宁波2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、完成下面问题

(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_________，质量之比是__________。

(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______。(填序号)

① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

(3)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。O2与O3的关系是____________。

(4)相同条件下，气体A相对与氢气的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为_____________。

(5)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为________________。

6、根据要求回答下列问题：

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是________________________（用离子方程式表示）。

（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________________________。

（3）去年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。

①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH _____________7（填“>”“=”或“<”），用离子方程式说明_____________________________。

②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧气氧化成HCO3一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（4）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得溶液混合后的pH＝5，写出MOH的电离方程式：____________________________________________。

7、Ⅰ.已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______，用所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为____________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸（固态醋酸），④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质属于电解质的是___________。

（2）请写出下列序号物质的电离方程式：

①________________；⑧_______________。

（3）a．写出制备⑥的实验操作为_________。 

b．制备⑥的离子方程式为________。

8、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有____________。

（2）取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有__________。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇。写出乙醇与乙酸反应的化学方程式：______________。

下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是__________（填字母）。

A．金属钠  B．碳酸钠溶液

C．水   D．紫色石蕊试液

9、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的Q_____0，判断其理由是________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=____________________；

10、FeCl3在现代工业生产应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；   ④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________________。

(2)在③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步骤序号)________。

(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂____________。通常保存FeCl2溶液时要加入_______以防止被氧化，有关反应的离子方程式为________。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂________。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为__________________________。

11、用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]经过三步。请写出相应的化学方程式，注明反应类型。

(1)___________ 反应类型 ___________  

(2)__________ 反应类型 ___________

(3)_________ 反应类型 ____________

12、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：

①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；

②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；

③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；

④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；

据此回答下列问题

（1）B________；C________；E________；

（2）写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。

13、如图， 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)若液面上升，则溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应式为：负极：______________，正极：___________________。

(2)若液面下降，则溶液呈________性，发生_________腐蚀，电极反应式为：负极：______________；正极：__________________。

14、在某温度（T ℃）的水溶液中，c(H+)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y关系如图所示。

（1）该温度下，水的离子积为________，T ℃_____25 ℃（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。（已知lg2＝0.3）

（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液Va L与pH＝1的硫酸溶液Vb L混合。若所得混合液的pH＝2，则Va:Vb ＝_______。

15、丙烯是三大合成材料的基本原料之一．其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯还可用于制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等产品。回答下列问题：

(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯内烷，主要副产物为3一氯丙烯，反应原理为

① kJ·mol

②    kJ·mol

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②．容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前60 min内平均反应速率______kPa·min(保留小数点后3位)。

(2)丙烷无氧脱氢法是制备丙烯的常见方法，反应的化学方程式为   。如图为丙烷无氧脱氢法制丙烯中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为 Pa和 Pa)。

① Pa时图中表示和的体积分数随温度变化关系的曲线分别是_______(填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”“ⅳ”)；丙烷无氧脱氢法制丙烯反应的_______0(填“大于”或“小于”)。

② Pa、500℃时，丙烷无氧脱氢法制丙烯反应中的化学平衡常数_______，用平衡分压代替平衡浓度表示该反应的化学平衡常数_______Pa(已知：气体分压=气体总压体积分数)。

③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______(填字母)。

a．增大丙烷浓度，v增大       b．增大浓度，v增大

c．丙烯的生成速率逐渐增大       d．降低反应温度，k减小

16、随着社会的发展，人们越来越重视环境问题。现代工业生产过程注重氮、硫、碳等元素的化合物的综合利用。

I.工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。己知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

(1)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线I如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

①当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______。

②当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_______。

(2)反应③是_______反应(填“吸热”或者“放热”)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_______v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ.利用某些过程中产生的含氨废气和CO2可以合成尿素 [CO(NH2)2]。反应为2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s)+134kJ。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH3和CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图所示。

(3)若用CO2的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率_______B点的正反应速率(填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．体系压强不再变化

B．气体平均摩尔质量不再变化

C．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1

D．固体质量不再发生变化

(5)工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的措施有_______。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将尿素及时分离出去

D．增大反应体系的压强

(6)NH3可以将NO还原为N2，以消除污染。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)用同位索示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：______。

_______→_______15NNO +_______ H2O