晋城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl－_______（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”

6、按要求填空

（1）海水淡化的方法有__________________（至少两种）；

（2）葡萄糖的结构简式________________；

（3）火法炼铜的化学方程式________________________；

（4）由CH3CH=CH2在催化剂条件下生成聚丙烯的化学方程式______________。

7、以二氧化碳和氢气为原料可以合成甲醇，一定条件下发生反应：，，550K时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入(g)和(g)，部分实验数据如下表所示。

(1)0~10min内(g)的平均反应速率为_________，此温度下的平衡常数为_________。

(2)若其他条件不变，将容器换成1L的恒容密闭容器，则达到平衡时，_________(填“” “”或“”，下同)0.60。

(3)温度为T K时，平衡常数为400，则T_________550。

(4)下列可以作为反应达到平衡的依据的是_________(填标号)。

A.容器内压强不再改变

B.生成1mol (g)的同时消耗1mol (g)

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.混合气体的密度不再变化

(5)写出可以增大的平衡转化率的措施：_________(任答两条)。

8、实验中分离物质的方法常见的有：

A、过滤 ； B、蒸发； C、萃取； D、分液；  E、蒸馏

海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上分离方法中的序号

(1)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______ 得到澄清滤液

(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，发生如下反应：H2O2+2I－+ 2H＋ == 2H2O + I2 ，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应中H2O2是 _______ 剂(本空填“氧化”或“还原”)。

(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4， 振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫______, 然后，再进行_________，将上下两层溶液分开。

(4) 上述操作后的______(本空填“上”或“下”)层溶液为含有碘的CCl4溶液。利用CCl4的沸点较低，将混合物置于蒸馏烧瓶内进行________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

9、现有如下两个反应：

a.；

b.

(1)反应__________(填字母)不能设计成原电池，原因是____________________。

(2)根据上述能设计成原电池的反应，画出简单的原电池实验装置图____________________，并注明电极材料和电解质溶液。写出正极的电极反应式________________________。

10、国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)

(1)溶解时玻璃棒的作用是___________。

(2)实验中加入过量CaCl2 溶液的目的是___________。

(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品______。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)

11、按要求填空

(1)中有_______质子，_______中子，_______个电子。

(2)同温同压下，两种气体A和B的体积比为2∶1，质量比为8∶5，摩尔质量之比为_______。

(3)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______；若两者所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。

(4)某混合气体中，各气体的体积分数为：、、、，则此混合气体的平均相对分子质量为_______，其对于氢气的密度为_______。

(5)在、下，有和混合气体共，经点燃后恢复到原状态时，混合气体的体积减少为，则原混合气体中的体积为_______。

(6)将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表所示：

则的相对原子质量=_______(保留三位小数)。

(7)在、、、、等物质中，只存在离子键的是_______；只存在共价键的是_______；既存在离子键又存在共价键的是_______；不存在化学键的是_______。

(8)下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③氯化钠溶于水；④氧气溶于水；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解为氯化氢和氨气。(填序号)。化学键没有被破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

12、科学饮食和正确服用药物对促进身心健康具有重要意义。请分别选用下列物质的字母标号填空。

a．海带                    b．面粉                    c．菜籽油                    d．麻黄                    e．青霉素

(1)淀粉含量最多的是_______。

(2)油脂含量最多的是_______。

(3)可用于治疗外伤感染的抗生素是_______。

(4)在生理上称为碱性食物的是_______。

(5)具有止咳平喘作用的中草药是_______。

13、草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

（实验1）甲同学用8.00mL0.001mol/LKMnO4溶液与5.00mL0.01mol/LH2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）写出草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式____。

（2）上述进行实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究____对化学反应速率的影响。

（实验2）乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。

（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____的影响。

（4）若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需试剂最合理的是___（填字母）。

a.硫酸钾 b.水   c.二氧化锰 d.硫酸锰

14、（1）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是 ．该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有 种，其中 （填写化学式）在常温下呈气态．

（2）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9.0g，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀40g．据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式．

15、CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：

(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-51kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.17kJ·mol-1

①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如表所示：

则a=______kJ·mol-1。

②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为124kJ·mo1-1，则该反应的Ea(正)活化能为______kJ·mol-1。

(2)向恒容容器中充入1molCO2和2molH2，此时容器内总压强为P0。若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，CO2的平衡转化率如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示：

①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为_____，图I中C点CO2的转化率为____。

②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是____。

(3)反应I得到的甲醇是重要的化工原料。如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成____ (填“CO”、“CO2”或HCHO”)。

②HCHO可进一步被氧化为重要工业原料HCOOH(其酸性比H2SO3弱，比CH3COOH强)。在图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的pH的变化____。

16、含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答：

(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________。

(2)氮化镓的结构与金刚石相似(如图所示)，白球：镓，黑球：氮。

①氮与镓之间形成的化学键类型为___________，镓原子的轨道杂化类型为___________，镓原子的配位数为___________。

②若晶胞参数为d pm，则相邻的镓与氮之间最近距离为___________ pm，两个氮原子之间的最近距离为___________ pm(用含d的代数式表示)

(3)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为___________，C原子的杂化方式为___________

(4)由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体的化学式为___________；设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度___________(列出计算式即可)