晋中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据下列化合物：

①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O

回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显   性，用离子方程式表示原因   ，其溶液中离子浓度大小顺序为   。

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝   ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝   。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是   (填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m   (填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为   。

6、阅读相关内容，完成下列各题。

(1)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是次氯酸钠。

①使用84消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，主要是为了得到具有消毒作用的_______。(填化学名称)。

②84消毒液不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)同时使用，若同时使用会产生氯气而使人中毒，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)汽车尾气(含一氧化碳、氮气、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一。

①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的一氧化氮是如何产生的？写出相关反应的化学方程式：_______。

②治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。在该反应中一氧化氮发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)；“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______。

7、对于A+2B(g) nC(g)。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。

（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。

（3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。

8、利用氧化还原反应原理配平化学方程式：

Zn+   HNO3 Zn（NO3）2+ N2O↑+ H2O．

9、(1)按系统命名法填写该有机物的名称：的名称是________。

(2) 1 mol 2，6-二甲基-4-乙基辛烷完全燃烧需消耗氧气_________mol。

(3)羟基的电子式________；

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______；

(5)合成高聚物其单体的结构简式_______；

10、思维辨析：

(1)溴乙烷属于烷烃。（______）

(2)卤代烃属于有机化合物，都易燃烧。（______）

(3)卤代烃都可以发生水解反应和消去反应。（______）

11、按要求填空：

(1)充分燃烧2.8g某有机物A，生成和，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式_______。

(2)由甲苯制备TNT的化学方程式_______。

(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为_______，该分子中一定共面的原子至少有_______个。

(4)写出合成该高聚物的单体为_______。

(5)DDT ()可以用电石()为原料经以下途径而制得：

写出④⑤⑥步反应的化学方程式：④_______，⑤_______，⑥_______。

12、将34.2g  Al2(SO4)3 固体溶于水配成100mL溶液。

（1）写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：__________________________________。

（2）该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________________。

（3）从该溶液中取出10mL，其中SO42— 的物质的量浓度为____________________。

（4）从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________________。

13、化学上常用燃烧法测定有机物的分子式，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

实验探究小组称取一定质量的样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），进行实验,通过测定产生的CO2和水的质量确定有机物的组成，请回答下列问题：

（1）C中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，实验装置的连接顺序应是：___________（每种装置只用一次）；

（2）实验数据记录和处理

上表中①、②分别指哪个装置？____________ 、 _____________。

（3）若实验准确称取4.4 g样品，经燃烧后测得产生CO28.8 g，水蒸气3.6g。要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________；

（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式___________，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有_____种。

14、某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____？

（2）计算铁的样品中铁的质量分数_____。

15、环己酮()作为一种重要的基础化工原料，在各个领域有着广泛用途，作为精细化工的一部分。苯酚()催化加氢制备环已酮既可实现苯酚的综合利用，又可避免使用氧化剂对环境造成污染，一直受到研究人员的关注。涉及反应如下：

ⅰ. (g)+2H2(g)⇌ (g)；

ⅱ. (g)⇌ (g)；

ⅲ. (g)+H2(g)⇌ (g)；

ⅳ. (g)+H2(g)⇌ (g)。

请回答下列问题：

(1)稳定性：_______ (填“＞”“＜”或“=”)

(2)反应 (g)+3H2(g)⇌ (g)的反应热_______(用含、、的代数式表示)。

(3)通过上述反应完成苯酚()催化加氢制备环己酮。平衡时，随温度升高，的体积分数变化如图甲所示：

随着温度升高，环己醇的体积分数减小的原因为_______。

(4)采用适宜的温度，在容积为1L的恒容密闭容器中，加入1mol苯酚和2mol只发生反应ⅰ，10min后反应达到平衡状态，测得体系压强是起始压强的0.5倍。

①达到平衡时1−环己烯醇的平均生成速率v=_______。

②该温度下，该反应的平衡常数_______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol苯酚和1mol1−环己烯醇，此时v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)环己酮也可以用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图乙所示：

b应接直流电源的_______(填“负极”或“正极”)，a电极的电极反应式为_______。

16、氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。

(1)转化为是工业制取硝酸的重要一步，一定条件下，与发生催化氧化反应时，可发生不同反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①该条件下，与反应生成的热化学方程式为_______.

②一定条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡时混合物中的物质的量分数在不同温度（、、）随压强的变化如图所示。

则曲线对应的温度是_______，点平衡常数的大小关系是_______。

(2)已知：，将气体充入的恒容密闭容器中，控制反应温度为，随（时间）变化曲线如图。

①下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。

A．容器内压强不变        B．

C．混合气体的颜色不变        D．混合气体的密度不变

②时刻反应达到平衡，若，计算内的平均反应速率_______，此时的转化率为_______。

③反应温度时，画出时段，随变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化趋势的曲线____。（在答题卡方框中完成）