自贡2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知：废液中含＋6 价铬的化合物毒性较大污染性强，常用 NaHSO3 将废液中的Cr2O72－还原成 Cr3＋。请配平该反应的离子方程式：_____ Cr2O72－＋_____HSO3－＋____H＋ = ____Cr3＋＋_____SO42－＋_____H2O

并用双线桥标出电子转移的方向和数目____________________。

6、某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，外电路电流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氧气的电极为电池的____极（填“正”或负”），电极反应为________________。

7、Ⅰ.现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。

请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有___________(填序号)。

(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：___________＋______________________＋___________

(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂是___________。

Ⅱ.KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应可以生成黄绿色易爆物ClO2，反应方程式如下：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况___________。(双线桥法表示)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___________倍(小数点后保留两位)。

8、(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为________；22 g CO2中约含有________个分子、含有________mol电子。

(2)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量之比为________。

(3)有二氧化碳和一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________。

9、“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。

(1)“84消毒液”的有效成分为________；

(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行_________(填“是"或“否”)，原因是_____________；

(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是________(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为__________。

10、下表是元素周期表的一部分，请回答：

(1)元素⑦的原子结构示意图为_______；元素⑩的名称为_______。

(2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______；原子半径最小的元素是_______。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)；具有两性的是_______。

(4)用电子式表示⑤⑦形成化合物过程：_______。

11、按要求完成下列问题：

（1）写出下列反应的化学方程式。

①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：______________________________________。

②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至发生反应：___________________。

（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（），根据质量守恒定律，可判断出另一种产物为___________________。

12、(1)具有反萤石结构，晶胞如图1所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。

(2)金属晶体中的原子堆积方式如图2所示，六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，的密度为___________(列出计算式)。

(3) 晶体的晶胞如图3所示。晶胞边长为，相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________。

(4) 与反应生成的中，以N原子与形成配位键。请在结构示意图(图4)的相应位置补填缺少的配体。___________

13、苯乙酮得用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用Friedel—Craffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH。反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。

【实验步骤】

步骤一：向装有10mL分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置(上端通过氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连)的100mL仪器A中迅速加入13g(0.097mol)粉状无水三氯化铝和16mL(约14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(约4.3g，0.04mol)醋酸肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加几滴，待反应发生后再继续滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A稍热为宜。加完后(约10min)，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。

步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。

步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1g，计算产率。

已知在常压下：

(1)图一装置中仪器A名称是___。

(2)图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是___。

(3)制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？___。

(4)图一装置中CaCl2的作用是___。

(5)步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：①蒸馏收集某温度下的馏分；②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液；③用无水MgSO4干燥并过滤；④水层用苯萃取合并有机层；⑤分液。正确的顺序是___(填字母代号)。

A．⑤④②③①

B．⑤②③④①

C．②④⑤①③

D．②④⑤③①

(6)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？___(“是”或“否”)。收集产品，需要控制一定温度，可能是___(填字母代号)。

A.202℃B.220℃C.175℃

(7)经计算，该反应的产率为____(保留两位有效数)。

14、（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 ______ ，原子的个数之比为 _____。

（2） 1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为_________，该金属的相对原子质量为_________。

（3）在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中

①______ 元素被氧化，______ 是氧化剂．

② 若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______ g．

15、钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：

(1)基态Ti2+的价电子排布图___________。与钛同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为___________(写元素名称)。

(2)与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素中第一电离能较小的是___________(写元素符号)，原因是___________。

(3)四乙醇钛Ti(OCH2CH3)4能增加橡胶在金属表面的黏附性，该物质可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其固体的晶体类型为___________；该物质中非金属元素的电负性从大到小的顺序___________。

(4)钛的氯化物TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为___________。

(5)钙钛矿CaTiO3有两种构型(A型和B型)。

①其中A型的晶胞如图所示，晶胞边长为a nm，CaTiO3的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g．cm-3。

②如果将晶胞原点移到Ca2+上，就是CaTiO3的B型结构。请在虚线框内图示画出B型晶胞的结构图。(注意请用黑色签字笔作图) ___________

16、磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：

(1)若该实验室无FeCl2晶体，现用铁粉和FeCl3溶液制备FeCl2，发生反应的离子方程式___________。

(2)Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，生成Fe3O4的离子方程式是___________。

(3)操作Ⅲ分离Fe3O4的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、___________、___________。

(4)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4：为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeCl2与FeCl3的物质的量之比最好为___________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是___________。

(5)经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4.在此条件下，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是___________。

(6)以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。

①下列叙述正确的是___________。

A．过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能

B．过程Ⅰ中O2为氧化剂

C．过程Ⅱ中Fe3O4为氧化产物

D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

②对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是___________。

③请写出反应Ⅱ对应的化学方程式___________。