昌吉州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。

(1)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是______，其与发生反应的化学方程式为_____。

(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入_____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。

①该反应中还原剂是_____(填化学式，下同)，还原产物为_________。

②当反应中有生成，转移电子的物质的量为_____。

(4)同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量之比为_______；等物质的量的NH3和H2S中氢原子的个数比为_______；将粉末溶于水配制成1L 溶液，从中取出50mL溶液，则Cl-的物质的量浓度为______。

6、I.用惰性电极电解400 mL一定浓度的CuSO4溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后。

①若向所得溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中总的离子反应方程式为_________。

②若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为__________mol。

II.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则电路中共转移____________mol电子，此时铝元素以_____________形式存在。(用化学用语作答)

III.电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。

(1) 若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

① 写出电解时NO2发生反应的电极反应式：__________________。

② 若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋________mol。

(2) 某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28 LH2。原气体中NO和NO2的体积比_____________。

7、含有两个碳原子的烃除乙烷、乙烯外，还有乙炔。乙炔的分子结构如下图所示。

回答下列问题：

（1）乙炔的分子式是________，结构式是________，分子空间结构是________。

（2）乙炔分子中含有________，能发生加成反应。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①将乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中________

②乙炔与等物质的量的氯化氢发生加成反应_________

（4）下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法中正确的是________。

①它们既不是同系物，也不是同分异构体

②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃

③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色

④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟

⑤它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8、目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO均为汽车尾气的成分这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  △H=-a kJ/mol，在一定温度下，将，气体通入固定容积为2L的密闭容器中，发应过程中部分物质的浓度变化如图1所示计算结果保留三位有效数字。

(1)的平均速率______，CO的转化率为______。

(2)15 min后反应达到平衡，若将此时得到的气体用含有的溶液吸收，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。

(3)20 min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是______ 填序号。

缩小容器体积 扩大容器体积 增加 NO的量

降低温度 增加CO的量 使用催化剂

(4)若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、各，化学平衡将______填“向左”、“向右”或“不”移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为______。

(5)对于反应，在温度为，时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所2示。则下列说法正确的是______。

、C两点的反应速率：

、C两点气体的颜色：A深、C浅

、C两点的气体的平均相对分子质量：

由状态B到状态A，可以用加热的方法

9、已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性：

试结合元素周期律相关知识完成下列问题。

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________ (从电负性与结构的关系考虑)。

(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系：_________ 。

(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，而小于1.7时，一般为共价键。试推断中化学键的类型是 ___________ 。

(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。

10、有三种有机化合物，用李比希法测得这三种有机物所含氢和碳的质量分数都分别为7.7%和92.3%。用质谱仪测得三种有机物具有相同的最大分子离子峰。将1molA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A含有苯环，所有碳原子均为sp2杂化；B是链状无支链化合物，有三种不同杂化方式的碳原子，且为非极性分子；C分子中碳原子的化学环境完全相同且碳原子的杂化方式都为sp3杂化。

(1)李比希法使用的氧化剂是_____，A的分子式为_____。

(2)B和C的结构简式为_____、_____。

(3)化合物A与溴水反应可生成化合物D。

①反应的方程式为_____；反应类型为_____。

②与D互为同分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物共有_____种，其中核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1∶1的有机物结构简式为_____。

(4)B的一种同分异构体B′是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极性分子。B和B′在下列仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_____。

a.质谱仪        b.红外光谱仪       c.元素分析仪       d.核磁共振仪        e.X－射线晶体衍射仪

(5)化合物C的六氯代物有_____种。

11、基础填空

（1）0.25molCaCO3的质量为_______g(Ca-40 C-12 O-16)。

（2）在标准状况下，含有1.806×1024个氢原子的氢气的体积为________L。

（3）现有下列物质：属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________。

①CO2   ②NaCl溶液   ③Mg   ④NaOH

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应生成Fe(OH)3胶体。

①在高铁酸钾中，Fe的化合价为______________。

②将此离子反应补充完整：4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2+___________；此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)

③实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子，可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

12、工业上用FeCl3溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。

(1)步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+_______(填“氧化”或“还原”)为Fe3+。

(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。

(3)溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于试管中，滴加_______溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

(4)下列说法合理的是_______(填字母)。

a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素

b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念

13、我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是________（填序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是________；

A.10mL  B.100mL  C.250mL D.500mL

（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）________。

①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________。

A.使用容量瓶前不用检查它是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，1～2cm用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________。

A.直接转移到细口试剂瓶中           

B.再用胶头滴管加水，重新定容

C.将此溶液倒掉，重新配制           

D.直接贮存于容量瓶中

14、化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的含量。

(1)根据题中信息_______(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。

(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量_______。

15、摩尔盐是一种重要的化工原料，在定量分析、冶金、电镀方面都有重要应用。

Ⅰ.摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液(用硫酸酸化至反应混合液的pH＜1)，再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：

(1)溶液中水的电离度_______纯水的电离度(填写“＞”、“＜”、“=”)。

(2)请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的pH＜1的原因：_______。

(3)向溶液中加入固体会_______(填写“促进”、“抑制”、“无影响”)的水解。

Ⅱ.摩尔盐溶液浓度的测定。称取m g摩尔盐配置成100 mL溶液。用移液管移取20 mL上述溶液，用浓度为0.010 0 mol/L的酸性溶液滴定，测定所配摩尔盐的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。

(4)离子方程式：_______。

(5)达到终点的实验现象：_______。

(6)滴定过程的实验数据如下(其中溶液体积的初始读数均为0.00 mL)：

计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度_______。

(7)下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏小的有_______。

a．滴至终点时有半滴酸性溶液悬在管口处未滴入

b．滴定前仰视读取刻度，滴定后俯视读取刻度

c．装酸性溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失

d．装酸性溶液的滴定管中滴定前没有气泡，滴定结束后滴定管内有气泡产生

e．待测液移入锥形瓶后，加入10 mL蒸馏水

经过进一步计算，该小组同学制备摩尔盐的纯度为92.3%。

16、硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。

(1)硅在元素周期表中的位置是_______，基态硅原子的核外电子排布式为_______。

(2)Si、C能形成对应的氢化物SiH4和CH4。

① SiH4的电子式是_______。

② SiH4的沸点比CH4的_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(3)Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于_______晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是_______。

(4)Mg2Si晶体的晶胞示意图(如图)。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有_______个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数值为NA，则Mg2Si晶体的密度为_______g·cm−3(列式)

(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸(H4SiO4)。

资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。

①原硅酸钠(Na4SiO4)溶液吸收空气中的CO2会生成H4SiO4，结合元素周期律解释原因：_______。

②从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：_______。