白城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、粮食酿醋的发酵过程可以用以下流程简单地表示：

(1)写出由葡萄糖制取乙醇的化学方程式：______。

(2)酿醋过程中产生香味是发生了______反应。

6、关于未来人类与自然资源的关系问题，有两种典型的观点：一种是悲观的，认为根据目前人类对资源的开发速度，自然资源将在最近的30~50年内用完，已经建立的工业体系可能会在不久的将来崩溃；一种是乐观的，认为应当充分相信技术发展的潜力，随着技术的发展，人类不但不会用完资源，而且可以不断地扩大资源的利用范围。请针对这两种观点谈谈你的看法。___________

7、将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目__________。

____H2SeO3 +____KMnO4  →____K2SeO4+____MnSeO4+____H2SeO4+____

8、回答下列问题:

(1)从海水中得到的粗盐中常含､､等杂质离子，可依次加入_______､_______､_______､稀盐酸来进行提纯｡加入适量盐酸的目的是_______｡

(2)用上述方法得到氯化钠，配制氯化钠饱和溶液进行如下图所示电解实验｡

①写出该电解反应的化学方程式_______｡

②简述检测Y极附近产生的气体的实验方案:_______

(3)下列方法可用于海水淡化的是_______(填字母)｡

A.蒸馏法       B.萃取法       C.过滤法

(4)①“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，与溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为_______｡

②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因:_______｡

(5)目前很多自来水厂使用来消毒､杀菌｡工业制取的反应:，请用双线桥表示反应中电子转移情况_______｡

(6)物质的制备是化学学科的基本研究方向｡

①室温下，将氨水和溶液混合，可制得溶液｡离子方程式为_______｡

②软锰矿(主要成分)的水悬浊液可吸收烟气中的并同时制备｡制备反应的化学方程式为_______｡

9、某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理（如图所示），其中乙装置为探究氯碱工业原理（X为阳离子交换膜，C为石墨电极），丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：

(1)从a口通入的气体为_______。

(2)B电极的电极材料是______。丙池中铜离子浓度______（填“变大”“变小”或不变）。

(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________。

(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

10、如图是s能级和p能级的原子轨道示意图，试回答下列问题：

（1）若元素X的原子最外层电子排布式为，原子中能量最高的是 ____________ 电子，其电子云在空间内有 ____________ 个互相垂直的伸展方向；元素X的名称是 ____________ ，它的简单氢化物的电子式是 ____________ 。

（2）若元素X的原子最外层电子排布式为，那么X的元素符号为 ____________ ，原子的轨道表示式为 ____________ 。

11、氧化还原反应与生产、生活密切相关。

(1)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精（的乙醇溶液）以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法：

a.

b.

c.

①常温下，医用酒精、、固体、固体、浓盐酸中，能导电的是_______________，属于电解质的是_______________________。

②写出反应c对应的离子方程式：______________［已知（浓）可拆分为和］。

③配平反应b的方程式：____________________。

④若要制得相同质量的氯气，a、c反应中电子转移的数目之比为__________。

(2)法律规定小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：

a.

b.

上述两个反应中，属于氧化还原反应的是___________（填“a”或“b”）。用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：______________________________________。

(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。

①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于中毒、解毒过程的说法中，正确的是___________（填字母）。

a.亚硝酸钠是还原剂             b.维生素C是氧化剂

c.维生素C能把还原为       d.亚硝酸钠被还原

②含的废水必须经处理后才能排放，可用铵盐来处理亚硝酸钠，反应生成一种无毒且空气中含量最多的气体，写出该反应的离子方程式：_______________________。

12、工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：

(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为______，然后加入适量的______，(从下面四个选项选择)调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

A.CuO            B.Cl2          C.Cu(OH)2             D.H2O2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol∙L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol∙L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

(3)pH=6，CuSO4溶液中由水电离出的c(H+)是______。

13、实验室用碳酸钠粉末配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题，

（1）配制溶液的步骤如下：

A.将碳酸钠固体溶解成较浓的溶液

B.准确称取碳酸钠固体

C.计算所需碳酸钠的质量

D将溶液转移到容量瓶中，

E.轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀

F.用蒸馏水将烧杯和玻璃棒2--3次，将洗液全部转移到容量瓶中。

G.先将蒸馏水加到刻度线下1-2cm处，再用改用胶头滴管滴加 加蒸馏水到刻度线相切。

正确的操作顺序是____。

（2）现有下列仪器

A．烧杯  B．100mL量筒  C．100mL容量瓶  D．药匙 E．玻璃棒  F．天平

①配制时，必须使用的仪器有____（填代号），还缺少的仪器是____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____，____。

②应用托盘天平称取碳酸钠粉末的质量为_____，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是____。

③若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是____。

A．移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至标线再摇匀；

C．定容时俯视容量瓶的标线；

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。

14、某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

15、化学家可以通过“自组装”这一有效的工具，利用各种各样的建筑基元米构建复杂的纳米结构。可以预见的是，小型的金属簇能够作为很好的建筑模块用于复杂结构的大体积金属簇的组装。利用高电荷的白磷等电子体[Ge4]4-作为基本建筑单元，过渡金属阳离子Zn2+或Cd2+作为连接节点，成功制备了两个异金属超四面体团簇[M6Ge16]4-(M=Zn2+/Cd2-)。

(1)①基态Zn2+的价电子排布式为____，核外有____种不同运动状态的电子。

②金属Cd与Zn同族且相邻，则Cd在元素周期表中的位置是____，属____区元素。Zn和Cd中熔点更高的是____，原因是____。

(2)①[Ge4]4-中Ge采取____杂化，键角为____。

②Ge是第IVA族元素，能形成锗烷(GenH2n+2)，其结构类似于烷烃。甲锗烷(GeH4)常温下是一种无色、剧毒、可自燃的气体，GeH4和同主族原子序数比它小的元素的简单气态氢化物相比，沸点由高到低的顺序是_____。至今没有形成n＞5的长链锗烷，请结合键能说明原因_____。

(3)Ge是原子晶体，熔点2830℃，与金刚石一样呈现空间网状结构，晶胞如图，则晶体Ge的空间利用率为____。(请用含π代数式表示)

16、能源问题是人类社会面临的重大课题。

Ⅰ.(1)利用工业废气可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则与反应生成的热化学方程式为___________。

(2)水煤气(和)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得： 

①该反应的平衡常数的表达式为：___________。

②上述反应在时刻达到平衡(如图)，若在时刻改变某一条件，请在图中继续画出时刻后随时间的变化曲线：缩小容器体积(用实线表示)、降低温度(用虚线表示) ________。

Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

(3)在一定温度下，若将和放入的密闭容器中，充分反应后测得的转化率为，则该反应的平衡常数为___________。若此时再向该容器中投入、和，判断平衡移动的方向是___________(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(4)某温度下，在一密闭容器中充入一定量，并加入足量铁粉，发生反应：，测得和浓度随时间的变化如图所示：

①，___________。

②下列措施中，能够改变平衡时的比值的是___________(填序号)。

A． 温度   B． 铁粉的量(足量)   C． 压强   D． 的量