桃园2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，请写出这四种气体有关量的从大到小的顺序（填序号）

a.体积_________  b.密度_________  c.质量___________ d. 氢原子个数____________。

6、某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，(正反应是放热反应)，达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况(增大、减小、不变)填入空格中。

(1)升高温度，v(正)___，v(逆)___，SO2的转化率___。

(2)加正催化剂，v(正)___，v(逆)___，O2的物质的量___。

(3)缩小容器的体积，SO3的物质的量___，SO2的转化率___。

(4)该反应的平衡常数K值的表达式：K=___；升高温度，K值将___。

7、回答下列问题：

(1)某反应体系中有H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式_______，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_______。

(2)Fe2+的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_______，相关反应的离子方程式是_______。

(3)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为_______，生成的还原产物的质量为_______ g。

(4)K2FeO4(铁元素为+6价)可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式_____。

_______Cl2 + _______ Fe(OH)3+_______ OH- = _______ FeO + _______ Cl- +_______ H2O

8、A、B、C、D四种化合物有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

（1）化合物A的分子式是__________；D中含氧官能团的名称是____________；

（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）_____________；

（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现________组峰；

（4）1mol C最多能与________mol的氢气发生加成反应；

（5）C的苯环上的一氯取代物有_________种。

（6）写出D形成的高分子化合物的结构简式：______________。

（7）写出2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为___________________。

9、在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为___。造成水的离子积变化的原因是________。

(2)下列说法正确的是___。

a．A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液均显中性

c．B点溶液的pH＝6，显酸性 d．图中温度T1>T2

(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___为什么？___________。

(4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝____。

10、氧化钙常在工业上用作燃煤固硫剂，回答下列问题：

(1)钙原子的最外电子层符号为__，该电子层的能级符号为__。

(2)Ca2+中能量最高的电子所在能级的符号为__。

(3)O2-中s能级的电子数___(填“大于”“小于”或“等于”)p能级的电子数。

11、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是___。

(2)属于同一物质的是___(填序号)。

(3)与C互为同系物的是___(填序号)。

(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___(填序号，下同)；等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后恢复至初始状态，气体体积没有变化的是___(填序号)。

12、（1）在3种有机物 ① 、② CH2＝CH2、③葡萄糖中，从石油中提取的重要有机溶剂是______（填序号，下同），可用作生产塑料袋的是_______。为人体提供能量的物质是_______。

（2）在3种无机物 ① Na2SiO3、②HNO3、③ SO2中，可用作阻燃的是______（填序号，下同），可用于漂白织物的是______， 可用作生产炸药的是______。

13、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅接触水会发生化学反应；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________，D中发生反应的化学方程式为___________。

(2)A中g管的作用是___________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。

(3)装置E中的h瓶需要冷却的理由是___________。

(4)过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式___________。

14、（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为___g。

（2）将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。

（3）配平以下方程式___

___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

上述反应中物质氧化性：___>__，每生成lmolCl2时有__个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

15、电解锰渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3，利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示：

已知：①Ksp (PbSO4)=2.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9；

②Pb(CH3COO)2为弱电解质

回答下列问题：

(1)基态Mn2+的核外电子排布式为_______，“还原酸浸”时，MnO2被还原的化学方程式为_______；

(2)“浸出液”含有的盐类主要有MnSO4和少量的FeSO4、_______，经除杂后得到精制MnSO4溶液。如图为MnSO4的溶解度随温度的变化曲线，从精制MnSO4溶液中获得MnSO4晶体的方法为_______。

(3)写出“浸铅”PbSO4溶解的离子反应方程式_______。

(4)若“浸铅”后所得溶液中 c(Pb2+)=c(Ca2+)=0.1 mol·L-1，为实现铅与钙的分离，应控制“沉铅”溶液中c()的范围为_______mol·L-1(当溶液中金属离子浓度小于1×10-5 mol·L-1，可以认为该离子沉淀完全。)

(5)写出“沉铅”的离子方程式_______。

16、物质结构与性质]我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜，试回答下列问题。

(1)的未成对电子数有___________个。

(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成蓝色溶液。

①中化学键类型有___________，的结构简式为___________，阴离子中心原子杂化类型为___________。

②氨的沸点远高于磷，原因是___________。

(3)铁铜合金晶体类型为___________，铁的第三和第四电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因___________。

(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

①该合金的化学式为___________；

②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，两个金原子间最小间隙为。则铜原子的半径为___________cm(写出计算表达式)。