台中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：

(1)图1表示反应的能量变化。

已知断开1molH—H键、1mol键和1molH—O键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成2mol(g)时______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。

(2)由和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为______，若反应生成，其______。

(3)已知某温度时，反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 。CO(g)与(s)反应生成(s)，该反应的热化学方程式为________________________。

(4)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量kJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________。

6、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)A是外加电源的_______极，B是_______极。

(2)甲是_______池，甲中总的反应式是：_______。

(3)收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为：_______。

(4)欲用丙装置给铜镀银，铜件是_______(填G或H)极，电镀液是_______溶液。

(5)装置丁中可以观察到_______，原因是_______。

7、SO2和NOx都是大气污染物。

（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是____。

（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_______。

8、写出下列方程式

(1)写出下列物质的电离方程式：Fe2(SO4)3_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应_______。

②碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：_______。

③稀硫酸滴在铁片上：_______。

④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_______。

9、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。

(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。

a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

10、对黄铵铁矾[化学式可表示为，摩尔质量为]进行热分解实验，其分解过程如图所示。在前分解释放的物质为，之间只有和放出，此时残留固体中只含有、O、S三种元素，以上得到的是纯净的红棕色粉末。

回答下列问题：

(1)黄铵铁矾的化学式为_______。

(2)在之间放出和的物质的量之比是_______。

11、

和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

的除去(双碱法)：用吸收，并用使再生，溶液溶液，写出过程①的离子方程式：___________________。

12、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a.           b.           c.           d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

13、用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g•cm﹣3)配制1mol•L﹣1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

(1)现有仪器①量筒②玻璃棒③胶头滴管④烧杯还需要_______玻璃仪器才能完成配制。

(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为_______。

(3)经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。

A.5mL        B.10mL       C.25mL           D.50mL

(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是_______(填序号)。

(5)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

14、(1)标准状况下，5.6LH2和22gCO2，它们的物质的量之比为_______，分子数之比为_______，原子数之比_______

(2)已知0.25mol甲烷中含原子数为a，则阿伏伽德罗常数可表示为_______

(3)49g H2SO4中所含H+的物质的量为_______，硫酸根离子的质量为_______，所含原子的数目为_______。

(4)1L 1mol/L的NaOH溶液中所含NaOH的质量为_______ ；取出100mL，其中所含NaOH的物质的量为_______

(5)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，此浓盐酸的物质的量浓度为_______，将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______

15、硒—钴—镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：

(1)钴位于元素周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素为__ (填元素符号)。

(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中碳原子的杂化类型为___，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序___。

(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图2所示)，该氧化物的化学式为___。SeO3的立体构型为___。

(4)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：λ1___(填“＞”、“＜”或“=”)λ2，其原因是___。

(5)[Co(15—冠—5)(H2O2)2+](“15一冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3，该配位离子中含有的σ键数目为___。全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图4所示，其化学式为___。

(6)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-1，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。

若阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ=__g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可)。

16、废水中的砷主要以无机砷(三价砷和五价砷)存在，常用的除砷方法有化学沉淀法、絮凝沉淀法等。

(1)铁盐絮凝沉淀法。H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示

①当废水的pH=5时，往废水中加入硫酸铁可得到FeAsO4沉淀，反应的离子方程式为_______。

②Na2HAsO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_______(用离子方程式表示)。

③已知：Fe(OH)3胶体可以吸附废水中的五价砷物种而沉降，溶液的pH对Fe(OH)3胶体表面所带负电荷有影响。聚合硫酸铁｛[Fe2(OH)6-2n](SO4)n｝m是一种高效净水剂，溶于水能部分解离出Fe3+，随着溶液pH增大，[Fe2(OH)6-2n]2n+中n值逐渐减小，直至形成[Fe(OH)6]3-。向含五价砷的废水中加入聚合硫酸铁，含砷微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。pH>9时，废水中含砷的去除率迅速下降的原因是_______。

(2)石灰沉淀法。向含有一定浓度的Na3AsO4中加入Ca(OH)2溶液，在相同的n(Ca)/n(As)为6的条件下，调节溶液的pH，测得溶液中砷的去除率与pH的关系如图所示。已知：常温下Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10-21，Ksp[Ca(OH)2]= 6.0×10-6，Ksp(CaCO3)= 8.7×10-9，c(AsO)约为1.0×10-5时沉淀完全。

①pH>12后，砷的去除率随pH的增大而下降，其原因是_______。

②保持相同的n(Ca)/n(As)为6，调节溶液的pH为12，控制不同的温度，将饱和的Ca(OH)2溶液与砷酸钠溶液混合反应，测得砷酸钠溶液中砷的去除率随温度升高而逐渐下降，可能的原因是_______。