岳阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为O的理由是     ；

（2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为   ；

（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是     ；水电离程度最大的是   ；

（4）若使c点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取   （填标号）。

A．加热

B．加盐酸

C．加冰醋酸

D．加入固体KOH

E．加水

F．加固体CH3COONa

G．加Zn粒

6、I．在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······

(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：

取4个烧杯，分别倒入30mL 84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：

(2)84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，分析图像，稀释时水的温度最好不超过___________℃。

(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___________。

Ⅱ．84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：

(4)①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越___________(用快或慢作答)。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO___________NaClO((“＞”或“＜”)，消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式___________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为___________。

7、下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况___；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）该反应的氧化剂是___，发生了___反应。

（3）将其改写成离子方程式___。

（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为___mol。

（5）浓盐酸在该反应中表现的性质是___(填序号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

8、（1）配平下列氧化还原反应并回答相关问题：

3Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+H2O___

①指出该反应中的氧化剂___，氧化产物___。

②当参加反应的HNO3为0.8mol时，转移电子物质的量是___mol。

（2）请用离子方程式或电离方程式表示下列过程：

①NaOH在溶液中发生电离___；

②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___；

③Na2CO3在溶液中发生电离___。

9、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是__价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是__(填序号)。

a.都不稳定，密封放置沉淀

b.都能产生丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

（3）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化还原反应的是___(填编号)。

10、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改铁片为铁粉        B.改稀硫酸为98%的浓硫酸            C.升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_____，该极上发生的电极反应为_____，外电路中电子由_____移动。(填“正极向负极”或“负极向正极”)

11、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。

(2)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应。写出该反应的化学方程式：_______。

(3)法也是氮氧化物进行处理的方法。工作原理如下：

的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是_______。

②储存转化为过程中，参加反应的和的物质的量之比为_______。

③还原的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。整个反应过程可描述为_______。

④还原过程中，有时会产生笑气。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：_______。

_____________________

12、化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为_______；_______；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是_______。

13、实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____________________。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________________。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝____________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___________(填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大

14、硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：

第一步：准确称取3.5400g样品，配制成100.00mL溶液A

第二步：准确量取50.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.04mol·L-1KMnO4溶液恰好完全反应。

已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

第三步：准确量取50.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。

试通过计算确定样品的组成（写出计算过程）____。

15、浩瀚的海洋是一个巨大的、充满神奇的宝库，可合理开发利用。

I.从海水中可以提取食盐和镁、溴等元素。某兴趣小组模拟工业海水利用的实验流程如下图所示：

(1)海水中获得的粗盐中常含有少量Mg2+、Ca2+、需对其进行精制、提纯。

①所需的试剂有Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液和______(填试剂名称)。

②除杂过程的试剂添加有一定的顺序，如Na2CO3溶液应在BaCl2溶液______(填“前”或“后”)加入，原因是______。

(2)过程②~⑥可以获得液溴，其中过程④发生反应的离子方程式为______。查阅资料知：Br2沸点为59℃，过程⑥中获得液溴的操作名称为______。

II.一些沿海地区的发电厂利用海水脱硫，減少SO2排放对坏境的危害。

(1)我们把pH______5.6(填“>”、“<”或“=”)的降雨称为酸雨。

(2)海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式______。

(3)处理烟气的海水经处理后直接排放，含硫微粒可进入自然界的硫循环。如图硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是______。

A．硫在自然界中既有游离态又有化合态

B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现

C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化

D．若过程④中S未发生氧化还原反应，则生物体有机硫(成键方式为)的化合价为-2价

16、硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备，工艺流程如下。

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

②当离子完全沉淀时，。

回答下列问题：

(1)为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有_______(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为_______。

(2)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式_______、_______。

(3)“氧化除杂”中加入和的作用分别是_______，溶液的应调节为_______之间。

(4)“氟化除杂”中，若，取等体积的溶液加入体系中发生反应，则加入的溶液的浓度至少为_______。[已知]

(5)称取硫酸镍晶体(，摩尔质量)样品溶于水，配成溶液。量取用标准溶液滴定，反应为。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液，则样品纯度为_______。