无锡2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。

（1） 铝元素位于周期表中第__________周期__________族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质:①Na[Al(OH)4]、②Na[B(OH)4]、③Na[Ga(OH)4]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为___________(用序号表示）。{Na[Al(OH)4]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}

（2）将20.0 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol/LNH4A1(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的浓度由大到小的顺序为 _____________。

（3）氮化铝(A1N)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某A1N样品中仅含有A12O3杂质，为测定A1N的含量，甲组同学设计了如下流程：

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

① 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。

② 实验过程中，称得样品的质量为4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中A1N的质量分数为___________。（不考虑整个过程中的损耗）

6、氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。

(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________

a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O

c.2HClH2↑＋Cl2↑

d.2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。

(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。

7、判断下列说法的正误。

①的反应一定能自发进行                            _______   

②的反应一定不能自发进行                            _______

③常温下，晶体与晶体的反应可自发进行        ________

④常温下，反应可自发进行    _______

⑤反应的焓变是影响反应能否自发进行的一个因素                        ______

8、已知某可逆反应mA(g) + nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示：

（反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）

根据图像填空：

（1）温度的关系：T1_____T2；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）

（2）压强的关系：P1_____P2；

（3）化学计量数的关系：m + n_____q ；

（4）该反应的正反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”）

9、现有以下物质：

①NaCl晶体②纯H2SO4③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦SO2⑧KOH固体⑨液氧⑩稀硫酸

（1）以上物质中能导电的是______。

（2）以上物质中属于电解质的是______。

10、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。<填序号>

（1）其中能导电的是       ；属于非电解质的是     ；

属于强电解质的是     ；属于弱电解质的是   。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：       。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：   。

11、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为___；NO的空间构型为___(用文字描述)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是___；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

(3)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为=__mol。

(4)利用键能数据计算反应的ΔH(请写出解题过程)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。___

12、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为____(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式____。

(2)铁电极为____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为____。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在____(填“铁极”或“石墨极”)区。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为____。

13、山东省率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组测定空气中SO2含量的过程如下：

已知：品红能溶于乙醇等溶剂。

回答下列问题：

(1)向品红水溶液中通入足量SO2，现象是___。经查阅资料知，不是SO2导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是___。

(2)用如图所示装置检测空气中SO2的含量。

①配制1000mL5×10-3mol•L-1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__。

②将配制的溶液稀释10倍，量取5mL注入试管，加入2-3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中___(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为__。

③空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02mg•L-1。若每次抽空气100mL(标准状况)，则n至少为__次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果__(偏大、偏小、无影响)。

14、某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应 ，将6.4g铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。

(1)取其中一份铜粉投入200mL氢离子浓度为 1mol•L-1 硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前混合溶液中硫酸的物质的量浓度为_________(写出计算过程)。

(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一种方法。原理为2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O，NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被amol NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围：_____。

15、为减少CO2排放、科学家着眼于能源转换和再利用等问题。

(1)CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。

①已知部分共价键键能如表。

则反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)的∆H=_______kJ•mol-1。

②向刚性绝热密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是 _______(填编号)。

A.容器内温度不变     B.混合气体平均密度保持不变

C.CH4的体积分数保持不变   D.v正(CO2)=v逆(H2O)

(2)CO2与H2在某催化剂表面制甲醇的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ∆H＜0。

①320℃时，CO2与H2按体积比1：4投入到刚性密闭容器中，同时加入催化剂发生合成甲醇的反应，测得初始时压强为p，反应一段时间后达到平衡，测得CO2的平衡转化率为50%，则平衡时体系的压强为 _______。

②若将2molCO2和6molH2充入密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H＜0。图甲表示压强为0.1 MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。

a、b两点正反应速率分别用va、vb表示，则va_______vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。

b点对应的平衡常数Kp=_______MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。

(3)我国科学家用S-In催化剂电催化还原CO2制甲酸的机理如图乙所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。

①图乙中，催化剂S2-活性位点在催化过程中的作用是 _______。

②图丙为催化还原CO2的反应历程图。其中，生成甲酸的决速步骤的电极反应式为 _______，从反应能垒角度分析该催化剂对生成甲酸具有高选择性的原因：_______。

16、宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是______。

(2)中共价键的类型是______（填“极性键”或“非极性键”）。

(3)下列比较Mg、Al金属性强弱的方案合理的是______（填序号）。

a．比较Mg、Al分别与水反应的难易程度

b．比较Mg、Al的密度

c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱

(4)P与N、As是同主族元素。

①气态氢化物的稳定性：______＞______＞______（填序号）。

a．NH3       b．PH3       c．AsH3

②非金属性：P＞______（填“N”或“As”），用原子结构解释原因：______。