阿克苏地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

针对上述两个反应回答：

(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为____，还原剂的还原性强弱顺序为____。

(2)反应①中氧化剂是_____氧化产物是________。氧化产物和还原产物质量之比为____。

(3)反应②中氯化氢表现出的性质是____。

A．还原性　　    B．酸性　　

C．氧化性

(4)用单线桥法表示反应①的电子转移情况___

(5)用双线桥法表示反应②的电子转移情况___

6、现有六种有机物，请回答下列问题：

（1）A物质中含有的官能团名称为________。

（2）D的一氯代物最多有________种。

（3）上述化合物中互为同分异构体的是________(填序号，下同)；互为同系物的是______。

（4）写出分子式为C4H10的所有烃的同分异构体的结构简式。________________

7、现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为___________热反应，且m+n___________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数___________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。

8、物质的量概念建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系。

(1)碳氢化合物简称为烃，烃种类繁多，其中甲烷CH4是最简单的烃.甲烷的相对分子质量为16，故甲烷的摩尔质量为___。

(2)0.01mol•L-1Na2CO3溶液100mL，其中含Na+___mol；每毫升该溶液中含有Na+__个；取15mL0.01mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释到75mL，所得Na2CO3溶液浓度为__mol•L-1。

(3)阿司匹林的分子式为C9H8O4，一个阿司匹林分子的质量是__g。

9、回答下列有关有机化学的问题：

(1)的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。

(2)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。

(3)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。

A.乙醇    B.聚乙烯    C.苯    D.甲苯    E.戊烷    F.苯乙烯

10、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：   

(1)已知：①   

②   

则_______kJ/mol。

(2)将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果下图所示。

①a点的_______b点的(填“＞”“＜”或“=”)。

②c点_______(填“是”或“否”)一定是平衡状态，理由是_______。

③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用，原因是_______。

(3)对于反应，实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。下列说法中正确的是_______。

A.反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力

B.使用不同的催化剂反应的活化能随之改变

C.其他条件不变，随1/T增大而增大

(4)T℃，将2molNO(g)和2molCO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，时达到平衡，测得反应过程中CO的转化率与时间的关系如下图，则a点处对应的_______。

11、在体积和物质的量浓度均相同的两份Ba(OH)2溶液中，分别滴入等物质的量浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图A、B所示。（忽略温度和体积变化）

（1）曲线B表示滴加的溶液为_________。

（2）d点溶液导电性最弱的原因为__________；ac段发生反应的离子方程式为___________。

（3）曲线A中b点溶液的pH_______曲线B中b点溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a点和c点加入溶液的体积比为_________。

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，继续滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为___________。

12、根据下列原电池的装置图，回答问题：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为   ，正极B极材料为   ，溶液C为   。

（3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

①则d电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为：_____ 。

②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______ L。

13、厨房里有两瓶失去商标的无色液体，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。请你至少用三种方法加以区分。

14、（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是_____（填序号）。

（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_______。

（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

（4）80 g密度为1 g•cm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是_______。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。

15、回答下列问题：

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

①上述实验过程中，反应速率最大时间段是____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是____。

A．0～1min        B．1～2min        C．2～3min          D．3～4min        E．4～5min

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____(假设反应过程中溶液体积不变)。

(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是____。

②该反应达到平衡状态的标志是____。

A．X的浓度不再改变                         B．Y的体积分数在混合气体中保持不变

C．容器内气体的总压强保持不变        D．容器内气体的总质量保持不变

③反应进行到2min时，Y的转化率为____，反应达到平衡时Y的反应速率____。

16、高温下，活性炭可用来处理NOx废气。某研究小组向体积固定的密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)N2(g)+CO2(g)。T1℃时，测得反应进行到不同时刻各物质的浓度如下表：

回答下列问题：

(1)碳原子核外有_______个未成对的电子，N2分子的电子式是_______，氧原子2p亚层的轨道表示式为_______。

(2)T1 ℃时，在0～10 min内的平均反应速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1。

(3)该反应的平衡常数表达式为_______。第30min 时，仅改变了某一条件，请根据表中数据判断可能改变的条件是_______(填字母编号)。

a. 加入合适的催化剂        b. 适当缩小容器的体积

c. 再通入一定量的NO        d. 再加入一定量的活性炭

(4)若第30 min时，将温度升高至T2℃，重新达新平衡时K为2.25，则正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，NO的平衡转化率_______(填“升高”或“降低”)。