商洛2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、实验题如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20ml和80ml，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：

(1)甲烷的电子式是___________，空间构型是___________。

(2)大约30min后，可以观察到量筒壁上出现___________液体，该现象说明生成了___________。(填序号)

①；②；③；④

量筒内出现的白雾是___________，量筒内液面___________。(填“上升”、“下降”或“不变”)

(3)液化石油气的主要成分是丙烷，试写出丙烷燃烧的化学方程式___________。

6、元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________，有关Be性质的推断不正确的是___________(填序号)。

a．Be是一种轻金属，能与冷水反应

b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱

c．常温时，溶液的

(2)已知：，写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为)：___________

(3)基态铝原子的价电子排布式为___________，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用___________法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________，该立方晶胞的晶胞的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________pm。(列出计算式，可不化简)。

(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为___________，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________极相连。

7、将足量的锌放在500mL 0.50mol/L的盐酸溶液中充分反应完全后，生成的氢气在标准状况下的体积是多少毫升？_________

8、指出下列能量的变化

（1）学校燃烧煤煮饭 ，（2）用畜电池点亮灯泡   。

9、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH)燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池。

Ⅰ．甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

(1)甲醇燃料电池的总反应方程式为___________。

(2)左边电极为该电池的___________(填“正极”或“负极”)，该极的电极反应为___________。

(3)当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗标准状况下的空气体积约为___________L。

Ⅱ．某学习小组用石墨作电极电解饱和食盐水进行研究。

(4)电解一段时间后，U形管___________(填“左”或“右”)边的溶液变红，该处的电极反应为___________。

(5)若要使电解初期的溶液复原，可加入的物质是___________(填名称)。

10、(1)下列各组物质

①和 ②和③CH4和CH3CH2CH3 ④ 金刚石和石墨  ⑤ H、D、T   ⑥  16O、17O、18O  ⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ⑧臭氧（O3）和氧气（O2）。

属于同素异形体的是________________；互为同位素的是_________________；

互为同系物的是___________________；互为同分异构体的是_____________。（请将正确的序号填在横线上）

11、计算并填空：

(1)若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是___g。

(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)：

①混合气体中CO的质量是___g。

②混合气体中CO2在标准状况下的体积是___L。

③混合气体在标准状况下的密度是___g·L-1(精确到0.1)。

12、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为_____。

(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，则该反应的化学方程式为_____。

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_____(填字母)。

A．降低温度

B．加入催化剂

C．增大容器容积

D．减小容器容积

(4)反应达到平衡时，B的转化率是_____。

(5)能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是_____。

①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB

②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC

③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c

④混合气体的密度不再改变

⑤气体B的体积分数不变

⑥混合气体的质量不再改变

13、电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：

(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）   接   接   接   接   接   。_________

(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞

②检查装置的气密性

③在仪器6和5中注入适量水

④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）

⑤慢慢开启仪器6 的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。

正确操作顺序（用操作编号填写）是____________________________

(3)若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用___________________（填试剂）加以除去。

14、碳在空气中燃烧后所得4.48 L（标准状况）的混合气体，组成为CO、CO2、N2（其他成分忽略），平均相对分子质量为30，与足量的灼热氧化铜反应，所得的气体质量增加了0.4 g：

（1）N2的体积________。

（2）原空气中O2、N2的体积比为________。

15、C是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可通过下列反应获得：

（1）有机物A的名称为___________，C中含氧官能团的名称为___________。A与B的反应类型为___________。

（2）A与 是否互为同系物___________(填“是”或“否”)；写出 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：___________。

（3）B1、B2是B的同分异构体，它们含有相同的官能团。

①若B1是CH2=c(CH3)CH2CH2Br，写出B1消去反应的化学方程式：___________。

②若B2的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰2︰6，则B2的结构简式为___________(写出一种即可)。

16、电解精炼铜工业得到的“沉后液”含少量的碲、铋和砷(分别以H2TeCl6、BiCl3、H3AsO4形式存在)，“沉后液”中回收单质碲、氧化铋的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”过程碲、铋溶解率，可采取的措施有___________。

(2)已知Te(OH)4沉淀的性质类似Al(OH)3，“沉后液”调pH操作中当pH大于9时会使碲沉淀率下降，原因是___________。

(3)“沉后液”经过调pH、酸浸后又得到含BiCl3、H2TeCl6、H3AsO4的滤液，目的是______。

(4)“还原”过程中发生反应的化学方程式是___________。

(5)第二次加NaOH溶液调节pH=2的目的是___________。

(6)“沉后液”中铋元素含量为6.80g/L，取2L“沉后液”进行实验，得到含Bi2O3 85.0%的粗品8.0g，则整个流程铋的总回收率为___________(保留2位有效数字)。