楚雄州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

(1)摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。

①Si在元素周期表中的位置是____。

②根据用途推测SiO2在水中的溶解性：____(填“易溶”或“难溶”)。

③比较酸性强弱：H2SO4____(填“＞”或“＜”)H2SiO3。

(2)SO2和NO2的任意排放均会污染环境。

①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：____。

②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中体现了SO2的____(填“氧化性”或“还原性”)。

③NO2是一种____色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO2与水反应的化学方程式：____，反应中每生成标准状况下的气体2.24L，则转移电子的物质的量为____mol。

6、如图所示装置：

（1）该原电池装置中负极为______________，发生______________反应；正极为___________，发生_____________反应。

（2）原电池将________能转化为___________能。

（3）电子流向是从_________到___________，电流方向是从________到__________。

7、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）；

（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________；

（3）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。

8、回答一下回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。

（1）Na原子核外共有___种不同运动状态的电子，Al的原子结构示意图___。

（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见表：

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___。

（3）SiF4分子的空间构型为____，SiF4中Si-F键间的键角是____。

（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是____(填氢化物的化学式)。

9、回答下列小题

(1)第四周期的元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_______(填元素名称)。

(2)写出Cr3+的价层电子排布式_______。

(3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是_______。

(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

10、按要求回答

(1)乙醇与金属钠的反应：_______。

(2)乙烯与溴水的反应：_______。

(3)乙醇发生催化氧化：_______。

(4)苯与液溴的反应：_______。

(5)苯与氢气的反应：_______。

(6)苯与氧气的反应：_______。

(7)乙烯与氢气的反应：_______。

11、根据所学知识填空：

(1)三原子分子常见的空间结构有__________形（如）和__________形（如）。

(2)四原子分子常见的空间结构有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，键角约为___________；氨分子呈___________形，键角为___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，键角为___________。

(3)五原子分子最常见的空间结构为___________形，如常见的键角是___________。

12、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：

（1）B极是电源的   ，一段时间后，甲中溶液颜色   ，丁中X极附近的颜色

逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明   ，在电场作用下向

Y极移动．

（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是   （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液

是   溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），甲中溶液的pH   （填“变大”、“变小”或“不变”），丙中镀件上析出银的质量为   ．

（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为   ．

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是  

（5）用甲装置电解100毫升0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl的混合液，若在一极析出19.2gCu，在另一极产生的气体在标况下的体积为   L．

13、分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。

(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是__________。

(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中_____________的不同。

(3)海水晒盐过程中，采用______方法可得到粗盐固体。

(4)可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤  B．萃取 C．渗析 D．蒸馏  E．灼热氧化  F．分液。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠_________；

②提取溴水中的溴单质__________；

③除去CuO中的Cu__________；

④除去水中的Na+、SO、Cl-等杂质___________。

14、某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）

15、中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。

(1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。

(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(其结构如图)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。

②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、－7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是___________。

③CO分子中π键与σ键个数比为___________。

(3)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如右图所示，其密度为ρg·cm－3，设NA是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为___________，晶胞参数为___________pm。

16、五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状结晶，可用于除去空气中的一氧化碳。回答下列问题：

(1)已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H1=-75.6 kJ/mol Ⅰ

I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s) △H2=-1377.2 kJ/mol Ⅱ

则表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)结合反应Ⅰ和反应Ⅱ分析，在CO转化为CO2的反应中所起的作用是___________。

(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I2O5，向该容器中充入CO发生反应Ⅱ，平衡时CO2与充入CO的物质的量关系如图1所示。若降低温度，θ值___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；压缩容器体积，θ值___________。

(4)20℃时向装有足量I2O5的2L恒容密闭容器中充入2mol CO，反应达到平衡后固体质量减小8 g。

①该温度下反应的平衡常数K=___________(可用分数表示)。

②图2是CO的平衡转化率随CO2的移出率[×100%]关系。则图中a=___________，b=___________。

③由M点变为N点耗时5min，则该段时间内的平均反应速率v(CO)=___________。