保定2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）写出有关反应的化学方程式是__________________。

（2）实验中观察到的现象有________、________；烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是________。

II．如图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。

（1）实验中观察到的现象是______________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________。

（3）由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

6、下表列出了①-⑦七种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)请写出元素①在元素周期表中的位置___________。

(2)③、⑤、⑥三种元素简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)；这三种元素简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

(3)以上七种元素中非金属性最强的元素符号是___________。

(4)⑥、⑦元素中非金属性较弱的是___________(填元素名称)，请写出一个可以证明这两种元素非金属性强弱的化学方程式___________。

(5)写出第84号元素在元素周期表中的位置___________。

7、（1）在医学上小苏打经常用于治疗胃酸过多，写出其电离方程式__；其水溶液中各离子浓度大小的关系为__。

（2）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：__。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__(填化学式)。

（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是___。

8、回答下列问题：

(1)完全燃烧某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加，浓碱溶液质量增加。该烃的化学式为______，并写出其所有可能的结构简式：_________。

(2)某链状烷烃的相对分子质最为128，该烷烃的化学式为______。

(3)在120℃和的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合，点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数______(填字母)。

A．小于4

B．大于4

C．等于4

D．无法判断

(4)已知的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以为主要原料合成一种具有果香味，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

EABCD

写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①________________，____________反应。

②________________，____________反应。

④________________，____________反应。

9、合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为_______。

②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。

（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_____（填“是”或“否”）。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=_____________________。

③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是____________（填字母）。

a．减少CH4的物质的量   b．降低温度   c．升高温度   d．充入H2

④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是___________。

a．单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

b．容器内压强不再变化

c．混合气体密度不再变化

d．混合气体的平均相对分子质量不再变化

e．CH4的质量分数不再变化

⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_______。

（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表:

①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡______移动（填“正向、逆向或不”）。

②当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为______________。

10、（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是   （填序号）。

（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为____________。

（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

（4）80 g密度为1 g•cm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是   。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是   。

11、现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。

(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①__________；

④__________；

⑤__________；

⑧__________。

12、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为________ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O2电极的电极反应式________。

(2)乙池中C(石墨)电极的名称为________ (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的离子方程式为________。

(3)当乙池中D极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)，转移的电子数为___________。

(4)丙池中___________(填“E”或“F”)极析出铜。

(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

13、氯气是一种重要的工业原料。某校化学实验兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质。实验开始一段时间后，观察到D中溶液变为蓝色。

(1)A中产生现象是①___________，甲同学认为是与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式②___________、③___________，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是④___________。

(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。

(3)E是尾气吸收装置，写出其中发生的反应方程式：___________；若吸收了标准状况下的22.4mL氯气，则该过程中转移的电子个数为___________。

14、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数__________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度________。

（3）在1000g水中需溶解___________摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

15、KF是一种非常重要的有机物氟化剂。以萤石(主要含有CaF2，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)制备KF晶体的流程如下：

回答下列问题：

(1)“多次浸取”可以除去SiO2的原理是___________。

(2)CaF2晶胞结构如图所示。如果CaF2晶体的密度为ρg· cm-3 ，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的F-间的距离为___________cm。

(3)“除钙”时，反应生成了CaSO4沉淀和易溶于水的H2SiF6。

①写出制备H2SiF6的反应的化学方程式：___________。

②若不经过“多次浸取”直接加入50%硫酸溶液和SiO2也能将萤石中的F转化为H2SiF6，工艺流程中“多次浸取”的目的是___________。

(4)“钾盐析出”时，发生反应的基本类型为___________。

(5)写出“转化”时发生反应的化学方程式：___________。

(6)将“转化”所得溶液蒸发结晶后，得到的KF晶体中会混有少量KOH的原因是___________。

16、三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。

②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2 、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7

Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4 、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9

已知：溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×l0-5mol/L时，可认为沉淀完全。

③[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。

回答下列问题：

(1)制备CoCl2。

①Co2＋的价电子排布式为___________。

②“除杂”过程中加Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2＋)=0.1 mol·L-1的滤液，调节pH的范围为___________。

(2)制备 [Co(NH3)6]3+。

①“混合”过程中需先将NH4Cl，CoCl2溶液混合，然后再加入活性炭，NH4Cl的作用是___________，___________。

②“氧化”过程应先加入___________(选填“氨水”或“双氧水”)，原因是___________，___________。

③生成[Co(NH3)6]3+的离子方程式为___________。

(3)分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是___________。

(4)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过量的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的Co(OH)3，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(反应原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+S2O→I-+S4O)，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则产品中钴元素的含量为___________(写出解题过程)。