昌都2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_________。

（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤电子对的原子是_________， lmol CN-中含有的π键的数目为_________。与CN-互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）

（4）CuSO4的熔点为560°C，,Cu(NO3)2的溶点为115°C,CuSO4溶点更高的原因是_________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O ,其晶胞结构如图所示。

该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0) ；C为（，，）。则D原子的坐标参数为_________，它代表_________原子(填元素符号)。

②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是_________，该晶胞中Cu原子的空间利用率是_________。

6、铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：

（1）加入过量硫酸发生反应的离子方程式有_________________、_________________。

（2）步骤II生成滤液B对应离子方程式为____________________________。

（3）步骤V中发生反应的化学方程式是_____________________________

（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为________________

（5）步骤I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为____________、________________。

7、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

I.二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

(1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。

(2)a极区溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)图中离子交换膜应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

Ⅱ.在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证的腐蚀与防护：

(4)图中能保护不被腐蚀的是装置_______(填“A”或“B”)，其保护方法的名称是_______。

(5)另一装置中极的电极反应式为_______，检验其阳离子产物时加入_______溶液，产生特征蓝色沉淀，其反应离子方程式为_______。

8、I.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(1)温度恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为_______mol/(L·min)；

(2)若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)⇌B(g)+C(g)，吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：

回答下列问题：

(3)判断正误：第25分钟时反应体系处于化学平衡状态____。(填“对”或“错”)

(4)结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：_______；

(5)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的平衡转化率α(A)=_______(保留一位小数)。

9、在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。

10、（1）1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。

（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)____，质量最大的是_____。

（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___。

11、氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：

按要求回答下列问题：

⑴ 废液①的主要含有的金属阳离子是__________（填化学符号，下同）；废渣①的成分是_____________，Y为__________。

⑵废液①与Z反应的离子方程式为：______________________。

⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。

⑷ 为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________（填序号）进行洗涤。

a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液

⑸ 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。

⑹ 写出产生CuCl的离子方程式_______________________。

⑺ 氯化亚铜的定量分析：

① 称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中，不断摇动；

② 待样品溶解后，加水50mL和2滴指示剂；

③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；

④ 重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。

则CuCl的纯度为____________。

12、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，为研究有机物分子中键能的大小的规律带来了很大的方便，设键数为I，则烷烃的碳原子数跟键数的关系的通式为CnI3n+1，烯烃(视双键为2个单键)、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为_________。

13、实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质氧化性强弱的比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI试纸

实验步骤及结论

请回答下列问題：

(1)完成该实验需用到的实验仪器是_____________、____________。  

(2)CCl4在实验中所起的作用是________________。  

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为________________________。  

(4)该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是___________。

14、取58.85g由NaCl和Na2CO3组成的固体样品，加入足量稀盐酸完全反应，生成的气体在标准状况下体积为11.2L。回答下列问题：

(1)发生反应的离子方程式为_______。

(2)列式计算固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比_______。

15、氮氧化物是引起雾霾的重要物质，某化工企业为综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2，不考出其它成分)，设计如图流程。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

回答下列问题：

(1)“固体1”的主要成分有Ca(OH)2、____(填化学式)。

(2)通入“适量空气”的目的是____。

(3)NaNO2属于____(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(4)过程IV发生反应的离子方程式为____。每生成3.36L (标准状况)无污染气体，理论上转移电子的物质的量为____mol。

(5)过程V捕获剂接获的气体是____。

16、孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量Si的化合物(不溶于硫酸)及FeCO3，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：

(1)滤液1中含有的金属阳离子有_______。

(2)已知步骤Ⅲ中发生的反应为非氧化还原反应，则步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号)，反应的离子方程式为_______。

a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN

(3)步骤Ⅳ从溶液3中获得硫酸铜晶体，需要经过_______、过滤等操作。

(4)1mol氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3可以产生1.5mol金属铜，氨气被氧化产生N2，则该反应的化学方程式为_______。