临汾2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。

(2)汽车尾气中存在CO、、NO、四种气体，据此写出一个完整的化学方程式：2______________________。

6、实验室中可以利用反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。

(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____________________KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2+3H2O

(2)该反应中还原剂是_____，还原产物是______.

(3)若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是_______mol

7、（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将     (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

8、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。图是钠的价类二维图：

请回答以下问题：

(1)钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。

A.放在细沙中     B.放在水中       C.放在煤油中

(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_______；_______；_______。

(3)二维图中缺失① 中某种淡黄色固体能做供氧剂，该固体的化学式为_______其中阴阳离子的个数比为_______

(4)氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，现将12 g NaH放入158.5 g水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生Mg(OH)2沉淀为止， 最终所得沉淀质量为_______g

9、氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。

(1)题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母)。

a.反硝化过程       b.硝化过程       c.转化为

(2)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、

①检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。

②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为_______。

(3)铵态氮()与亚硝态氮()在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为_______。

(4)题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：_______。

(5)与硝态氮()反应脱氮生成，反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。

10、某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

(1)m极为_______极，装置乙发生反应的化学方程式为_______

(2)Y极电极反应式为_______

(3)气球b中的现象为_______

11、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)K的元素名称为___________。

(2)基态时Q元素原子的电子排布式___________，

(3)下列对比正确的是___________。

a.原子半径H>G>B>A          b.第一电离能E>D>C>B

c.电负性A>H>G>Q            d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为___________。

(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是___________(填化学式)。

12、在密闭容器中发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。

(1)该反应的平衡常数表达式K=___________；由上表可知该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)830℃时，向容器中充入2mol CO2、8mol H2，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，此时CO2的物质的量为___________。

(3)下列有利于提高平衡时CO2转化率的措施有___________(填字母)。

a．使用催化剂 b．升温 c．增大 CO2和 H2的投料比

(4)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、 H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，H2的体积分数增大，实验结果如图所示。

(已知：1微米 = 10-6米，1纳米= 10-9米)。

投入纳米CaO比微米CaO时，H2的体积分数更高的原因是___________。

13、化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

(1)所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要________、用天平称取________gNaOH。

(2)溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移定容会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______

14、某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。

(1)消耗NaOH物质的量的最大值为___________ mol。

(2)请在下图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像_______。(横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)

15、中子衍射实验证实：trans-[CO(NH2CH2CH2NH2)Cl]Cl·HCl·2H2O晶体中仅存在3种离子：X+和含钴的Y+和Cl—，不存在分子。Y+的结构如图所示。

回答下列问题：

(1)Co3+的价层电子排布式是_______，已知磁矩μB=(n表示未成对电子数)，则Co3+的磁矩μB=_______。

(2)Y+中的配体，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)，Co3+的配位数是_______，X+是_______(填离子符号)。

(3)Y+中N原子的杂化方式是_______，乙二胺(NH2CH2CH2NH2)与正丁烷的相对分子质量相近，比较两者的沸点高低并解释原因_______。

(4)NO、NO、NO的键角由大到小的顺序是_______。

(5)钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)。则晶胞中含有O2-的个数为_______，晶胞边长为apm，Li+的离子半径为rpm，Li+占有晶胞总体积的百分率=_______。

16、【化学-选修3:物质结构与性质】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。

(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。