2CO3中的一种，为了确定成分，先采取如下实验步骤：样品加水溶解，加足量的试剂A，无明显现象，再加入试剂B，出现白色沉淀。则加入的试剂A为________，B为_______，该现象证明钾盐为___________ (填化学式)

(3)加入少量稀醋酸也能使鲜花保鲜。若现在需要浓度为0.1mol∙L−1的稀醋酸950 mL，实验室用浓度为2mol∙L−1浓醋酸来配制，则需用量筒量取浓醋酸的体积为________mL

(4)分析一下操作对配制稀醋酸溶液的浓度影响偏高的有______(填序号)

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干                 ②量筒量取浓醋酸时俯视读数

③转移溶液过程中出现漏液                       ④溶解后未经冷却就转移到容量瓶

⑤定容时俯视读数                                     ⑥摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水