儋州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是_______________，装置乙中正极的电极反应式是___________。

（2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。

Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。

6、写出下列反应的化学方程式：（有条件的必须注明反应条件）

(1)甲烷完全燃烧:__________________________________。

(2)乙烯与溴水反应：_______________________________。

(3)2—丁烯与HCl加成：__________________________________________。

(4)苯与液溴反应：___________________________________，

(5)乙烯加聚反应_______________________________

7、现有下列状态的物质: ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水  ④纯醋酸   ⑤FeCl3溶液 ⑥铜  ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是___________________.

（l）写出FeCl3的电离方程式：________________________________________________。

（2）写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________________________．

②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________________．

③区分胶体和溶液常用的方法叫做_______________________．

8、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________

A.当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B.若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D.若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_________ ；

③实验II条件下反应的平衡常数K=_________ (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为_______。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)

9、(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有__个，有__种取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶角。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比液态水的密度要__(填“大”或“小”)。

10、(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热ΔH为___,表示其中和热的热化学方程式为_______________。

(2)在25 ℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为____kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为__________________。

11、由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。

（1）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，写出N2气体转化为N4气体的热化学方程式：___。

（2）自嗨锅(自热火锅)的加热原理是利用发热包内的物质与水接触，释放出热量，从而使得上面隔层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。一般自嗨锅的发热包是用碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰等组成，写出发热包中的某一物质与水发生放热反应的化学方程式：___。(写出一个即可)

（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，则SiH4自燃的热化学方程式为：__。

（4）比较下列两个热化学方程式中ΔH的大小。

4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)   △H1       4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)   △H2

△H2__△H1，(填“＞”、“＜"或“＝")

（5）已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)     △H=-221kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)     △H=+181kJ·mol－1

若某反应的平衡常数表达式为K＝，请写出此反应的热化学方程式：___。

12、下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：

(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：_______

(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：______

(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：______

(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：______

13、粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：

(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42—________。如果有，应该如何除去SO42—__________。

(2)在除净SO42—且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________。

(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？____________。

14、某硫酸厂在制备硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数)，在的催化氧化时有92%(质量分数)的转化为；在吸收塔中损失的为(质量分数)。现有含95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，则可制得______吨98%的浓硫酸？

15、三氧化二砷()可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含、、)可提取三氧化二砷，提取工艺流程如图所示：

已知：①易溶于过量的溶液中，加入的目的是除去过量的；

②

请回答下列问题：

(1)基态As原子的价电子排布式为_______。

(2)“焙烧”操作中，参与反应的化学方程式为_______。

(3)“碱浸”的目的是_______。

(4)“氧化”中发生反应的离子方程式为_______。

(5)砷化镓(GaAs)可由和在700℃制得，其晶胞结构如图所示，若阿佛加德罗常数的值为，GaAs的密度为，摩尔质量为，则GaAs的晶胞边长为_______pm。

16、含NO烟气需要处理后才能排放。

(1)湿法氧化法处理含NO烟气。碱性条件下，用NaClO2将NO氧化成并放出热量。

①写出该反应的离子方程式：_______。

②向NaClO2溶液中加入Fe3+，会发生反应：。在相同条件下，分别以NaClO2溶液和含少量Fe3+的NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的变化如图1所示。

i.起始NaClO2溶液相同时，当用无Fe3+的NaClO2溶液作吸收剂时，NO的氧化率明显降低，其原因是_______。

ii.以NaClO2溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如图2所示。温度超过60℃后，NO氧化率下降，试解释其原因：_______。

(2)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。

①在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图3所示，总反应的化学方程式为_______。

②按上述图中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而NH3仍维持较高的原因是___。