唐山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I.如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放_______；

(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放_______；

(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的_______端通入(填“A”或“B”，下同)；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从_______端通入。

(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_______端通入。

(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_______端通入。

II.化学与我们的生活息息相关，化学的丰富多彩从而导致我们的生活也多姿多彩。

(6)中国的瓷器名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]为原料，经过高温烧结而成，若以氧化物形式表示该粘土的组成，则应表示为_______。

(7)硅元素为亲氧元素，其在自然界通常以化合态形式存在，而单质硅是一种重要的半导体材料，在工业上常在高温下用C还原SiO2来制取，请写出该反应的化学方程式_______。

(8)新制的氯水通入适量的SO2可以看到氯水颜色褪去，请写出此时导致颜色褪去的化学方程_______。

(9)新制备的氢氧化亚铁为白色固体，在空气中会迅速变灰绿色最后变成红褐色，请写出氢氧化亚铁固体在空气中发生变化的化学方程式_______。

6、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40，请回答：

（1）写出X、Y、Z三元素的元素符号

X__________； Y__________； Z__________

（2）Y在周期表中位置__________

7、现有以下物质：①铝；②液态；③蔗糖固体；④熔融的；⑤固体；⑥；⑦纯醋酸；⑧石墨；⑨溶液；⑩胶体

(1)能导电的有___________；

(2)属于混合物的是___________；

(3)属于电解质是___________；

(4)属于强电解质的是___________；

(5)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是___________。

(6)写出物质⑨的电离方程式___________。

(7)请写出④的电离方程式___________。

(8)向⑩中逐滴滴加⑦可观察到的现象是___________。

(9)下图为一定量⑤的饱和溶液中通入气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图B处生成的除水外的物质是___________，该物质是不是电解质？___________(填“是”或“不是”)

8、海洋是巨大的资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

（1）从海水中获得粗盐的方法是____________________。

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子，制取精盐的过程中需依次除去这些离子，所加除杂试剂依次是氢氧化钠溶液、_________________和________________。

（3）①中反应的化学方程式是________________。

（4）③中反应的离子方程式是________________________，生成1molBr2转移电子________mol。

（5）由以上过程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

9、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示；

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是_______________，点c后速率变化的主要原因是____________；

（2）c点是否已经达到平衡状态_______(填“是”、“否”或“不一定”)；

（3）反应物浓度：a点_______b点(填“＜”、“=”或“＞”)；

（4）反应物的总能量_______生成物的总能量(填“＜”、“=”或“＞”)；

（5）△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段_______b～c段(填“＜”、“=”或“＞”)。

10、原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

(1)如图所示：按照构成原电池的基本要素来看，Zn的作用是(填字母，下同)___________；稀硫酸的作用是___________。

a．负极反应物       b．负极材料       c．正极反应物       d．正极材料       e．离子导体       f．电子导体

(2)在Cu-Zn原电池中，能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。

(3)某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该原电池正确的组成是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池可将___________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。

11、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请回答下列问题：

(1)镓(Ga)与铝同族。镓(Ga)在周期表的位置是___________；写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___________。

(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：，常温下Al的金属性比Ba的金属性___________ (选填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___________。

A．高温时Al的活泼性大于Ba B．高温有利于BaO分解

C．高温时比稳定 D．Ba的沸点比Al的低

(3)在稀的中加入适量溶液至SO恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为___________(用化学符号表示)。

(4)聚合氯化铝晶体()是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节溶液的pH、通过促进其水解而结晶析出。用平衡移动原理解释控制pH在4.0~4.5之间的原因：___________。

(5)用铝和氧化铁作铝热剂，将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液、溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由：___________。

12、按下列要求作答：

(1)有下列几种物质：A.；B.冰；C.氯化铵；D.；E.烧碱。分子中只含共价键的化合物是_______ (填字母，下同)，属于离子化合物的是_______。

(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。

②该反应的化学方程式为_______(不写反应条件)。

③根据图中数据计算，分解1mol需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。

13、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：

（1）已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。

（2）A中的试剂是___。

（3）在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。

（4）请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。

14、i.完成该化学方程式：KClO3+HCl(浓) →KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+H2O_____________。

ii.用2.7g铝和过量200mL浓度为2mol/L的盐酸反应，回答下列问题：

(1)反应消耗_______mol HCl；

(2)在标准状况下产生的气体体积为_______升；

(3)溶液中生成物的物质的量浓度为________。(假设反应后溶液体积不变)

15、以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)为原料制备NixOy和碳酸钻的工艺流程如下：

(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是___；含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为____。

(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____，为证明添加NaClO3已足量，可用____ (写化学式)溶液进行检验。

(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6)，其离子方程式为_____。

(4)“沉钴”过程的离子方程式__。若“沉钴钻”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L，则控制pH≤__时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3)。

(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现，_____，过滤，洗涤，干燥。“锻烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)的化学式为____。

16、随着经济的发展，能源与环境问题越来越受到人们的重视和关注，资源利用和环境保护是当前重要研究课题，回答下列问题：

(1)合成气(、、)在工业上可用来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及不同温度下的化学平衡常数如表所示：

则反应_______(用含a、b代数式表示)，_______0(填“＞”或“＜”)。

(2)科学家提出利用与制备“合成气”(、)，可能的反应历程如下图所示：

注：表示吸附性活性炭，E表示相对总能量，表示过渡态。

若则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。

(3)一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和制备甲醇，投料比，反应为；测得容器内总压强与反应时间的关系如下图所示。

①X点的逆反应速率(逆)与Y点的正反应速率(正)的大小关系：(逆)_______(正)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②图中Z点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图所示。

阴极区电极反应式为_______；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是_______。装置工作时，阴极区除生成外，还可能生成副产物并降低电解效率。已知：电解效率，标准状况下，当右池生成氧气体积为时，测得左池的物质的量为，则电解效率为_______。