枣庄2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

(1)写出B的结构简式______________；A中官能团的名称为______________。

(2) 写出下列反应的化学方程式

反应①________________________________________________________

反应④________________________________________________________

(3) 实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:

①a试管中的主要化学反应的方程式为：____________________________________。

② 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________。

③ 试管b中观察到的现象是________________________________________。

6、分类在化学的学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。

(1)下列分类标准合理的是___________ (填序号)。

①仅根据物质在水溶液中能否导电，将物质分为电解质和非电解质

②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系中分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据是否有离子参加或生成，将反应分为离子反应和非离子反应

(2)小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴氯化铁黄色溶液，继续煮沸直至液体呈___________色，可制得Fe(OH)3胶体。写出生成Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。

(3)“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液，②是胶体，③可观察到丁达尔效应，④静止后会出现黑色沉淀。上述说法中正确的是：___________(填序号)。

(4)某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。

①从物质类别角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。

预测SO2可能发生的反应，并任选其中的两个反应，写出其化学方程式___________、___________。

②从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。

如SO2能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___________。

7、如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题：

(1)甲池中通入的电极的名称是_______。

(2)写出电极反应式：通入的电极_______。

(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.12 L(标准状况)甲烷，则乙池中溶液质量变化为_______g。

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前的状态，可加入的物质是_______。

(5)某工厂烟气中主要含，可用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极。B是_______。

②放电的电极反应式为_______。

8、已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为________。

(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。

(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为________。

9、（1） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积 （填“＞”“=”“＜”）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。

（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________。

（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是____________（用一个等式和一个不等式表示）。

10、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是___（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为___。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___。

（4）阿司匹林药品标签上贴有OTC，它表示___， 滥用药物会导致不良后果，如过量服用___会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

11、研究物质的基本程序：观察物质的外观___________解释和结论。

12、测量家中一些物品(可自行增减、更换)的pH，并计算其c(H+)，填入下表。

13、甲酸是重要的有机化工原料，可用于合成医药、农药、染料以及其他有机中间体等，甲酸甲酯在一定条件下发生水解可制得甲酸，反应方程式为：∆H＞0，某小组通过试验研究该反应的影响因素(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：

(1)根据上迷条件，计算不同时间围内甲酸甲酯的平均反烧速率，结果见下表：

请计算15~20min内甲酸甲酯的减少量为_____mol，甲酸甲酯的平均反速率为________。

(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因___________。

(3)上述反应在温度T1下的平衡常数K值为_______________。

(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图_____。

(5)工业甲酸常有醋酸。其含量的测定原理是根据甲酸含有醛基具有还原性而醋酸没有，用过量已标定好的NaHSO3溶液与甲酸反应，过量的NaHSO3可用标定的碘溶液来滴定， 记录相关数据便可计算出甲酸的含量，有关反应如下：

(醛、酮与NaHSO3加成反应)

2NaHSO3+2I2+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4

实验步骤如下：

步骤Ⅰ：量取25.00mL甲酸放入锥形瓶中，加入过量的amol∙L-1 NaHSO3溶液bmL；摇匀、静置5min后，加入几滴淀粉溶液；

步骤II：滴定分析。将cmol∙L-1的碘溶液装入_______(填“酸式”或“碘式”)滴定管中，然后滴定至终点，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗碘溶液vmL；

步骤Ⅲ：计算。工业甲酸中HCOOH的浓度为________mol∙L(用含a、b、c、v的代数式表示)。

14、将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入足量铁粉，充 分反应后测得固体质量减少3.36g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g白色沉淀。请计算：

(1)原溶液中c(SO42﹣)＝_____。

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比为_____。

15、锆及其化合物作为新材料，具有相当重要的意义。氧氯化锆(ZrOCl2)是制备锆系列材料的一种重要中间产品，用锆英砂(主要成分ZrSiO4)制备水合氧氯化锆有多种方法，目前使用较多的是“一碱一酸法”，其主要流程如图：

已知：①Na2ZrO3在强碱性的介质中不溶解或水解；硅酸和原硅酸(H4SiO4)都具有吸附性。

回答下列问题：

(1)“碱烧”过程中生成“碱熔料”的化学方程式为___________。

(2)“水洗压滤”工艺可以将30%～70%的硅除去，如图一、二表示搅拌工艺对水洗除硅率的影响，则为了提高除硅率应如何搅拌___________。

(3)硅的去除还有一部分是通过上述流程中的___________工艺实现的，这一部分硅转化成的物质是___________(填化学式)。

(4)“转型压滤”过程中生成ZrO(OH)2的离子方程式为___________。

(5)操作M包括___________、过滤、洗涤、干燥；上述工艺若不加改进，锆的损失会比较大，为了减少锆的损失，应该改进的措施是___________。

16、硫酸亚铁铵又称莫尔盐，其化学成分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，在定量分析、电镀冶炼、医学等领域都有广泛用途。请回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子排布式为_______。

(2)Fe元素位于元素周期表的_______区，电负性大小：O_______S(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)SO的空间结构为_______形，中心原子轨道的杂化方式为_______。

(4)液氨中存在的分子间作用力包括_______。

(5)H2O在不同条件下可得到不同结构的晶体，其中一种冰晶体的立方晶胞结构如下图所示：

①每个晶胞中所含的氢键数目为_______；

②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶胞密度为_______g·cm-3。