海西州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

+

(1)①某烃A的结构简式为：，则A通过臭氧氧化并经锌和水处理后得到的产物是___________和___________。

②烃A能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该化学反应方程式___________

(2)1mol某烃B通过臭氧氧化并经锌和水处理后得到和各1mol。

①B分子中有___________个双键，B的分子式是___________。

②已知可以简写为，写出B所有可能的结构简式：___________、___________、___________。

6、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是   。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是 。

A．升温   B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为   。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=________________。

（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7,此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=______ ___mol·L-1(填数据)

（6）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝   mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)

7、几种主族元素在周期表中的位置如表：

根据表回答下列问题：

(1)⑤元素的简单氢化物的电子式是_____、⑤的最高价氧化物结构式_____。

(2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。

(3)表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为_____，该元素在周期表中的位置是____。

(4)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)，②与③最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____。

(5)非金属性强弱比较⑦_____⑧(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱

b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱

(6)③与⑦形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

8、Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_______。

(2)向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到时，废水中的浓度为_______mol/L[已知：，Cd的相对原子质量为112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______(填“是”或“否”)。

Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

(3)25℃，向的硝酸银溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_______。

②完全沉淀后，溶液pH=_______。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入盐酸，_______(“是”或“否”)有白色沉淀生成？

9、回答下列问题：

(1)系统命名法的名称_______。

(2)_______。

(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______。

(4)写出顺式二氯乙烯的结构式_______。

(5)中官能团的名称是_______。

(6)下列物质熔沸点由高到低的顺序是_______。(填序号)

①                           ②                           ③                    ④

(7)甲苯制TNT的反应方程式：_______。

10、在25℃、l1lkPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________。

11、根据信息书写反应方程式：

(1)铷(Rb)原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式：____。

(2)如图分别是C、Si两种元素的价类二维图：

①根据NaHCO3所处的位置分析并写出NaHCO3与NaOH反应的化学方程式：____。

②图中所示CO→CO2的转化可在加热条件下与SnO(氧化亚锡)反应发生，写出该转化的化学方程式：____。

③写出SiO2转化为Na2SiO3的化学方程式：____。

(3)某氧化还原反应包含Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O、HNO3五种物质，其中反应物之一是Cu，写出该反应的化学方程式：____。

12、工业上合成氨气与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)合成塔中发生的反应： 0)$">，下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中_______300℃(填>、<、=)。

(2)吸收塔中的反应为：，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______。

(3)和在铂丝催化作用下从145℃就开始反应：。该反应的逆反应速率随着时间变化的关系如图，时改变了某种条件，改变的条件不可能是_______。(填写选项编号)

a.减小NO浓度        b.增大浓度

c.使用催化剂        d.升高温度

(4)氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

  反应①

  反应②

在密闭容器中充入一定量和，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如图所示。完成下列填空：

①若密闭容器体积为2L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为t min，则该时间内生成NO的平均反应速率为_______。

②影响氨气催化氧化反应产物的因素有_______、_______。

13、用教材中的实验装置进行铝热反应实验时，存在纸漏斗易燃烧、火星四射等问题，某校化学兴趣小组同学为了解决这些问题将实验装置做了如图改进(如图A所示)。取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。

(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，原因是_______。

(2)该铝热反应的化学方程式为_______。

(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B所示装置，滴入足量溶液充分反应，测量生成气体的体积以求得样品中残留铝的质量分数。

试回答下列问题：

①量气管在读数时必须进行的步骤是_______。

②取样品进行上述实验，共收集到(标准状况下)气体，则“铁块”中铝的质量分数为_______。

③图B装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，则测得的“铁块”中铝的质量分数将会_______(填“偏大”或“偏小”)。

14、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g，试计算：

(1)此容器的体积___________

(2)气体X的相对分子质量___________

15、Ⅰ. (1)为ⅣA族元素，单质与干燥反应生成.常温常压下为无色液体，空间构型为_______。

(2)、、的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。

Ⅱ.(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是_______。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。

Ⅲ.(1)比较给出能力的相对强弱：_______(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱：_______。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构.写出的电子式：_______。

(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(℃)高.主要原因是_______。

Ⅳ.研究发现，在低压合成甲醇反应()中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景.回答下列问题：

(1)和分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。

(2)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_______。

(3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，中的化学键除了键外，还存在_______。

16、下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数

(1)写出HNO2的电离方程式_______

(2)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是_______

①常温下NaNO2溶液pH大于7；②HNO2不稳定，受热易分解；③HNO2和NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液PH小于7；⑥常温下PH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

(3)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HA溶液；②HNO2溶液；③NaHCO3溶液；④Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是_______(填序号)

(4)A-、、在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_______。

(5)0.1 mol·L-1NaNO2溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c()_______c()(填＞、＜或=)

(6)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式_______。

(7)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。将1 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液分别滴入1 mL 0.5 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，现象如下图所示：

①充分反应后a试管中大量存在的离子是_______。

②用离子方程式表示b试管中发生的反应_______。

(8)电解 Na2CO3溶液原理如图所示

阴极产生的物质A的化学式为_______，阳极的电极反应式为_______。