拉萨2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)工业制硫酸的反应之一为：。t℃时，将2mol和1mol通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生上述反应：

①2min时反应达到平衡，此时测得反应物还乘余0.6mol。从反应开始到化学平衡，生成的平均反应速率为___________；平衡时的转化率为___________。

②在恒温恒容密闭容器中以下操作会引起化学反应速率变快的是___________。

A．向容器中通入氦气             B．升高温度

C．扩大容器的体积             D．向容器中通入

③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A．容器中压强不再改变             

B．容器中气体密度不再改变

C．的质量不再改变       

D．的物质的量浓度不再改变

E．容器内原子总数不再发生变化

(2)如下图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是___________。

A．时，只有正方向反应在进行

B．时，反应达到最大限度

C．，反应不再进行

D．，各物质的浓度不再发生变化

(3)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生X、Y两种气体间的转化反应，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

6、下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）若25<t1<t2,则a_____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理是_____________。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=______。

（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是_______________。

7、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__。

（2）x=__。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是__(填字母)。

A.气体密度不再变化

B.压强不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

D.气体平均相对分子质量不再变化

8、按要求完成下列填空：

（1）画出 O2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____

（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；

⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是_____

（3）氰（CN）2 的化学性质和卤素（X2，如 Cl2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式：_____

（4）钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入 CuSO4 溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出 该反应的化学方程式_____．

9、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

(1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号)。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。

(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。

10、25℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式：___。

(2)达到平衡时，溶液中c(H+)=___(25℃时，醋酸的Ka=1.75×10-5)。

(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CH3COO-)___，电离常数___。

11、配平下列方程式：

(1)___Mg3N2+___H2O——___Mg(OH)2+___NH3

(2)___Ag+___HNO3(稀)——___AgNO3+___NO+___H2O

(3)___Cl2+___KOH——___KC1+___KC1O3+___H2O

(4)___NO3-+___Zn+___OH-+___H2O——___NH3+___Zn(OH)42-

12、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

(1)下列ΔH表示物质标准燃烧热的是_______；表示中和反应反应热的是_______。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)

A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1

B.C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2=-Q1kJ·mol-1

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH4=-Q2kJ·mol-1

E.Ba(OH) 2(aq)＋H2SO4(aq)= BaSO4(aq)＋2H2O(l) ΔH5

F.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6

(2)1 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出50 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(3)根据题(1)中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH=_______。

(4)反应F的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。

从实验装置上看，图中有两种错误，分别是_______；_______；大烧杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和反应的反应热的数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

13、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是____，操作②的名称是____。

(2)试剂a是_____ (填化学式，下同)，试剂b是_____。固体B是_____。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________。

(4)该方案能否达到实验目的：______。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____。

14、已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比_______ 。

(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一样多”)

(3)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______ (用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2 的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。

15、LiFePO4是新一代理想型正极材料，某科研小组设计由钛磁铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO和SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程图如下：

已知25℃时相关金属离子[co(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)列举滤渣A的一种用途_____，请写出滤渣A与NaOH溶液反应的离子方程式_____。

(2)为了加快钛磁铁矿酸浸速率，可采取的措施有_______(任答两条即可)。

(3)写出氧化过程发生的离子方程式：_______，氧化需要控制在适当的温度下进行，温度不宜过高的原因是_______。

(4)写出“高温煅烧”制备LiFePO4的化学方程式：_______。

(5)新一代LiFePO4电池是一种高能量密度、电性能优良的新型电池，其工作原理如图所示，电池反应：LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。

①放电时，正极反应式：_______。

②充电时，LixC6电极增重14g时，电路中转移电子数目为_______。

16、氢氧化铈是黄色难溶于水、可溶于酸的常用化学试剂。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)为原料提取氢氧化铈的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)CeFCO3中Ce的化合价为____。“酸浸”时，为提高矿石的浸出率，下列措施可采取的是___(填标号)。

A.提高浸出温度 B.延长浸出时间 C.用98%的硫酸

(2)氧化焙烧发生的反应方程式为__________。

(3)H2O2的作用是__________。

(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，它能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。操作I的名称是________，操作III的步骤是_______。

(5)从平衡的角度解释加碱调pH值生成Ce(OH)3悬浊液的原因________。