太原2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。

(1)生活中的铝合金属于上述材料中的___________。

(2)玻璃是重要的硅酸盐制品，生产玻璃时，纯碱和石英反应的化学方程式___________。

(3)在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例___________(填“高”或“低”)，钢铁发生电化学吸氧腐蚀时，正极的电极反应方程式为___________。

(4)通常，在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的___________(填“锌”或“铜”) 块来防止钢铁的腐蚀。自行车的钢圈通常采用___________(填“涂油漆”或“镀Cr”) 防腐蚀。

6、现有下列七种有机物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH、⑥CH3CH(CH3)CH3、⑦

请回答：

(1)写出⑤的官能团的名称___________。

(2)与①互为同系物的是___________(填序号)。

(3)与④互为同分异构体的是___________(填序号)。

(4)①④⑥熔沸点由高到低的顺序为：___________ 

(5)写出与②发生加成反应生成乙烷的化学方程式___________。

(6)写出③与⑤发生反应的化学方程式___________。

(7)写出⑦与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式___________。

7、接触法制硫酸的工业生产主要分为三步：第一步，矿石燃烧的设备叫_______，其中发生的主要反应式是_______；第二步制备三氧化硫的设备是_______，发生的主要化学反应方程式是：_______；第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______；最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是_______。

8、按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_______。

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______。

(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O_______。

9、（1）3.6g H2O物质的量为 mol  ，约含有   个电子；与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是 ，标准状况下体积约是   。

（2）标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值。

①标准状况下NH3的密度是 ，烧瓶内氢原子总数是   。

②已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为   mol/L，溶质的质量百分数为   。

③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ，则充满NH3时烧瓶总质量为   g。

10、氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________（填“a”“b”“c”或“d”）。

(2)c过程中的现象是________________________________。

(3)b过程中的化学方程式为________________________________________。

11、对于数以亿计的化学物质和众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④CO　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀盐酸⑧CaO

(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于酸性氧化物的是_______。

(2)向③中滴加⑦，写出发生反应的离子方程式：_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH- =H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：_______。

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A.是氧化剂 B.是还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

12、按要求回答下列问题：

(1)的分子式为_______，按碳的骨架分，该有机物属于_______(填字母)。

a．环状化合物　　　b．脂环烃　　　c．芳香化合物　　　d．苯的同系物

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是_______。

(3)一种光驱分子马达结构如图所示：

①该分子中含有的官能团名称是_______。

②1mol该物质与足量的H2反应，最多消耗H2_______mol。

13、下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：________________________________，该反应的类型为______反应。

（2）试管C中苯的作用是________________________________________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为__________________________________；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为____________________________。（只需写出一种）

（3）装置中哪些部分能起到防倒吸的作用，请填序号________________。

（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是___________________。

14、由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104。0.1molA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。回答下列问题：

(1)有机物A的分子式是________。

(2)A能与碳酸氢钠反应，A中含有的官能团的名称是________。

(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式：____________________________________________。

(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式：________________________________；

反应类型是________。利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是________。

(5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式：

__________________。

15、铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。回答下列问题：

(1)可用作抗震剂，通过下列反应获得：。

①基态原子核外电子排布式为________，其原子核外未成对电子数为________。

②与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是________(填化学式)，CO分子中σ键与π键数目之比为________，C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)向含的溶液中滴加少量的溶液，溶液中生成红色的，中心离子的配位数为________，配体是________，分子中O原子的杂化方式为________。

(3)一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如图所示(晶胞底面为正方形)，该化合物的化学式为________，若晶胞的底面边长为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，该晶胞的高为________。

16、钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

(3)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______________。