达州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、盐类的水解在日常生活和工农业生产中有很重要的应用，请根据要求回答下列问题。

(1)氟化钠溶液在实验室保存时不能使用玻璃瓶，请用化学方程式说明原因_______。

(2)泡沫灭火器中的药品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理_______。外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放_______溶液。简述不用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液的原因_______。

(3)只用一种试剂就可以鉴别下列溶液：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、BaCl2溶液，则该试剂是_______。

(4)实验室配制SnCl2溶液时需将SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因_______[已知：SnCl2水解生成Sn(OH)Cl]。

(5)氯化铁溶液蒸干后所得固体是_______。

6、A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是_______________；A与E形成的化合物的电子式是 ________。

(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_________。

(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是______。

(4) F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________________________。

7、Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下物质：

①固体NaHCO3②Fe③CaCO3④Fe(OH)3胶体⑤熔融的NaHSO4⑥干冰⑦稀盐酸⑧蔗糖

(1)以上物质中属于强电解质的是______(填序号)；

(2)写出①在水溶液中的电离方程式______；

(3)④的实验室制备：向沸水中滴加几滴______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。

Ⅱ．空气质量与我们的生活息息相关。SO2是主要的大气污染物之一。

(4)SO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(5)将SO2气体通入蒸馏水中，取部分溶液用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，随着时间推移，pH逐渐变小的原因是______。(用化学方程式表示)

(6)下列反应中，能用同一离子方程式表示的有______(填序号)。

A．Ca(OH)2和稀CH3COOH

B．NaOH和稀H2SO4

C．Ba(OH)2与稀HNO3

D．Ba(OH)2与稀H2SO4

8、丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2­甲基丙烷。试写出A发生加聚反应的化学方程式___________________

9、有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是___；

（2）以上物质中属于电解质的是___；

（3）以上物质中属于非电解质的是___；

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是___。

10、(1)现有下列各化合物：

A．CH3CH2CH2CHO和；B．和；C．和；D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．和；F．戊烯和环戊烷

①上述各组化合物属于同系物的是____，属于同分异构体的是_____(填入编号)。

②根据官能团的特点可将C中两化合物划分为____类和____类。

(2)写出下列有机化合物含氧官能团的名称____。

(3)用系统命名法命名 __。

11、某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。

I.探究FeCl2溶液的性质。

(1)预测FeCl2具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。

(2)进行如下实验操作：

①i中的现象是_______。

②i中反应的化学方程式是_______。

③iii中的现象是_______。

(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。

II.探究FeCl3溶液的性质。

小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。

III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。

(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。

(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。

12、________是制造光导纤维重要原料。

13、过氧化钙（CaO2）在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5 mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105 ℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：

（1）仪器A的名称为__________；恒压分液漏斗的导管a的作用为________。

（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________。

（3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是______。

（4）过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0～1 mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1 mL。加热，过氧化钙逐渐分解生成氧化钙并放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数 V2 mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为Vm L·mol－1，则样品中CaO2的质量分数为________%。

（5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是_________。

14、工业废水中苯酚的含量，可用以下步骤测定：

①把20.00mL废水样品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/L KBr混合溶液置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少量淀粉溶液。

③用标准溶液滴定至终点，用去溶液22.48mL。

已知：

请回答下列问题：

(1)第②步加KI溶液时要迅速盖好盖子，如果速度偏慢会导致工业废水中苯酚含量_______。(填“偏高”或“偏低”)

(2)该工业废水中苯酚的浓度是_______(保留四位小数)。

15、航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。

(1)萃取剂中的碳原子的杂化方式_______，组成该化合物中的、、三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)化合物中原子的价层电子对互斥()构型为_______，铜离子的配位数为_______。

(3)、与元素可形成多种化合物，如、、等，则：

①储氢材料分子内存在的作用力_______。

②是六元环状化合物，与其互为等电子体的分子的结构简式_______。

③有类似硅晶体的结构，但熔点比硅晶体高，原因是_______。

16、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列___(填序号)物质相似。

A.75%酒精

B.双氧水

C.84消毒液(NaClO溶液)

(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：___。

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是___。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得___molKMnO4。