河源2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，反应开始至2s，写出该反应的化学反应方程式及完成下列计算。

(1)该反应的方程式为_______。

(2)X的反应速率为_______。

(3)Y的反应速率为_______。

(4)2s末Z的浓度为_______。

6、化学与生产、生活、环境息息相关．从化学视角回答下列问题：

(1)胶体金免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体．胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性．

①若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_____极附近颜色加深；

②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性，该现象的原理与下列哪项相同___；

a．长江三角洲的形成       b．大雨过后拍到“耶稣光”       c．血液透析       d．不同品牌的墨水不能混用

(2)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池．电池的总反应为：,该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_____；

(3)阅读下列材料：

人类对墨水的使用有着悠久的历史．中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨．公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等．为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质．鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质．至今墨水仍被广泛使用．神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现．

回答下列问题：

属于电解质的是____（填标号，下同）；可用于治疗缺铁性贫血症的是_____；

(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：．其中随反应进行逐渐增加．

①写出上述发生的离子反应方程式，并在方程式上用“单线桥”标明电子转移的方向和数目_____；

②反应后溶液的______（填“增大”或“减小”）．

7、按要求填空。

(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O4，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_________；铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(3)在酸性条件下，容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是_______，还原剂是________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________（填字母）。

a．Na2S+S      b．Na2SO3+S      c．SO2+Na2SO4      d．Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

8、（1）写出电子式：KOH________________________；CO2_______________________

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：___________________________________

H2S：____________________________________________________________________

9、现有下列几种有机物：

A.CH3CH3 B.(CH3)2C=CHCH3     C.CH2=CH2

(1)A可与Cl2反应生成氯乙烷，用化学方程式表示该反应_______。(反应类型)

(2)B发生加聚反应的化学方程式为_______。

(3)用化学方程式表示C与足量溴水的反应_______。(反应类型)

10、某晶体的晶胞结构如图所示.请回答下列问题：

(1)晶体中每个Y粒子同时吸引着_______个X粒子，每个X粒子同时吸引着_______个Y粒子，该晶体的化学式为_______。

(2)晶体中每个X粒子周围与它最近且距离相等的X粒子共有_______个。

(3)设该晶体的摩尔质量为，晶体密度为，阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的X粒子间的距离为_______。

11、(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式:________________

②写出甘氨酸的结构简式:_______________

(2)写出苯和浓硝酸在浓H2SO4催化作用下，50~60℃时生成硝基苯的方程式:_______________

(3)相对分子质量为58的烷烃，它可能的结构简式:_______________

12、某核素M的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：

(1)Z=___，A=___。

(2)元素M在周期表中的位置是___。

(3)M单质在空气中燃烧的现象有___，反应的化学方程式为__，生成物的电子式是__，其中所含化学键类型是__。

13、早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。

请回答：

（1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________

（2）装置②的作用是________________________________________.

（3）装置③中的现象是________________________________________.

（4）装置④中反应的离子方程式是________________________________________.

14、火法炼铜的一种方法是用与氧气在高温条件下反应生成铜与。欲用该方法生产铜单质，请计算同时产生的的体积(标准状况下)___________。

15、氮的化合物在生产、生活中有着重要作用。如何增加氨的产量，减少机动车尾气中NOx和CO的排放是科学家一直关注研究的课题。

(1)工业合成氨： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=akJ ·mol-1的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。a=___________； 用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤______

(2)工业以NH3和CO2作为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(1)   ΔH ＜0在液相中，CO2 的平衡转化率与温度、初始氨碳比[]、初始水碳比[]关系如下图：。

①曲线A、B中，___________ (填 “A”或“B”)的w较小。

②对于液相反应常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)表示平衡常数(记作Kx)。195°C时，2NH3(l)+CO2(l) H2O(l)+NH2CONH2(l)的Kx的值为___________。

(3)现向某2 L密闭容器中分别投入一定量的NH3、 NO发生反应4NH3(g)+ 6NO(g) = 5N2(g)+ 6H2O(g)   ΔH ＜0，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，NO的转化率与温度的关系如上图1所示。工业上应选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。 在催化剂甲的作用下，温度高于210°C时， NO转化率降低的可能原因______。

(4)已知液氨中存在： 2NH3(1) NH+NH。用 Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是___________。

(5)已知常温下相关数据如下：

Kb(NH3·H2O)= 2.0 ×10-5，Ka1(H2CO3)=5.0 ×10-7 ，Ka2(H2CO3)=4.0 ×10-11

则反应NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。

16、活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：

（1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②____。

（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为____。

（3）①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为____。

②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为____。

（4）在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质。

①该反应的化学方程式为____。

②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为____。