松原2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：

①上述哪一种更能反映其真实存在状况___________。(填字母，下同)

a．Ⅰ     b．Ⅱ      c．Ⅲ     d．Ⅳ

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___________。

a．CH3Cl只代表一种物质          b．CH2Cl2只代表一种物质

c．CHCl3只代表一种物质           d．CCl4只代表一种物质

(2)分子式为CmH20的烷烃中m为___________，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为___________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________。

(4)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则C的分子式是___________。

②C能与 NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团是___________。

③C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是___________。

(4)0.1molC与1.0mol/L的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是___________mL。

6、有的油田开采的石油中 溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示：

（1）由图可知其分子式为：_____________________；

（2）它是由________个六元环构成的六体的笼状结构，其中有____________个碳原子为三个环共有；

（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。

7、【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。

（1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；

（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀。

①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；

②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。

（4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________

（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

8、(1)相对分子质量为100的烷烃的分子式是____________________________。

(2)立方烷的结构简式为，其一氯代物有_____________种，它的六氯代物有__________________种。

(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________________。

①   ②   ③   ④

A.②④①③ B.④②①③   C.④③②① D.②④③①

9、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

（1）若开始时开关与连接，则是___________极，其电极反应式为_________；B极的发生_____腐蚀；

（2）若开始时与连接，则是_______极，其电极反应式为_________；若电路中转移电子，则极产生的气体在标准状况下有________L；装置内总反应的离子方程式为：__________。

10、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1＜0 ①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH2＞0   ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH3＜0   ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH4＜0  ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量_________途径Ⅱ放出的热量。（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是__________________________________

11、若a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液，完成下列问题(用a、b、c表示)

(1)同物质的量浓度的三种溶液的pH大小为：_____________

(2)同pH的三种溶液物质的量浓度大小为：________________

(3)同pH时,三种溶液稀释相同倍数,pH大小为：___________

(4)同pH时,三种溶液稀释不同倍数后pH仍相同,(pH>7),则三种溶液稀释的倍数大小为：_______

(5)同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________

(6)同pH同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________

12、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

请回答：

(1)这10种元素其中化学性质最不活泼的是_______，非金属性最强的是_______，形成化合物种类最多的元素是_______(填元素符号)。

(2)第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是_______；最小的是_______(填离子符号)。

(3)在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______；在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。

(4)对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为_______，还原性最强是_______(填化学式)。

(5)①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_______(举一例即可，填化学式)

13、高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如图：

i.制取锰酸钾(K2MnO4)

碱熔：用托盘天平称取5.0gKOH固体、1.5gKClO3固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入MnO2粉末3.5g，加热到颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用铁棒将其尽量捣碎。

浸取：待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取，过滤，得到绿色的溶液。

(1)碱熔过程中发生反应的化学方程式为____；加热中若不小心将液体溅到皮肤上，应____处理；加热时应选择____(填字母)。

a.瓷坩埚       b.铁坩埚       c.石英坩埚       d.氧化铝坩埚

ii.制取高锰酸钾(KMnO4)

在浸取液中通入CO2气体，至K2MnO4完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到10~11时，停止通入CO2。然后把溶液加热，趁热用铺有尼龙布的布氏漏斗进行减压过滤，除去残渣……

已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；碳酸氢钾溶液的pH为8.3。

(2)通入CO2发生反应的离子方程式为____；判断此反应进行是否完全，也可以用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，若呈现____现象，停止通入CO2；过滤时不用滤纸而用尼龙布的原因：____；(填“能”或“不能”)____用加盐酸的方法代替通入CO2，其理由：____。

iii.重结晶提纯

(3)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量2.8g，则高锰酸钾的产率为____。(精确到0.1%)。

14、某炼铁厂要炼制含杂质4%的生铁1600 t，假设杂质不含铁元素，炼制过程中铁元素无损失。请计算：

(1)理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？_________________

(2)若改用含四氧化三铁80%的磁铁矿，炼制上述等质量的生铁，需要这种磁铁矿多少吨？_______________

15、我国是世界焦炭产量最大的国家，约占世界焦炭总产量的60%  , 产生的焦炉煤气量巨大，如何高效、合理地利用是关系环保、资源综合利用、节能减排的重大课题。

(1)工业上可用焦炉煤气(主要成分为 CO、CO2和H2)制备甲烷。

已知：CO(g)+3H2(g) =CH4(g)+H2O(g)ΔH1 = -206kJ • mol-1

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH2= -41 kJ • mol-l

①CO2转化为CH4的热化学方程式是_____________。

②一定能提高混合气中CH4含量的措施是______。

a 使用催化剂        b 增加H2的量

c 及时导出水蒸气    d 增大反应体系压强

③某甲烷燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物( MO)，能传导O2-，总反应：CH4+2O2 =CO2 +2H2O，请写出该燃料电池的负极反应式___________。

(2)利用CO与 H2合成甲醇。一定温度下，在3 个容积均为 1. 0 L 的恒容密闭容器中反应2H2( g )+ CO(g)CH3OH( g) 达到平衡。

①对容器 I，下列情况不能作为判断反应体系达到平衡状态的标志的是_____(填序号)。

a 压强不再变化                b 平均摩尔质量不再变化

c 密度不再变化．             d H2和CO的物质的量之比保持不变

②CO与H2合成甲醇的反应为 _____(填“吸热”或“放热”)反应；达到平衡时，容器 I 中反应物转化率比容器II中的_____(填“大”或“小”下同)；达到平衡时，容器III的反应速率比容器 I 中的_______。

16、某工厂的电镀污泥中主要含有、、、及部分难溶杂质，为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如图工艺流程。

已知部分物质沉淀的pH值

(1)在浸出过程中除了生成、外，主要还有_______。

(2)流程中第一次调节“pH”是为了除去，在此操作前需先加入适量其目的是_______。

(3)第一次调节pH应满足范围是_______；

(4)还原步骤中生成固体的离子反应方程式_______。此步骤中若过量，除了浪费试剂外，还可能出现的问题是_______。

(5)第二次调节pH使完全沉淀，则表格中a的值是_______。(已知：①当离子浓度时认为沉淀完全。②，，，)