贺州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？

（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。

（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

6、(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应该填入_______。(“+”或“−”)

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)═H2O (l)    △H1=−Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH (l)    △H2=−Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)    △H3=−Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有_______________。

(3)A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1<0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。

7、填空题：已知①Cu②CO2③Fe2O3④液氨⑤盐酸⑥熔融Ba OH2⑦蔗糖⑧NaOH溶液⑨冰水混合物⑩固体CaCO3。

（1）上述物质中属于电解质的是_____（填序号，下同），属于非电解质是___，既是电解质又能导电的是_____。

（2）常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca（HCO3）2，该反应__（ “是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）写出下列反应的离子方程式

A.物质③与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：_____。

B.物质⑩与足量⑤溶液反应的离子方程式：_____。

C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca OH2 的溶液反应_____。

8、某铅蓄电池装置如图：

（1）正、负极标记被磨损，试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

①若A接E，B接F，当B电极出现_______，则说明F为正极。其中B电极反应为___________________。

②铅蓄电池工作时(放电)，其E所在电极的电极反应式为______________________。

③若有 0.2 mol 电子发生转移，则铅蓄电池负极增重的质量是__________________g。

（2）若利用甲醇(CH3OH)、O2组成的燃料电池为铅蓄电池充电，该燃料电池以KOH溶液为电解液，则其工作时负极电极反应为____________________________。

（3）常温下，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。铅蓄电池中若H2SO4浓度为2.0 mol·L-1，溶液中c(Pb2+)=___________。若测得铅蓄电池电解液中 c(Pb2+)=3.2×10-5 mol·L-1，则此时电池中电解液的 pH=________________。

（4）用铅蓄电池电解氧化乙二醛（OHC-CHO）制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的 Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸 m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η= ______。（法拉第常数为f，单位为C•mol-1；）

9、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50°C时反应可生成它。 CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ___________；

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________；

(5)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： ___________。

(6)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时：___________。

10、探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)上述①②③④⑥⑧六种物质中，属于电解质的是_______。(填序号)

(2)请你走出迷宫(用序号连接起来表示所走的路线)③→_______→②。

(3)在能“吃掉”盐酸的反应中，属于置换反应的化学方程式为_______，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的离子方程式_______。

11、回答下列问题：

(1)现有下列物质①Fe ②熔融NaOH ③BaSO4 ④液氨 ⑤稀硫酸 ⑥CH4 ⑦CO2，其中属于电解质的有______(填序号)，属于非电解质且水溶液能导电的有_____ (填序号)。

(2)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。

①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有______。

②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为______。

③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______。

④原溶液中可能大量存在的阴离子是______

A.Cl- B.CO      C.NO D.OH-

12、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_______，该溶液呈_______色；

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_______色，即可制得Fe(OH)3胶体；

(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______；

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯的液体中产生了丁达尔效应，则胶体区别于溶液最本质的特征是_______。

13、三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是重要的化工原料。制备反应式为：2CoCl2·6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O，反应放出大量热。已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图1所示，加入少量浓盐酸有利于其析出。制备[Co(NH3)6]Cl3的实验步骤：

Ⅰ.取研细的CoCl2·6H2O和NH4Cl溶解后转入三颈烧瓶，控制温度在10℃以下，加入浓氨水和活性炭粉末。再逐滴加入30%的H2O2溶液，则溶液逐渐变混浊。实验装置如图2所示。

Ⅱ.将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸后静置。

Ⅲ.在静置的同时，需对静置液进行“操作A”后过滤；用无水乙醇洗涤晶体2~3次。

(1)图中仪器a的名称为____。

(2)将Co2+转化[Co(NH3)6]3+过程中，先加浓氨水的目的是____。

(3)步骤Ⅱ向滤液中加入浓盐酸的原因是____。

(4)步骤Ⅲ中的“操作A”是____。

(5)用如图3装置测定产品中NH3的含量(部分装置已省略)：

①蒸氨：取mg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH3通入盛有V1mLc1mol·L-1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。

液封装置1的作用是____。

液封装置2的作用是____。

②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后滴定剩余的H2SO4，消耗c2mol·L-1的NaOH标准溶液V2mL。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得NH3的质量分数将____(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

14、将2.4g镁放入足量的稀盐酸中，充分反应。请回答：

(1)反应的化学方程式是：_________。

(2)反应消耗的HCl的物质的量是_______ mol。

(3)生成气体的体积(标准状况)是_______ L。

15、钼(Mo)是一种战略金属元素，钼单质及其化合物广泛用于炼钢、电子工业、石油化工、航天和机械工业等领域。回答下列问题：

(1)基态Mo原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1，Mo元素属于周期表中的_______区元素，其最高能级电子的电子云轮廓形状为_______。

(2)某含钼化合物是一种石油工业中的优良催化剂，其分子的结构简式如图1所示。

①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

②该分子中采用sp2杂化的非金属元素的原子个数为_______。

(3)Mo原子和CO形成的配合物Mo(CO)6在电磁领域、隐身材料领域有重要应用，该配合物中提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)，该配合物中碳氧三键的键长_______(填“＞”“=”或“＜”)CO分子中的碳氧三键的键长。

(4)与Mo同周期的Rb为37号元素，金属Rb的熔点为38.89°C，金属Mo的熔点为2620°C，金属Mo的熔点远高于金属Rb的原因为_______。

(5)磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图2所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。

①P原子的配位数为_______。以A为原点建立三维坐标系，请在图3中画出晶胞中各原子沿z轴的透视图_______(用“”代表Mo原子，用“”代表P原子，用“”代表Mo原子和P原子的重合)。

②若晶胞中距离最近的Mo原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。(列出计算式即可)

16、请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

(1)已知NaCl的溶解热为3.8 kJ·mol－1(吸热)

Na(s)－e－=Na＋(aq)　ΔH＝－240 kJ/mol

Cl2(g)＋e－=Cl－(aq)　ΔH＝－167 kJ/mol

写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_______。

(2)一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g)

图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500 K的条件下，该反应10 min达到平衡；

①该反应是_____ (填“吸热”或“放热”)反应。

②在0～10 min时段反应速率v(H2)为_____。

③若改充入2 mol CO2和3 mol H2，图中的曲线会_____(填“上移”或“下移”)。

(3)根据表数据回答问题：

表1　25℃时浓度为0.1 mol/L两种溶液的pH

表2　25℃时两种酸的电离平衡常数

①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？ _______(填“能”或“不能”)。

②0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为____。

(4)已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和CrO浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_________。