北海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置。

请回答下列问题：

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为___。

（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液退色，这是因为SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水退色，这是因为SO2具有__。

A．氧化性   B．还原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__(填字母)。

A．HNO3 B．NaNO3   C．Fe2O3 D．Na2CO3

6、(1)量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，写出该分子中铁的价电子排布式_______，该分子中氧的化合价有_______，画出该分子的结构示意图_______。

(2)NH3分子单独存在时键角为106.70º，其VSEPR模型为_______。下图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及∠H-N-H的测量值，解释配合物中键角变化的原因_______。

(3)开夫拉是一类高强度的有机聚合物，其结构简式如下：

其中氧原子的杂化方式是_______。这类聚合物强度远超尼龙纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环苯环的相互作用，除此之外还可能因为_______。

(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：

钙钛矿的化学式为_______，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是________cm(已知晶胞参数为anm)。

7、已知 反应A + 3B＝2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.15mol/(L·s)

②υ(B)＝0.6mol/(L·s) 

③υ(C)＝0.4mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为   。

8、(1)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如图：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOCR＂

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式共有___________种。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成乙酸的该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为___________，对应名称为___________。

(2)某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2mol、1.4mol。试回答：

①烃A的分子式为___________。

②现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都与烃A相同。甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式___________；乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构有___________种

9、写出下列物质在水中电离的方程式：

①H2SO4 _______________________________________

②Na2SO4 _______________________________________

③NaHSO4 ______________________________________

④NaHCO3 ______________________________________

10、硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

(1)Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。

(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③＞①＞②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③

D．得电子能力：①＞②

(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。

11、(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________；

②反应结束后，所得溶液中_________(填“>”“=”或“<”)。

(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：

25℃时，的电离平衡常数_________(列式求值)。

12、按要求完成下列填空：

(1)①漂白液有效成分的化学式___________；②写出乙烷的结构简式___________。

(2)的俗称为___________。

(3)用溶液可以制作铜制的印刷电路板，写出该反应的离子方程式：___________。

13、某实验小组同学欲探究的性质，并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题：

(1)装置E中的NaOH溶液可吸收多余的，发生反应的离子方程式是___________，使用倒置的漏斗的作用是__________。

(2)装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为____________。装置D用于检验的__________。

(3)装置C中的现象是________；若将装置C中的溴水换成酸性溶液，则发生反应的离子方程式为________。

(4)如果用硫酸溶液和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图甲所示。其中a导管的作用是________，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是__________。

(5)他们拟用以下方案测定空气中的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。

方案Ⅰ(如图乙装置)：

①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的的体积分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案Ⅱ：

②实验中若通入的空气的体积为33.6L(标准状况)，最终所得固体质量为0.233g，计算该空气中二氧化硫的体积分数：__________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

14、请回答下列问题

(1)已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-akJ•mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-bkJ•mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=-ckJ•mol-1

计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的△H为_____kJ•mol-1(用含a、b、c的式子表示)。

(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为_____。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率α=_____%，反应平衡常数K=______。

②在650K重复实验，此时反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

15、某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)，设计了测定溶度积常数的实验。准确量取饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出溶度积常数。()

(1)下列仪器中，本实验用不到的有___________(写名称)。

(2)配制饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是___________。

(3)判断洗涤液已至中性的方法是___________。

(4)过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该___________。

(5)若实验使用的烧杯未干燥，测定结果___________(填“偏高”，“偏低”或“不变”)。

(6)为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用___________为指示剂，滴定终点现象为___________。到达滴定终点时，消耗溶液，则的___________(写出计算式)。

(7)兴趣小组对实验进行讨论，某同学提出可以利用该方法测定的，是否可行，原因是___________。

16、氮氧化物的大量排放会造成酸雨等环境问题。

Ⅰ．利用石灰乳吸收处理硝酸工业尾气(含、)的同时还能获得应用广泛的无水亚硝酸钙【无色或微黄色结晶，有潮解性，易溶于水，微溶于乙醇】。其部分工艺流程如图：

(1)该工艺中制取的化学方程式为_______。工艺中需控制和的物质的量之比接近1∶1，当_______(填“大于”或“小于”，下同)1∶1时，排放的气体中的含量增大；当_______1∶1时，产品中的含量增大。

(2)“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有_______。

(3)能被酸性溶液氧化成，同时被还原为，反应的离子方程式为_______。

(4)在酸性条件下，能将氧化为，已知参加反应的与生成的的物质的量相等，则反应中得到的还原产物为_______。

Ⅱ．常见含氮物质间存在转化关系：。以氨气为原料，按上述转化关系制备。已知：①中的转化率为90%，③中的的产率为95%，②和④中各反应物的转化率为100%，③的转化过程中通入了足量的氧气。

(5)若不通入，则与水反应生成的离子方程式为_______；在上述制备的过程中，用于制备的占投入的总的质量百分比为_______(保留两位有效数字)。