广州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

（1）操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____。

（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是_____。

（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现_____ (填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。

6、氯气化学性质活泼，能与许多物质反应，比如在点燃条件下与铁反应生成   （填化学式），其中氯元素的化合价   （填“升高”或“降低”），被   （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作   剂，具有   性．在该反应中，若消耗了1molFe，则生成   mol产物．

7、某温度下，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)2min内，气体Z的平均反应速率为_______；平衡时，气体Y的体积分数为_______%。

(2)该反应的化学方程式可以表示为_______。

(3)1 min时，_______(填“＞”或“＜”或“=”，下同)；2 min时，_______。

(4)反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是_______。

(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______(填字母)。

a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等       b．混合气体的密度不随时间变化

c．容器内气体压强不变             d．反应速率

8、→C→，这两步反应的其中第一步反应化学方程式为___。

9、书写下列描述中所发生化学反应的离子方程式

（1）稀硫酸与氢氧化钡反应：_________________________________。

（2）钠与水反应：___________________________。

（3）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液至中性：____________________。

10、Ⅰ．异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应：

已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：

请回答下列问题：

(1)异戊二烯的一氯代物有___________种(包含顺反异构)；写出一种反应①发生1，2—加成所得有机产物的结构简式为___________。

(2)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：___________，X可能发生的反应有___________(填字母)。

A．加成反应       B．氧化反应       C．酯化反应

(3)Y的结构简式为___________；B为含有六元环的有机物，其结构简式为___________。

Ⅱ．如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：

(4)写出反应②的化学方程式___________。

(5)B分子中无甲基，则B的结构简式为___________。

(6)反应①和③的类型依次是___________、___________。

(7)反应④化学方程式为___________。

11、（1）按要求完成下列问题：

①甲基的电子式___。

②与H2加成生成2，5—二甲基己烷的炔烃的系统命名____。

③分子式为C5H12O且含有“—CH2OH”的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)___。

④写出1，3—二溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式___。

⑤写出2—丙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生的化学方程式___。

⑥用离子方程式表示检查酒驾的原理___（已知乙醇被酸性K2Cr2O7氧化为乙酸）。

⑦写出2—甲基丙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式___。

（2）符合下列条件的物质有____种。

a分子式为C7H6O2；b属于芳香化合物；c能与NaOH发生化学反应

（3）在150℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气的混合气体在点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小了，则该烃分子内的氢原子个数___(填序号)。

A.小于4     B.大于4    C.等于4    D.无法判断

12、回答下列问题：

(1)4.5 g H2O与_______ g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 _______。

(2)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值是_______。

(3)NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amol NO和bmol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。

(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。

(5)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72 L H2(标准状况)。

①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升_______？

②该盐酸密度为1.052g·mL-1，则该盐酸溶质的质量分数是多少_______？ (保留三位有效数字)

13、水中Cl-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：

I．水样的预处理。

(1)如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的_______性。

(2)如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了_______性，加入乙醇的目的是：_______。

II．样品的测定。将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示剂，用AgNO3 标准溶液滴定至终点。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8，Ag2CrO4常温下为砖红色固体。

(3)AgNO3 标准溶液置于棕色_______式滴定管中。

(4)用AgNO3 标准溶液滴定至终点的现象是_______。

(5)实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量，如果pH过高，会使测定结果_______(填偏高、偏低或不变，下同)，如果pH 过低，会使指示剂转化为 Cr2O而失效，如果指示剂过多会使测定结果_______。

(6)取50.00mL水样，用浓度为cmol/ AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl-的含量为_______mg/L。

14、取1.77g镁铝合金投入到的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气1.904L(已折算成标况)请计算：

(1)镁铝合金中镁的质量分数=______%(保留三位有效数字)

(2)上述溶液中继续滴加的NaOH溶液，得到沉淀3.10g。则V的最大值=______mL。(写出计算过程)

15、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)下列△H表示物质燃烧热的是___________；表示物质中和热的是___________。(填“△H1”、“△H2”和“△H3”等)

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)        △H1

B．C(s)+O2(g)=CO(g)        △H2

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        △H3

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H4

E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)       △H5

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)        △H6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)        △H7

(2)已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是__________。

A．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)       △H=+2akJ/mol

B．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)       △H=﹣2akJ/mol

C．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)       △H=﹣4akJ/mol

D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)        △H=﹣4akJ/mol

(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量)，如表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则如表中a=___________。

(4)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。

16、(1)NA 表示阿伏加德罗常数的值。

①标准状况下，11.2 L CH4 中含有的氢原子数为___________个。

②某气体在同温同压下对 H2 相对密度为 32，则该气体的相对分子质量为____________。

③25g CuSO4·5H2O 晶体中含有氧原子__________个。

④16 g O2 含有的氧分子数与________g CO2 含有的氧原子数相等。

(2)现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的 NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。

①写出实验流程中下列物质的化学式：试剂沉淀 A___________，X__________。

②上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__________(填操作名称)

(3)文字描述：配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：__________；