文山州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某锂电池的反应式为FePO4+LiLiFePO4，回答下列问题：

(1)该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是___________(写化学式)，充电时外电路中转移了电子，则阴极产物的质量为___________g。

(2)为防止水体中的钢铁制品发生化学腐蚀，可采用外加电源的阴极保护法，下图是以海水中的钢铁闸门为例的保护图示，则锂电池___________(填“正极”或“负极”)接钢铁闸门。

(3)若以该锂电池为电源，电解稀溶液，制备和，则阴极的电极反应式为___________。

(4)若利用该电源精炼铜。粗铜精炼过程中，因阳极杂质逐渐溶解，电解质溶液中、的浓度会逐渐增大，而这些杂质离子则会影响后续精炼。某同学设计下图所示的除杂方案：

已知有关氢氧化输沉淀的pH如下表：

加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________；调节pH=5.0时，则沉淀的离子主要是___________(填离子符号)；操作A的名称是___________。该同学的方案中未除去的杂质金属阳离子是___________。

6、海水中蕴含着丰富的资源，开发利用海水资源，可获得人类生产、生活所需的物质。

(1)海水提盐后剩余的母液中含有较多Br-，将母液用硫酸酸化后通入足量Cl2，可获得含Br2的海水，反应的离子方程式为___________，由此可知，氧化性Br2___________Cl2(填“＞”或“＜”)。

(2)以上方法获得的含Br2的海水中Br2的浓度较小，向其中鼓入___________将Br2吹出并冷凝获得粗溴。

(3)向粗溴中通入SO2，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。若要消耗80gBr2，理论上需要标准状况下SO2的体积为___________。

(4)将贝壳煅烧成粉末，然后加入海水提盐后剩余的母液中，可获得Mg(OH)2沉淀。然后将过滤出的沉淀溶于稀盐酸，反应的化学方程式为___________。将所得溶液在一定条件下蒸干、灼烧得到无水MgCl2，该物质的一种用途是___________。

7、下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

根据该表回答问题：

(1)第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是___________。

(2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是___________。

(3)第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是___________。

(4)第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。

8、t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8 mol B，并测得C的浓度为O．4 mol／L，请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为   ；

(2)x=_______；

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) （  ）

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol；

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为   。

9、某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

(1)体系中发生反应的化学方程式是____________；

(2)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

(4)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。

10、填空题。请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为________ 。

(2)m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是________。  

(3)如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

①A、B中气体的物质的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

②标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_________。

③相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝__________

(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是________。

11、如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________

12、回答下列相关问题：

(1)以下物质：①晶体；②固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于碱性氧化物的是_______。

(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是_______。

(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。

①配制该营养液后，溶液中_______。

②若采用和KCl来配制该营养液，则KCl和物质的量之比为_______。

13、某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填序号)；

①水       ②饱和的溶液       ③NaOH溶液       ④酸性

(2)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有___________性。

(3)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是___________。

(4)为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究气体还原、，可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的是___________ (填①或②) ，不合理的原因是___________。

(5)在上述装置中能表明的还原性强于的现象是___________。

14、33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体全部通入200mLBa(OH)2溶液中，恰好完全反应，得到沉淀的物质的量是多少？该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）_________________

15、丁烷(C4H10)是重要化工原料和燃料，在生产生活中应用广泛。

(1)丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：CH3CH2CH2CH3(g)⇌CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g) ΔH，为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1 L的容器中，充入10 mol的丁烷，使用多级孔SiO2-15％CrOx复合催化剂催化丁烷脱氢，30 min内主要产物的收率分布如图所示。[收率=(生成某产物的量/投入的原料量)×100％]

①500℃下，0～30 min内生成丁烯的反应速率为____mol·L-1·min-1。

②根据上述实验数据判断，实际生产温度应选择___℃，温度不宜过高的原因是___。

③已知590℃下、30min时，丁烷催化脱氢反应已达到平衡，则该反应的平衡常K=_____(计算结果保留2位有效数字)。

④欲使工业生产丁烯的收率更高，下列措施可行的是____(填序号)。

A.选择更好选择性的催化剂    B.增大压强        C.及时移除产物氢气 D.降低温度

(2)Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠(CH3CH2COONa)溶液可获得丁烷。装置如图所示：

①离子交换膜应选用____(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。

②A电极的电极反应式为____。

③电解法制备1 mol丁烷，左右两侧溶液质量变化差为_____g。

16、艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前体L的一种合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。

(1)A是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种。

①A的结构简式是_______。

②A⃗B的反应条件是_______。

(2)B⃗D的反应类型是_______。

(3)D⃗E发生氧化反应。

①若用溶液将D氧化为E，理论上D与的物质的量之比为_______。

②若用一定浓度的将D氧化为E，会生成副产物M。M的相对分子质量比E的相对分子质量大16，M能与溶液反应生成。则D与M反应的化学方程式是_______。

(4)E⃗F反应的化学方程式是_______。

(5)F⃗G发生取代反应。不饱和碳原子上的C—H不易发生取代反应，但F中与硝基相连的不饱和碳原子上的C—H易发生取代反应。原因是_______。

(6)J⃗L的转化经历如下多步。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“”的同分异构体中间体1的结构简式是_______。