德宏州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、12.4g某液态有机物M在足量氧气中充分燃烧，生成17.6g和10.8g。质谱测得其相对分子质量为62。红外光谱显示其分子中存在O―H和烃基上的C―H。核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积比为2：1。

(1)M的分子式是_______。

(2)M的结构简式是_______。

(3)M可在一定条件下发生如如图的转化，Q的核磁共振氢谱只有1组峰，H为环状化合物，且分子式为，则的化学方程式是_______。

6、完成下列问题。

(1)根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱中有2个信号(如下图)。

①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是_______(填字母)。

A.CH3—CH3 　　　　　B.CH3COOH　　　　C.CH3COOCH3　　　　　　D.CH3COCH3

②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_______，请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰(信号)。

③用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是_______。

(2)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_______，则C的分子式是_______。

②C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是_______。

③C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_______。

④0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_______L。

7、电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

(1)①步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+_______(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显_______(填“红色”或“蓝色”)。

②步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。

(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解，5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况，溶液的体积不变)。用H2O2表示该反应的速率为_______mol·(L·min)-1；

(3)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：

①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1

③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

请比较上述4种情况反应的快慢：_______(由大到小的顺序)。

8、有以下物质：①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤干冰； ⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨碳酸钙固体； ⑩液态氯化氢。其中

（1）能导电的是______；

（2）属于非电解质的是_______；

（3）属于强电解质的是______；

（4）属于弱电解质的是_______。

9、通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是___________(用离子方程式表示)；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ___________，原因是___________。

(2)将1L 0.2 mol·L-1HA溶液与1L 0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，则混合溶液中c(HA)＋c(A-)___________0.1 mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。

①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入___________(填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=___________mol·L-1。

②常温下，若将0.01 mol·L-1 MgCl2溶液与浓度最低___________ mol·L-1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

10、(1) 氧化物A2O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为______。

(2) ______molNa2CO3·10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等。

(3) CO和CO2的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为_________。

(4) 200mL含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是__________。

(5) 含2.408×1022个Cu2+的CuSO4·5H2O的质量是__________。

11、原电池将_____能转化为_____能。其中，电子流出的一极是原电池的_____极，该极发生____反应；电子流入的一极是电池的____极，该极发生______反应。

12、已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如图所示（有的反应条件和产物已略去）．

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为  

（2）反应①的反应类型  

（3）写出反应②的化学方程式   ．

13、某同学查询资料后得到如下信息：柠檬烯()的沸点为177℃，熔点为-74.3℃，密度为0.84 g/mL，具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，广泛存在于天然的植物精油中。

(一)粗精油的提取。该同学利用如图所示装置(加热、夹持及冷凝管内管均省略)从植物组织中获取粗精油，实验步骤如下：

i.将几片桔子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水；

ii.打开活塞K，加热甲至K处的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，再打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行。可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

(1)甲中长导管的作用是___________。蒸馏结束时，应先将_____________，再停止加热。

(2)冷凝管的内管应是_________(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷却水从b口进入，则对提取到精油量的影响情况是____________。

(二)柠檬烯的提取。

i.将馏出液加入到仪器A中，然后加入适量的CH2Cl2(沸点为40℃)萃取3次，最后将萃取液置于干燥的锥形瓶中，并加入适量的试剂A干燥半个小时。

ii.将干燥好的溶液加入蒸馏烧瓶中，通过一系列操作，最后烧瓶中剩下的橙黄色液体就是柠檬烯。

(3)仪器A是_________，试剂A可以是_______(写出两种)。若将一定量的橙黄色液体滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，由此现象可得出的恰当结论是____________。

(4)若桔皮总质量为a g，最后得到V mL柠檬烯，实验过程中柠檬烯的总损失率为b% ，则枯皮中柠檬烯的质量分数为_____________%。

14、(1)0.5molCH4的质量是___g，在标准状况下的体积为___L；

(2)0.1mol某物质的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是___；

(3)某Na2SO4溶液中，SO的物质的量浓度都为0.1mol·L-1，则Na+的物质的量浓度为___。

(4)8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x的值是___，R的相对原子质量是___。

15、硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。

Ⅰ.氨硼烷()具有良好的储氢能力。

(1)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，三种元素电负性大小顺序是_______。

(2)其在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为 。在该反应中，B原子的杂化轨道类型的变化是_______。

(3)无机苯( )不能形成像苯一样的离域π键，原因是_______。

Ⅱ.氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法为：

(4)被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中H的化合价为_______。

(5)硼酸的化学式为，硼酸产生过程为：，下列说法正确的是_______。

A．是一元弱酸

B．硼酸体现酸性与配位键有关

C．B位于三个O构成的三角形的中心

D．与的反应是氧化还原反应

(6)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。

①立方氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是_______，已知该晶胞的密度为，晶胞的边长为a cm，则阿伏加德罗常数的表达式为_______。

②六方氮化硼可做润滑剂，不导电。则六方氮化硼的晶体类型是_______，其中含有的微粒间作用力有_______。

16、实验室现需要240mL 1 mol/L葡萄糖(C6H12O6)溶液。请根据所学知识回答下列问题：

(1)葡萄糖的摩尔质量为___________。

(2)配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、胶头滴管、___________。

(3)需称量葡萄糖固体的质量为___________g。

a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2cm处

b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中

c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用

d．将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解

e．称量配制溶液所需的葡萄糖

f．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀

g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线

h．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

①容量瓶使用前应___________。

②正确的操作顺序是___________(填标号)。

③判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

i．在烧杯中溶解葡萄糖时，有少量溶液溅出___________。

ii．未冷却至室温就转移定容___________。

iii．定容时仰视刻度线___________。

iv.转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水___________。