白银2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)原子序数均小于36的元素和，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数比大2．的价层电子排布式为____________，的未成对电子数是____________。

(2)元素的正三价离子的能级为半充满，的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为____________。

(3)元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为____________。

6、以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为   。

（2）滤渣2的成分为   。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是   。

（4）根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO4.7H2O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。

7、用50mL 0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反应测定中和热。下图装置不妥之处是_______，应如何改正____________，NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。

8、能源的开发利用具有重要意义。

（1）已知：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+akJ/mol

①CH4的结构式为___________,CO2的电子式为___________。

②C=O的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)

（2）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应。

反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=_______________。

9、I.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_________。

A．冷水    B．沸水       C．NaOH浓溶液          D．NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________。

II.(1)用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目。

①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O___________；

②2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2↑+5Cl2↑+2KCl+8H2O__________。

(2)用单线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目。

①Cl2+H2O=HCl+HClO__________；

②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O_______。

10、回答下列问题：

(1)有机化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有_______、_______、_______(写名称)，它的分子式为_______，它属于_______(填“脂环”或“芳香族”)化合物。

(2)含_______键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。

(3)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成和各1.2mol，烃A的分子式为_______。

11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。完成下列有关问题：

（1） 元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为________，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为________。元素Z在周期表中的位置是_______

（2） 元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是________（填化学式），理由是_______

（3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：  

（4）工业制取Y单质的方法是：用石墨电极电解熔融态Y的氯化物。写出电极反应式，阳极   ，阴极

12、分类是一种逻辑思维方法，是研究物质性质的基本方法。分类的依据不同，分类的结果将会不同。

(1)现有下列物质：①淀粉溶液②冰水混合物③纯净的无污染的空气④水银⑤雾⑥漂白粉⑦明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。上述物质中属于混合物的是___________属于胶体的是___________，属于纯净物的是___________。

(2)现有下列物质：①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(鈍净的乙酸)④铜⑤BaSO4固体⑥NaCl固体⑦熔融的KNO3⑧液态HCl。上述物质相应状态下能够导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。

(3)现有H、C、N、O、Na五种元素，请选用其中的元素组合出相应的物质，填写符合下列要求的物质(用化学式表示)：

①含氧酸：___________、___________

②碱：___________、___________

③不含金属离子的酸式盐：___________

④属于酸性氧化物：___________

13、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动___________，眼睛注视___________，判断达到滴定终点的依据是___________

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在取待测液前有气泡，取后气泡消失

D．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为___________mL，终点读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________

14、(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________________________

(2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________________ 。

15、CoCl2常作湿度指示剂、分析试剂等。以钻液(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料制备无水氯化钴(CoCl2)的流程如图(部分产物和条件省略)：

已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：

②SOCl2易水解生成内种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

(1)“酸浸”中SO2的作用是____，其发生的相关反应的离子方程式为____。

(2)“除铝”得到固体的主要成分是___(填化学式)，该步调节pH的范围为____。

(3)“除镍”中分离有机层的操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和___(填名称)。

(4)“系列操作”包括____、冷却结晶、过滤、洗涤等。

(5)在加热条件下“脱水”，写出该过程中总反应的化学方程式：___。

16、在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：

(1)利用CH4-CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。

①该反应一般认为其机理如下：

I．CH4(g)=C(ads)+2H2(g)

Ⅱ．C(ads)+CO2(g)=2CO(g)

上述反应中C( ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

①反应I是___________(填“ 慢反应”或“快反应”)，定速反应为___________(填“I”或“Ⅱ”)，CH4-CO2干重整反应的热化学方程式为___________。(选取图中E1、E2、E3、E4、E5表示反应热)。

②在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图2所示。已知在干重整中还发生了副反应：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH＞ 0，则表示CO2平衡转化率的是曲线___________ (填“ A”或“B") ，判断的依据是___________。

③在恒压p 、800 K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g) ，若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，平衡时容器体积为2L，则以上反应中n(H2)：n(H2O)=___________。

(2)二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面(Cu、C/Cu、N-C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图所示(IS表示始态，TS表示过渡态，FS表示终态， *表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳(N-C)可以提高乙醇的选择性，其原因可能是___________。