渭南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将锌片和铜片用导线相连插入稀硫酸溶液中，则锌片做___极，现象为_____；铜片做__极，现象为____。负极反应方程式为：___。正极反应方程式为：_____。当电路中通过3.01×1024个电子时，参与反应的Zn的质量是____g。

6、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)对于可逆反应CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0在850℃时，KC=1 该反应的平衡常数K的表达式为K=______；若温度为900℃，达到平衡后KC_____1 （填“＞“＜”＝)

7、工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红()步骤如下。

(1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有_______(填序号)。

A.适当升高温度B.适当加快搅拌速率C.适当减小硫酸浓度

(2)沉铁：取“酸浸”后的滤液并加入，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为_______。

②氨水用量小于时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与反应)_______。

(3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有和，滤液中浓度最大的阳离子是_______(填化学式)。

(4)焙烧：和高温焙烧后均可得到铁红，反应的化学方程式分别为：_______；_______。

8、（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱________

（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较_______（填“大”或“小”）原因：________。

9、同学们在实验室中进行了乙烯性质的探究实验。

(1)点燃纯净的乙烯，现象是_______。

(2)溴的四氯化碳溶液呈_______色。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_______，该反应的化学方程式是_______，生成物的名称是_______，反应类型是_______。

10、自然界和人工合成的物质中，绝大多数是有机化合物。有机化合物种类繁多，性质各异，与我们的生活、生产密切相关。如乙烯、乙醇、乙酸等都是有机合成中的基础原料。

(1)乙烯的官能团是_______；区分乙烯与甲烷，常用的化学试剂是_______。

(2)塑料是生活中常见的一种有机高分子材料，用结构简式写出乙烯合成聚乙烯的化学方程式。_______

工业上，通过乙醇逐步反应可转化为乳酸。聚乳酸作为生物可降解材料正逐渐代替聚乙烯等塑料。以减少对环境的污染。具体流程如下：

(3)乙醇的结构简式是_______。①的反应类型是_______。

(4)若用希夫试剂检验该反应是否发生，颜色变化正确的是_______。(选填编号)

A．紫色变为蓝色

B．无色变为蓝色

C．紫色变为红色

D．无色变为紫红色

(5)乳酸分子中能与氢氧化钠反应的官能团名称是_______。

(6)乳糖(分子式：C12H22O11)是哺乳动物乳汁中特有的碳水化合物，一定条件下水解生成葡萄糖和半乳糖(分子式：C6H12O6)。下列说法正确的是_______。(选填编号)

A．葡萄糖是一种最基本的糖类

B．乳糖分子中含肽键

C．葡萄糖和乳糖互为同分异构体

D．乳糖、油脂、氨基酸均可水解

如图为乙酸分子和化学键可能断键位置的示意图。

(7)乙醇与乙酸发生酯化反应时，生成CH3COOC2H5，乙酸断键的位置是_______。(选填编号)

A．①

B．②

C．③

D．④

11、从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：

表1：各物质的Ksp数据如下表：

表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是____________。

(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+“恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________；此时Ni2+是否已开始沉淀____（填“是”或“否”）。

(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：

2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+

此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式______________。

(4)为测定滤液A中Fe2+离子的含量，（每升溶液中含有的亚铁离子的质量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待测液，并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL，则x的值为________（精确到小数点后两位）。

（5）所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：

Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

则随着放电的进行，正极区pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为______。

12、某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)反应开始至4 min时，B的平均反应速率为___________ ， A的反应速率为___________ ，A的转化率为___________

(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？___________ (填“是”或“否”)，8 min时，υ(正)___________υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

13、两个化学兴趣小组的同学在实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)。两个实验小组均称取该混合物mg，配成100mL溶液。

甲小组设计实验方案为：利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。

(1)取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是_______(填字母)。

A．CaCl2溶液

B．MgSO4溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

(2)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为bg，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

乙小组设计实验方案为：将100mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况的体积，换算成标准状况下的体积为nmL，由此计算混合物中w(Na2CO3)。

(3)装置a的名称是_______。

(4)NaHCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

(5)若称取混合物质量m=12.7g，实验后换算的标准状况下气体体积n=2800mL，则测得w(Na2CO3)=_______。

14、已知水的电离平衡曲线如图所示，据图回答下列问题：

(1)图中A、B、 C三点处 Kw的大小关系________。

(2)在A点处，温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从 A 点变化到_____点。

(3)在B点处 ，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________。

(4)在B点处，0.5mol/LH2SO4溶液与1mol/L的KOH 溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=_____

15、某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：

(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式___________，分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________。

(2)检验溶液A中含有应选用的试剂是___________

A．铁粉   B．溶液   C．酸性溶液   D．KSCN溶液

(3)步骤(Ⅱ)中加入溶液，在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)步骤(IV)中生成的固体的颜色是___________。

(5)若最终获得 ，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。

16、将CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：

Ⅰ．CO2(g) + C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)  ∆H = +177 kJ·mol-1(主反应)

Ⅱ．C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s)   ∆H = +9kJ·mol-1 (副反应)

(1)反应I的反应历程可分为如下两步：

i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ∆H1 = +136 kJ·mol-1(反应速率较快)

ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ∆H2 (反应速率较慢)

①∆H2 = ______ kJ·mol-1

②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2) 对反应I速率影响更大，原因是______。

(2)0.1 MPa时向密闭容器中充入CO2和C2H6，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2 性能的影响如图所示：

① 工业生产中反应I选择800℃，原因是______。

② 800℃时，不同的CO2和C2H6体积比对反应影响的实验数据如下表：

a. 随增大， CO2转化率将______(填“增大”或“减小”)。

b. 解释对产物中C2H4的质量分数影响的原因：______。

(3)我国科学家使用电化学的方法(装置如图)

用C2H6 和CO2合成了C2H4。

①N是电源的______极。

②阳极电极反应式是______。